Resumo - Estequiometria

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ESTEQUIOMETRIA: CÁLCULOS COM FÓRMULA E EQUAÇÕES QUÍMICAS
1. CONCEITOS IMPORTANTES
1 a- Massa molecular (MM), Peso Molecular, Peso Fórmula 
A Massa Molecular de um composto é igual a soma das massas atômicas dos átomos em sua fórmula química.
Substâncias molecular - A massa molecular de uma molécula de água será: 1 u + 1 u + 16 u = 18 u
Substância iônica - Fórmula unitária → Fórmula química 
Qual a “ MM” para o NaCl? 23,0 u + 35,5 u = 58,5 u
1 b- Massa molar
A massa molar é a massa de um mol de uma substância, elemento ou íon. 
Mol: medida conveniente de quantidades químicas
1 mol de algo = 6,02 x 1023 daquele algo
Por definição, 1 mol de 12C tem uma massa de 12 g
Isto significa que: 12 g de C existem 6,02 x 1023 átomos de carbono
É importante notar que 
1 átomo de C massa atômica = 12 u 
1 mol de C massa molar = 12 g mol-1 
A massa de um único átomo de um elemento (em u) é numericamente igual a massa (em grama) de 1 mol daquele elemento.
1 átomo de 12C tem massa de 12 u → 1 mol de 12C tem massa de 12 gramas
1 átomo de Cl tem massa de 35,5 u → 1 mol de Cl tem massa de 35,5 gramas
A massa molar (em g/mol) de uma substancia é sempre numericamente igual a sua massa molecular (em u)
A massa molar nada mais é que a massa da substância por unidade de quantidade de matéria. Portanto
onde n=nº de mols, m=massa da substância, MM=massa molar. 
2. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS - INFORMAÇÕES QUANTITATIVAS A PARTIR DAS EQUAÇÕES BALANCEADAS
Podemos realizar cálculos para determinar quanto reagente vai ser gasto ou quanto de produto será formado em uma reação.
2a- Lei da conservação da massa
Um dos importantes conceitos da estequiometria é lei de conservação da massa, que diz ser a massa total de produtos de uma reação química a mesma que a massa total de reagentes. O mesmo número de átomos de cada tipo está presente antes e depois de uma reação química. 
2b- Balanceamento de equações
Quando as equações mostram as quantidades exatas de átomos antes e depois da reação, dizemos tratar-se de equações balanceadas. 
As equações químicas devem ser balanceadas ou ajustadas de modo que a quantidade de átomos nos reagentes seja igual a quantidade de átomos nos produtos.
As equações são balanceadas colocando-se coeficientes numéricos na frente das fórmulas químicas para os reagentes e produtos de uma reação, não pela troca de índices inferiores nas fórmulas químicas.
2c- Conversões entre massa, mols e número de partículas
A equação química balanceada traz a proporção em mols das substâncias. No entanto é possível transformar essas quantidades em massa ou volume (no caso de gases).
A partir de uma equação química balanceada, podemos estabelecer as relações em mol, massa e volume (gases).
Relação em mol
	CH3CH2OH (l)
	+ 3 O2(g)
	---------------
	2 CO2(g)
	 + 3 H2O(g)
	1 mol
	 3 moles
	
	2moles
	 3 moles
Relação em massa
	CH3CH2OH (l)
	+ 3 O2(g)
	---------------
	2 CO2(g)
	 + 3 H2O(g)
	46 g
	96 g
	
	88 g
	54 g
Relação em volume
1 mol de qualquer gás, nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP → 273 K e 1 atm), sempre ocupará o volume de 22,4L.
	CH3CH2OH (l)
	+ 3 O2(g)
	---------------
	2 CO2(g)
	 + 3 H2O(g)
	----
	3 x 22,4 L= 67,2L
	
	2 x 22,4L= 44,8
	3 x 22,4L = 67,2L
2d - Reagente limitante
Numa reação química em que os reagentes não estão numa mesma proporção estequiométrica, um deles será completamente consumido e limitará a quantidade de produto originado da reação, sendo, por isso, denominado reagente limitante. 
2e -Rendimento de uma reação
Rendimento teórico de uma reação. É a quantidade formada de produto quando todo o regente limitante foi consumido. Rendimento real de uma reação é a quantidade de produto que realmente se forma. O rendimento real é sempre menor que o rendimento teórico. 
O rendimento percentual pode ser calculado pela seguinte fórmula: