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Ciências da Natureza e suas Tecnologias
Química ii – Volume 01 01
Capítulo
01 Modelos Atômicos
Transformações Químicas
01
01 (G1 – CEFET MG 2012 – ADAPTADA) Sobre a evolução do 
modelo atômico, afirma-se:
I. Segundo o filósofo Demócito, todas as tansformações 
que ocorrem na Natureza explicam-se a partir da exis-
tência de pequeníssimos corpúsculos indivisíveis.
II. Após a descoberta da radioatividade, Rutherford 
propôs que o átomo é maciço, esférico, descontínuo 
e formado por um fluido com carga positiva, no qual 
estão dispersos os elétrons.
III. Thomson realizou experimentos com tubos catódicos 
que permitiram concluir que o átomo é formado por 
duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
IV. Segundo Dalton, a matéria constitui-se de pequenas 
partículas esféricas, maciças e indivisíveis denominadas 
átomos.
São corretas apenas as proposições:
A) I e II.
b) I e IV.
C) II e III.
D) III e IV.
02 (ENEM 2002 – H03) Quando definem moléculas, os livros 
geralmente apresentam conceitos como: “a menor parte da 
substância capaz de guardar suas propriedades”. A partir de 
definições desse tipo, a ideia transmitida ao estudante é a de 
que o constituinte isolado (moléculas) contém os atributos 
do todo.
É como dizer que uma molécula de água possui densidade, 
pressão de vapor, tensão superficial, ponto de fusão, ponto 
de ebulição etc. Tais propriedades pertencem ao conjunto, 
isto é, manifestam-se nas relações que as moléculas 
mantêm entre si.
OLIVEIRA, R.J. O Mito da Substância.
In: Química Nova na Escola, no 1, 1995. (Adaptado).
O texto evidencia a chamada visão substancialista que ainda 
se encontra presente no ensino da Química. Abaixo estão 
relacionadas algumas afirmativas pertinentes ao assunto.
I. O ouro é dourado porque seus átomos são dourados.
II. Uma substância “macia” não pode ser feita de 
moléculas “rígidas”.
III. Um substância pura possui pontos de ebulição e fusão 
constantes em virtude das interações entre suas molé-
culas.
IV. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre 
porque os átomos se expandem.
Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista 
criticada pelo autor apenas:
A) I e II.
b) III e IV.
C) I, II e III.
D) I, II e IV.
E) II, III e IV.
03 (FUVEST SP – MOD. ENEM – H20) Thomson determinou, 
pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do 
elétron, o que pode ser considerado como a descoberta 
do elétron. É reconhecida como uma contribuição de 
Thomson ao modelo atômico:
A) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas subatômicas.
C) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
D) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor 
do núcleo.
E) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e 
uma eletrosfera.
04 (FUA AM – MOD. ENEM – H03) Com relação à experiência 
de Rutherford, podemos afirmar que:
A) que nenhuma partículas alfa retrocediam ao chocarem-
-se contra a película de metal. 
b) que o núcleo do átomo deveria ser vazio. 
C) que há grandes espaços vazios no átomo. 
D) que não ocorriam desvios de partículas alfa ao atraves-
sarem películas metálicas. 
E) que o átomo possuía uma nuvem densa de elétrons.
05 (FAAP SP) Admitem a natureza elétrica da matéria os 
modelos atômicos de:
A) boyle e Dalton. C) Dalton e Rutherford.
b) Dalton e Thomson. D) Thomson e Rutherford.
02
01 (ESPCEX – AMAN 2011) Considere as seguintes afirmações, 
referentes à evolução dos modelos atômicos:
I. No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e 
elétrons.
II. No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos 
por um núcleo muito pequeno e denso e carregado 
positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos 
os elétrons, como planetas em torno do Sol.
III. O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo 
atômico, que um elétron, ao passar de uma órbita 
para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de 
energia.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s):
A) apenas III.
b) apenas I e II.
C) apenas II e III.
D) apenas II.
E) todas.
Ciências da Natureza e suas Tecnologias02 Química ii – Volume 01
02 (UNb 2011) Considere as seguintes caracterizações do átomo: 
I. Partícula maciça com carga positiva incrustada de 
elétrons.
II. Partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis 
de energia.
III. Partícula formada por núcleo positivo com elétrons 
girando ao seu redor na eletrosfera.
IV. Partícula maciça indivisível e indestrutível.
 Nesse contexto, assinale a opção que melhor representa a 
evolução cronológica dessas caracterizações:
A) I, IV, III e II.
b) I, IV, II e III.
C) IV, I, III e II.
D) IV, III, I e II.
03 Aponte uma diferença fundamental entre os modelos 
atômicos de Dalton e de Thomson.
04 (UFC) Lâmpadas de vapor de sódio (luz amarela) e vapor de 
mercúrio (luz branca) são utilizadas na iluminação de praças 
e avenidas da cidade. A emissão de luz (decorrente dos saltos 
dos elétrons) é consequência da descarga elétrica através desses 
gases.
Com relação a esse fenômeno, marque a alternativa correta:
A) Ao saltar de uma órbita para outra mais externa, o 
elétron emite energia radiante.
b) É espontâneo o “salto quântico” de um determina-
do número quântico principal para outro de valor 
mais alto.
C) Ondas eletromagnéticas são liberadas no instante em 
que um elétron passa do estado fundamental para o 
estado excitado.
D) No estado excitado, o elétron acumula a energia absor-
vida e, ao retornar a sua órbita primitiva, emite energia 
acumulada na forma de fótons.
E) A cor amarela proveniente da “lâmpada de sódio” é 
um fóton cuja energia é o dobro da diferença entre as 
energias dos estados fundamental e excitado.
05 (UFC) O laboratório Fermilab anunciou, bombasticamente, 
a descoberta do quark top, última peça do conjunto dos 
quarks (subpartículas descobertas em 1965, as quais 
formam a base estrutural dos prótons e dos nêutrons).
ISTOÉ, 4 de maio de 1994, p. 38.
Com relação às teorias sobre o átomo, propostas em um 
período de 2500 anos, assinale a que ainda hoje é aceita:
A) Átomos são partículas indivisíveis que constituem 
a menor porção da matéria (Demócrito e filósofos 
gregos, séc. V).
b) Todo átomo é uma minúscula partícula material in-
destrutível, mantendo massa e dimensão inalteráveis 
(Dalton, 1808).
C) O átomo é constituído de uma região central, denomi-
nada núcleo, muito pequena e de grande massa, que 
concentra toda a carga positiva (Rutherford, 1911).
D) Os elétrons giram em redor do núcleo em órbitas cir-
culares bem definidas e, espontaneamente, ao fazê-lo, 
eles não irradiam energia (böhr, 1913).
E) O átomo é um agregado de partículas positivas e negativas 
semelhante a um pudim de passas (Thomson, 1896).
06 (ENEM 2009 – H20) Na manipulação em escala nanomé-
trica, os átomos revelam características peculiares, podendo 
apresentar tolerância à temperatura, reatividade química, 
condutividade elétrica, ou mesmo exibir força de intensidade 
extraordinária. Essas características explicam o interesse indus-
trial pelos nanomateriais que estão sendo muito pesquisados 
em diversas áreas, desde o desenvolvimento de cosméticos, 
tintas e tecidos, até o de terapias contra o câncer.
LACAVA, Z. G. M; MORAIS, P. C. Nanobiotecnologia e Saúde.
Disponível em: <http://www.comciencia.br>. (Adaptado).
 A utilização de nanopartículas na indústria e na medicina 
requer estudos mais detalhados, pois:
A) as partículas, quanto menores, mais potentes e radia-
tivas se tornam.
b) as partículas podem ser manipuladas, mas não carac-
terizadas com a atual tecnologia.
C) as propriedades biológicas das partículas somente 
podem ser testadas em micro-organismos.
D) as partículas podem atravessar poros e canais celulares, 
o que poderia causar impactos desconhecidos aos seres 
vivos e, até mesmo, aos ecossistemas.
E) o organismo humano apresenta imunidade contra 
partículas tão pequenas, já que apresentam a mesma 
dimensão das bactérias (um bilionésimo de metro).
03
01 (G1 – IFCE 2012) Ao longo da história da química, muitos 
modelos surgiram para tentarexplicar a complexidade 
do átomo, desde a crença de que ele seria uma minús-
cula esfera até a construção de um modelo matemático 
probabilístico. Com relação às características do átomo e 
ao conceito de elemento químico, é correto afirmar-se que: 
A) a caracterização de um elemento químico ocorre pela 
determinação do seu número de massa.
b) os átomos de um mesmo elemento químico obrigatoria-
mente devem apresentar o mesmo número de nêutrons. 
C) na eletrosfera, região que concentra toda a massa do 
átomo, encontram-se os elétrons.
D) o número de massa ou número de Moseley é a soma 
do número de prótons com o número de elétrons.
E) o elemento químico corresponde a um conjunto de 
átomos de mesma carga nuclear.
02 (UERJ 2012) Segundo pesquisas recentes, há uma bactéria que 
parece ser capaz de substituir o fósforo por arsênio em seu 
DNA. Uma semelhança entre as estruturas atômicas desses 
elementos químicos que possibilita essa substituição é:
A) o número de elétrons.
b) a soma das partículas nucleares.
C) a quantidade de níveis eletrônicos.
D) a configuração da camada de valência.
03 (UESPI 2012) Os radioisótopos são hoje largamente utili-
zados na medicina para diagnóstico, estudo e tratamento de 
doenças. Por exemplo, o cobalto – 60 é usado para destruir 
e impedir o crescimento de células cancerosas. O número 
de prótons, de nêutrons e de elétrons no nuclídeo Co27
60 3+ é, 
respectivamente: 
A) 33, 27 e 24.
b) 27, 60 e 24.
C) 60, 33 e 27.
D) 27, 33 e 27.
E) 27, 33 e 24.
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
Química ii – Volume 01 03
04 (UDESC 2012) Os íons Mg+2 e F–1, originados dos átomos no 
estado fundamental dos elementos químicos magnésio e 
flúor, respectivamente, têm em comum o fato de que ambos: 
A) possuem o mesmo número de elétrons.
b) foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do 
átomo de cada elemento químico no estado fundamental.
C) foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do 
átomo de cada elemento químico no estado fundamental.
D) possuem o mesmo número de prótons.
E) possuem o mesmo número de nêutrons.
05 (G1 – IFSP 2012 – MOD. ENEM – H24) Os profissionais da 
Química têm aprofundado o conhecimento da química 
do hidrogênio ao pesquisar fontes alternativas de energia 
limpa para o futuro. O abastecimento desse elemento é de 
baixo custo e inexaurível, uma vez que utiliza a energia solar 
para produzi-lo a partir da decomposição fotoquímica da 
água. A grande maioria dos átomos de hidrogênio pode ser 
representada por H11 . Contudo, além deste, também existem 
outros, em menor quantidade, representados por H12 e H1
3 .
Os números de nêutrons do H11 , H12 e H1
3 são, respectivamente: 
A) 2; 3; 4.
b) zero; 1; 2.
C) zero; 2; 1.
D) 2; 1; zero.
E) 2; zero; 1.
06 (G1 – COL. NAVAL 2011 – MOD. ENEM – H24) Os átomos de 
certo elemento são constituídos, cada um, de 38 prótons, 
50 nêutrons e 38 elétrons. Assinale a opção que apresenta 
os valores corretos de número atômico e número de massa, 
respectivamente, e do tipo de íon que ele é capaz de formar 
para atingir a estabilidade. 
A) 38 e 50; cátion monovalente.
b) 38 e 88; cátion bivalente.
C) 50 e 88; ânion monovalente.
D) 76 e 50; ânion bivalente.
E) 76 e 88; ânion trivalente.
07 (UFPR 2011 – MOD. ENEM – H17) A constituição elementar 
da matéria sempre foi uma busca do homem. Até o início do 
século XIX, não se tinha uma ideia concreta de como a matéria 
era constituída. Nas duas últimas décadas daquele século 
e início do século XX, observou-se um grande avanço das 
ciências e com ele a evolução dos modelos atômicos. Acerca 
desse assunto, numere os parênteses da coluna de baixo de 
acordo com sua correspondência com a coluna de cima.
1. Próton.
2. Elétron.
3. Átomo de Dalton.
4. Átomo de Rutherford.
5. Átomo de böhr.
( ) Partícula de massa igual a 9,109 × 10–31 kg e carga 
elétrica de –1,602 × 10–19 C.
( ) Partícula constituída por um núcleo contendo prótons 
e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em 
órbitas estacionárias.
( ) Partícula indivisível e indestrutível durante as trans-
formações químicas.
( ) Partícula de massa igual a 1,673 × 10−27 kg, que 
corresponde à massa de uma unidade atômica.
( ) Partícula que possui um núcleo central dotado de 
cargas elétricas positivas, sendo envolvido por uma 
nuvem de cargas elétricas negativas.
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta 
da coluna de cima para a de baixo.
A) 2 – 5 – 3 – 1 – 4.
b) 1 – 3 – 4 – 2 – 5.
C) 2 – 4 – 3 – 1 – 5.
D) 2 – 5 – 4 – 1 – 3.
E) 1 – 5 – 3 – 2 – 4.
08 (G1 – IFCE 2011 – MOD. ENEM – H03) Ricardo, ao observar 
sua mãe cozinhar em fogão a gás, percebeu que a chama 
azul do bico de gás do fogão ficava amarelada, sempre que 
nela caía um pouco de sal ou alimento com sal. Sabe-se 
que o elemento químico sódio (Na) é responsável por essa 
alteração de cor. Este efeito ocorre porque:
A) a ação da chama produz uma excitação dos elétrons 
da eletrosfera do sódio, fazendo com que eles migrem 
para níveis de menor energia na eletrosfera.
b) a excitação provocada pela ação da chama faz com que 
os elétrons da eletrosfera do sódio saltem de um nível 
mais interno para um nível mais externo.
C) os elétrons da eletrosfera do sódio, que foram 
excitados pela ação da chama, retornam ao nível 
mais interno.
D) os elétrons do sódio possuem uma coloração 
amarelada e, ao caírem na chama, fazem com que 
ela adquira essa cor.
E) ocorre uma reação química com os átomos de sódio, 
ao serem aquecidos pela chama.
09 Com relação aos modelos atômicos podemos afirmar que:
A) O modelo atômico de Dalton afirmava que o átomo 
era uma partícula maciça indivisível e indestrutível.
b) Thomson conclui que a partícula é descontínua com 
eletrosfera dividida em níveis de energia.
C) böhr concluiu que o átomo era partícula maciça com 
carga positiva incrustada de elétrons.
D) O Modelo de Rutherfor-böhr. O átomo era formado por 
núcleo negativo com elétrons girando ao seu redor na 
eletrosfera.
10 (UFPR 2010) Considere as seguintes afirmativas sobre dois 
elementos genéricos X e Y:
• X tem número de massa igual a 40;
• X é isóbaro de Y;
• Y tem número de nêutrons igual a 20.
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o 
número atômico e a configuração eletrônica para o cátion 
bivalente de Y. 
A) 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
b) 18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
C) 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2.
D) 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
E) 18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
Ciências da Natureza e suas Tecnologias04 Química ii – Volume 01
Capítulo
02 Tabela Periódica
Transformações Químicas
04
01 (UNISC 2012) Um elemento químico está situado no quinto 
período da tabela periódica e pertence à família dos halo-
gênios. Qual é esse elemento? 
A) iodo
b) flúor
C) carbono
D) cloro
E) fósforo
02 (G1 – CFTMG 2012) A Química Inorgânica é uma ciência 
que estuda vários elementos químicos, dentre eles o 
enxofre, que: 
A) é representado pelo símbolo Se. 
b) é classificado como um gás nobre. 
C) pertence à família dos calcogênios. 
D) apresenta 32 prótons em seu núcleo. 
03 (G1 – IFSP 2012) Na classificação periódica, o período e 
grupo ou família em que o elemento químico de confi-
guração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 está 
localizado são, respectivamente:
A) 3 e 13 ou 3A.
b) 4 e 14 ou 4A.
C) 6 e 14 ou 4A.
D) 4 e 16 ou 6A.
E) 6 e 16 ou 6A.
04 (UECE – ADAPTADA – MOD. ENEM – H18) Sobre o elemento 
ferro, do qual o brasil era dono de grandes jazidas, é correto 
afirmar que:
A) o ferro apresenta ferromagnetismo, pois sua configu-
ração eletrônica em seu estado fundamental apresenta 
elétrons desemparelhados.
b) o ferro apresenta ferromagnetismo, pois sua configu-
ração eletrônica em seu estado fundamental apresenta 
elétrons desemparelhados no subnível p.
C) o ferro é encontrado na natureza exclusivamente na 
forma de óxidos.
D) o ferro é encontrado na natureza exclusivamente na 
forma de sais.
E) o ferro apresenta apenas um elétron na camada de 
valência.
05 (UFC –MOD. ENEM – H18) O gálio, que é utilizado na 
composição dos “chips” dos computadores, apresenta-se 
como um elemento químico de notáveis propriedades. 
Dentre estas, destaca-se a de fundir a 30 oC e somente 
experimentar ebulição a 2403 oC, à pressão atmosférica.
Gálio, de Gália, nome antigo da França; descoberto em 
1875, material que se funde na mão e é um dos poucos 
que se dilata ao congelar-se, à semelhança dos não me-
tais e da maior parte dos gases. Por seu elevado ponto de 
ebulição 1983 oC, é ideal para registrar temperaturas que 
vaporizariam termômetros.
Número atômico do Gálio (Z = 31)
Com relação a este elemento, é correto afirmar que:
A) sua configuração eletrônica, no estado fundamental, é 
[Ne] 3d10 4s2 4p1, tendendo a formar ânions.
b) apresenta, no estado fundamental, três elétrons desem-
parelhados, encontrando-se sempre no estado líquido, 
independente da temperatura.
C) seu íon mais estável é representado por Ga13+, resultando 
na mesma configuração eletrônica do elemento neônio.
D) apresenta-se no estado sólido, em temperaturas acima 
de 30 oC e, no estado líquido, em temperaturas abaixo 
de 2403 oC.
E) experimenta processo de fusão ao ser mantido por um 
longo período de tempo em contato com a mão de um 
ser humano normal.
06 (UFSC 2010 – ADAPTADA – MOD. ENEM – H24) Depois de 
mais de uma década de seu descobrimento, o elemento 
de número atômico 112 foi aceito oficialmente na tabela 
e recebeu, temporariamente, o nome de ununbium (ou 
unúmbio, que em latim quer dizer 112). Ele é superpesado e 
altamente instável – existe por apenas alguns milionésimos 
de segundo e depois se desfaz.
Demorou muito para que a descoberta da equipe alemã 
do Centro para Pesquisa de Íons Pesados, liderada por 
Sigurd Hofmann, fosse reconhecida oficialmente pela 
União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, 
em inglês). É que sua existência teve que ser confirmada de 
maneira independente – até agora apenas quatro átomos 
foram observados. 
Hofmann começou sua busca por elementos para a tabela 
periódica em 1976. Para criar o elemento 112, a equipe de 
Hofmann usou um acelerador de partículas com 120 metros 
de comprimento para lançar um fluxo de íons de zinco 
contra átomos de chumbo. Os núcleos dos dois elementos 
se fundiram para formar o núcleo do novo elemento. 
Estes núcleos muito grandes e pesados também são muito 
instáveis. Eles começam a se desintegrar pouco depois de 
formados. Isso libera energia, que os cientistas podem 
medir para descobrir o tamanho do núcleo que está se 
desfazendo. 
Disponível em: <http://noticias.terra.com.br/ciencia/interna/0,,OI3818860
-EI238,00.html>. Acesso em: 11 jun. 2009. (Adaptado).
Com base nas informações acima, é correto afirmar que: 
A) este novo elemento químico de número atômico 112 
será classificado como um metal alcalino. 
b) o elemento químico de número atômico 112 pertence 
ao período 7 e à coluna 12 ou 2b da classificação pe-
riódica dos elementos.
C) o nome definitivo deste novo elemento de número atô-
mico 112 não será definido pela IUPAC para substituir 
o nome provisório ununbium.
D) seu número de massa será calculado através da soma 
dos 30 prótons do zinco e dos 82 prótons do chumbo.
E) seu subnível de maior energia da distribuição eletrô-
nica é 7s2.
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
Química ii – Volume 01 05
05
01 (G1 – CFTMG 2012) As distribuições eletrônicas de alguns 
átomos no estado fundamental são descritas a seguir:
A. 1s2
b. 1s2 2s2 2p6 3s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
 Com base nesses dados, afirma-se, corretamente, que:
A) A e b pertencem à mesma família.
b) o raio atômico de b é maior que o de C.
C) b, C e D estão no mesmo período da tabela periódica.
D) o cátion bivalente de D apresenta a configuração 1s2 
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4.
02 (UFJF 2012) Com base nos dados da Tabela Periódica, assi-
nale a alternativa INCORRETA. 
A) O elemento estrôncio possui 02 (dois) elétrons na sua 
camada de valência.
b) Elementos do grupo 17 têm a tendência de formar 
ânions, enquanto os elementos do grupo 01 têm a 
tendência de formar cátions.
C) O elemento que possui 52 prótons pertence ao 5o 
período. 
D) O fósforo possui, na sua camada de valência, a confi-
guração 3s2 3p5.
E) O elemento do grupo 02 e período 06 possui maior raio 
atômico do que o elemento do grupo 14 e período 04.
03 (UFPR 2012) A maioria dos elementos da tabela periódica 
apresenta-se como metais quando cristalizados na sua 
substância pura. Suas propriedades químicas são alvo 
tanto da pesquisa quanto da aplicação industrial. Por 
pertencerem a uma mesma classe, os metais possuem 
características similares. Sobre as características dos metais, 
considere as seguintes afirmativas:
1. Metais apresentam alta condutividade térmica e 
elétrica.
2. Metais possuem altos valores de eletronegatividade.
3. Metais apresentam baixa energia de ionização.
4. Metais reagem espontaneamente com oxigênio.
 Assinale a alternativa correta:
A) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
C) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
D) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
E) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
04 (UEGO) Para responder as questões a seguir, utilize (V) 
verdadeiro ou (F) falso.
Os metais são substâncias que apresentam elevada condu-
tividade elétrica, brilho metálico, ductibilidade (capacidade 
de serem estirados em fios), maleabilidade (capacidade de 
serem forjados em folhas finas) e, geralmente, elevado ponto 
de fusão. O cristal metálico é envolvido por uma nuvem 
eletrônica deslocalizada (elétrons livres) que é responsável 
por essas propriedades físicas.
Esse modelo de cristal metálico relaciona-se com as 
afirmativas:
( ) Os átomos do metal estão fracamente ligados com 
o(s) seu(s) elétron(s) de valência.
( ) A energia de ionização é elevada.
( ) O elemento com a seguinte configuração eletrônica: 
1s2 2s2 2p6 3s1, é um metal.
( ) As propriedades químicas dos metais estão também 
relacionadas com a baixa eletronegatividade.
( ) O elemento com a seguinte configuração eletrônica: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10, é um metal.
05 (FAMECA SP) Os elementos químicos A, b, C, D e E apresen-
tam os números atômicos 26, 11, 9, 3 e 7, respectivamente. 
Qual a alternativa que apresenta a sequência decrescente 
de eletronegatividade?
A) 7, 11, 3, 26, 9
b) 7, 26, 11, 3, 9
C) 9, 3, 11, 26, 7
D) 9, 7, 26, 3, 11
E) 7, 9, 11, 26, 3
06 (UFES) Os íons O2–, F–, Na+, Mg2+ e Al3+ possuem todos os 
mesmos números de elétrons.
O que possui o maior raio iônico é:
A) Al3+
b) F–
C) Mg2+
D) Na+
E) O2–
07 (UFMG – MOD. ENEM – H17) Este gráfico adiante apresenta 
as quatro primeiras energias de ionização de átomos de um 
metal pertencente ao terceiro período da tabela periódica.
16.000
12.000
8.000
4.000
0
1a 2a 3a 4a
Ionizações
E
ne
rg
ia
/(k
J/
m
ol
)
 Com base nessas informações, é correto afirmar que os 
átomos desse metal apresentam: 
A) raio atômico menor que o de qualquer dos não metais 
do mesmo período. 
b) afinidade eletrônica maior que a de qualquer dos não 
metais do mesmo período. 
C) 4 e 6 elétrons nos dois primeiros níveis de energia. 
D) 4 elétrons no último nível de energia. 
E) o metal apresenta 3 elétrons na camada de valência.
08 (UFC – MOD. ENEM – H24) Considere um átomo X com as 
seguintes energias de ionização (EI):
X(g) → X ( )g+ + e
– EI1 = 800 k J
X ( )g
+ → X ( )g2+ + e
– EI2 = 2.426 k J
X ( )g
2+→ X ( )g3+ + e
– EI3 = 3.659 k J
X ( )g
3+→ X ( )g4+ + e
– EI4 = 25.018 k J
baseado nos valores sucessivos de energia de ionização 
(EI), é correto afirmar que:
A) o átomo X é um metal alcalino-terroso.
b) o átomo X possui quatro elétrons na camada de valência.
C) o segundo e terceiro elétrons são removidos de um 
mesmo orbital.
D) os dois primeiros elétrons removidos pertencem a um 
mesmo orbital.
E) os quatro elétrons removidos do átomo X estão locali-
zados no mesmo orbital.Ciências da Natureza e suas Tecnologias06 Química ii – Volume 01
09 (UECE – ADAPTADA – MOD. ENEM – H24) A copiosa produção 
de livros sobre a classificação periódica dos elementos, tais como 
O Sonho de Mendeleyiev, Tio Tungstênio, Eureca e O Reino 
Periódico, atesta sua importância. A localização de um ele-
mento na tabela periódica define suas propriedades químicas. 
Apoiado nas informações e nos seus conhecimentos, podemos 
afirmar que:
A) A maioria das substâncias simples metálicas é consti-
tuída de materiais com brilho característico e no estado 
sólido, com exceção do alumínio.
b) O sódio (família 1) metálico deve ser conservado imerso 
em água porque reage violentamente com o ar, produ-
zindo hidrogênio gasoso, que é altamente inflamável.
C) Os gases nobres (família 18) apresentam dificuldades 
de reagir porque têm a camada de valência completa 
e apresentam alta energia de ionização.
D) O bromo (família 17) e o mercúrio (família 12) formam 
substâncias sólidas nas condições ambientes.
E) O potássio (da família I) e o cloro (família 17) formam 
substâncias covalentes.
Capítulo
03 Grandezas Químicas
Representação das Transformações Químicas
06
01 Um elemento genérico X tem massa atômica 75,2u e apre-
senta os isótopos 74X, 75X e 76X. Sabendo-se que a ocorrência 
do isótopo 75 é de 40%, qual a ocorrência do isótopo 76?
02 Um elemento X, formado pelos isótopos 10X e 12X, tem 
massa atômica igual a 10,8u. Qual a composição isotópica, 
em percentagem, desse elemento X?
03 Determine a massa atômica do elemento magnésio, saben-
do que ele apresenta três isótopos.
NÚMERO DE MASSA 
DO ISÓTOPO
ABUNDÂNCIA (%)
24 79
25 10
26 11
04 (FUVEST 2012 – MOD. 
ENEM – H17) Volumes 
iguais de uma solução 
de I2 (em solvente orgâ-
nico apropriado) foram 
colocados em c inco 
diferentes frascos. Em 
seguida, a cada um dos 
frascos foi adicionada 
uma massa diferente de 
estanho (Sn), variando 
entre 0,2 e 1,0 g. Em cada frasco, formou-se uma 
certa quantidade de SnI4, que foi, então, purificado e 
pesado. No gráfico acima, são apresentados os resul-
tados desse experimento:
 Com base nesses resultados experimentais, é possível 
afirmar que o valor da relação 
massamolar do Sn
massamolar do I2
 é, aproximadamente: 
A) 1 : 8
b) 1 : 4
C) 1 : 2
D) 2 : 1
E) 4 : 1
05 (MOD. ENEM – H24) A substância simples bromo é 
formada por moléculas biatômicas (br2) com massas 
moleculares 158, 160 e 162 e somente essas. Com essa 
informação, podemos concluir que o elemento bromo 
é formado pelos isótopos:
A) 79br, 80br e 81br.
b) 79br e 81br, somente.
C) 79br e 80br, somente.
D) 80br e 81br, somente.
E) 158br, 160br e 162br.
06 (MOD. ENEM – H17) 
Para saciar a sede, 
uma das bebidas 
mais procuradas é a 
água de coco, pois, 
além de saborosa, é 
muito nutritiva. Um 
copo de 200 mL de 
água de coco tem, 
em média, a seguin-
te composição:
Após beber um copo 
dessa água, um indi-
víduo teria ingerido 
um número de áto-
mos de cálcio equivalente a:
(Dados: 1 mg = 0,001 g; Constante de Avogadro = 6x1023)
A) 3 x 1020.
b) 6 x 1021.
C) 5 x 1022.
D) 4 x 1025.
E) 7 x 1024.
07
01 (MOD. ENEM – H17) Por meio de métodos experimentais, 
foram medidas as distâncias médias entre os átomos de 
carbono em suas variedades alotrópicas, e os resultados 
obtidos foram:
Diamante 0,178 x 10–9 m
Grafite 0,226 x 10–9 m
Fulereno 0,207 x 10–9 m
Com base nessa informação e sabendo que:
Massa molar do carbono = 12 g/mol
1 quilate = 200 mg
5,0
4,0
3,0
2,0
1,0
0
0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0
m
as
sa
 d
o 
S
nI
4(
g)
massa do Sn(g)
Calorias 22,00 cal
Proteínas 0,30 g
Lipídios 0,20 g
Cálcio 20,00 mg
Fósforo 13,00 mg
Carboidratos 4,79 mg
Sódio 25,00 mg
Potássio 147,00 mg
Ferro 3,00 mg
Vitamina C 2,00 mg
Colesterol 0,00 mg
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
Química ii – Volume 01 07
Podemos afirmar:
I. A ordem decrescente das densidades dessas variedades 
alotrópicas é: diamante > fulereno > grafite.
II. Um cristal de diamante e um cristal de grafite de mesmo 
volume têm igual número de átomos de carbono.
III. Um diamante de 6 quilates contém 0,1 mol de átomos 
de carbono.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
A) I, II e III.
b) I e II, somente.
C) I e III, somente.
D) II e III, somente.
E) II, somente.
02 (MOD. ENEM – H17) Se 1 trilhão de notas 
de 1 dólar fossem colocadas umas sobre 
as outras,
A) a pilha teria 100.000 quilômetros; e
b) essa distância representaria duas voltas e meia em torno 
da linha do Equador.
Com 1 trilhão de dólares, seria possível pagar o salário de 
todos os trabalhadores brasileiros por um ano.
Revista Veja, 1o de abril de 2009.
(Dados: 1012: trilhão; 109: bilhão)
Considerando 1 mol (6 x 1023) de notas de 1 dólar:
I. daria uma pilha seiscentos bilhões de vezes maior.
II. essa distância representaria 1,5 bilhão de voltas em 
torno da linha do Equador.
III. seria possível pagar o salário de todos os trabalhadores 
brasileiros por 600 bilhões de anos.
Está(ão) correta(s) somente:
A) I.
b) II.
C) III.
D) I e III.
E) II e III.
03 (MOD. ENEM – H17) Analise as afirmações:
I. O aquecimento global causado pelo efeito estufa é 
consequência da absorção direta da energia solar pelo 
CO2(g) acumulado na atmosfera.
II. A quantidade de matéria de CO2, em 6 milhões de 
toneladas, é superior a 1,0 . 1011 mol.
III. O processo de transformação de CO2 em carboidratos 
por algas, como as diatomáceas é exotérmico.
(Dados: Quantidade de matéria: n = 
M
m
, sendo m: massa; 
M: massa molar).
Massa molar do CO2 = 44 g/mol
1 tonelada = 106 gramas.
Está(ão) correta(s):
A) I, somente.
b) II, somente.
C) III, somente.
D) I e III, somente.
E) II e III, somente.
04 (UFbAC – MOD. ENEM – H17) A massa de uma única molécula 
de abiraterona é:
(Dado: constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol–1).
A) 5,8 x 10–22 g.
b) 6,0 x 10–23 g.
C) 1,2 x 10–24 g.
D) 350 g.
E) 350 x (6 x 1023) g.
05 (MACKENZIE SP) O número de átomos de magnésio em 
6 g desse elemento é igual a:
(Dados: massa atômica Mg = 24; número de Avogadro = 
= 6,0 x 1023)
A) 
4
1
 átomo. 
b) 24 x 1023 átomos.
C) 
4
1
 x 6 x 1023 átomos.
D) 6 x 1023 átomos.
E) 6 átomos.
BLOCO 01
 01 02 03 04 05
 b d b C d
BLOCO 02
 01 02 03 04 05 06
 d C – d C d
BLOCO 03
 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10
 e d e a b b a C a d
BLOCO 04
 01 02 03 04 05 06
 a C d a e b
BLOCO 05
 01 02 03 04 05 06 07 08 09
 b d d – d e e C C
BLOCO 06
 01 02 03 04 05 06
 – – – d b a
BLOCO 07
 01 02 03 04 05
 C d b a C