AOL 4 - QUESTIONÁRIO 4 - NOTA 9,0 - QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA

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40586 . 7 - Química Inorgânica e Orgânica - Teorica e Experimental - 20211.B 
Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário
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Conteúdo do teste- Nota final Enviado: 16/04/21 14:28 (BRT) - 9/10
1. 
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Pergunta 1 
1 ponto
O carbonato de lítio (Li2CO3) foi o primeiro medicamento aprovado para atuar como “estabilizador de humor”, aprovado pelo FDA (do inglês Food and Drug Administration ou Administração de Alimentos e Drogas, em tradução livre), para o tratamento de mania e doenças maníaco-depressivas, também conhecidas como transtorno bipolar. A conformação química desse sal metálico levemente alcalino pode ser observada na figura a seguir:
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas e seus respectivos cálculos, pode-se afirmar que:
1. 
uma molécula de carbonato de lítio contém dois átomos de lítio, um átomo de carbono e três átomos de oxigênio, apresentando as proporções percentuais de 26, 24 e 50, respectivamente.
2. 
uma unidade de carbonato de lítio pode conter dois átomos de lítio, dois átomos de carbono e três átomos de oxigênio e, portanto, apresenta as proporções percentuais de massa de 18,79, 16,25 e 64,96, respectivamente.
3. 
uma unidade de carbonato de lítio contém dois átomos de metal, um átomo de carbono e três átomos de oxigênio, apresentando as proporções percentuais em massa de 16,33, 33,67 e 50, respectivamente.
4. CORRETA
a menor unidade de carbonato de lítio é formada por dois átomos de lítio, um átomo de carbono e três átomos de oxigênio, sendo suas proporções percentuais (em massa) em 18,79, 16,25 e 64,96, respectivamente.
5. 
uma molécula de carbonato de lítio pode conter dois átomos de lítio, dois átomos de carbono e três átomos de oxigênio e, portanto, apresenta as proporções percentuais de massa de 14, 28 e 52, respectivamente.
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Pergunta 2 
1 ponto
Leia o excerto a seguir:
“A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na amostra. Experimentalmente, obteremos a sua composição percentual. Comparando os dois resultados é possível estimar o grau de pureza da amostra. A composição percentual em massa é a porcentagem em massa de cada elemento em um composto. A porcentagem de composição é obtida dividindo-se a massa do elemento existente em um mol de composto pela massa molar, e multiplicando em seguida por 100.”Analogamente, o procedimento invertido pode ser realizado a partir do percentual de cada elemento para obtenção da fórmula empírica ou molecular:
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares, pode-se afirmar que:
1. CORRETA
a fórmula molecular representa a quantidade de átomos que está presente na menor fração de uma substância molecular.
2. 
a fórmula molecular corresponde ao número de elétrons que uma molécula pode absorver em sua estrutura molecular.
3. 
a fórmula empírica representa uma estrutura tridimensional apresentada individualmente para cada composto molecular. 
4. 
a fórmula empírica ou mínima indica o número de átomos que está presente na menor fração de uma substância molecular.
5. 
a fórmula molecular é como a identidade de um composto químico, sendo uma estrutura única e específica para cada substância.
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Pergunta 3 
1 ponto
O hidróxido de sódio é uma das bases mais utilizadas no laboratório. No entanto, é difícil obter o hidróxido de sódio sólido na forma pura, porque ele tende a absorver água do ar e sua solução reage com dióxido de carbono. Por isso, uma solução de NaOH deve ser padronizada antes de ser usada em um método analítico preciso. As soluções de NaOH podem ser padronizadas ao serem tituladas com uma solução ácida de concentração conhecida. O ácido que se usa com maior frequência é o ácido hidrogenoftalato de potássio (KHC8H4O4), segundo a reação: 
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Img - Quimica geral e Experimental - Q 14 - BQ 4.PNG
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Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 2013. p. 153.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre balanceamento de equações químicas, é correto afirmar que:
1. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,15 mol/L. 
2. CORRETA 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,11 mol/L. 
3. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 1,10 mol/L. 
4. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,21 mol/L. 
5. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,25 mol/L. 
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Pergunta 4 
1 ponto
A celulose é uma molécula composta por um número variável de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio. Conforme a figura a seguir, trata-se de um exemplo de um polímero natural de cadeia longa, encontrado nas paredes das células vegetais, desempenhando um papel de sustentação e resistência.
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Img - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ 4.PNG
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares e empíricas, pode-se afirmar que uma molécula de celulose:
1. CORRETA
apresenta como fórmula empírica a partícula de polímero definida praticamente por duas moléculas de glicose unidas.
2. 
apresenta seis carbonos em sua fórmula molecular original, sendo eles unidos por ligações simples.
3. 
apresenta conformação polimérica, sendo a unidade base relacionada a uma molécula de ácido.
4. 
apresenta como fórmula empírica a mesma fórmula definida como sendo sua fórmula molecular.
5. 
apresenta como fórmula empírica a soma da fórmula molecular de duas moléculas de sacarose arranjadas em cadeia linear.
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Pergunta 5 
1 ponto
Leia o trecho a seguir:
“O número de Avogadro é tão grande que se torna difícil de concebê-lo. Espalhar 6,02.1023 bolas de gude por toda a superfície da Terra produziria uma camada aproximadamente igual a 5 km de espessura. Se o número de Avogadro de moedas norte-americanas de um centavo fosse colocado lado a lado em uma linha reta, circularia a Terra 300 trilhões de vezes.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 77.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. (F ) Um dispositivo que armazena 1,29.1024 átomos de hidrogênio possui menos de um mol de hidrogênio. 
II. (V ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde a 7,1.1023.
III. (F ) Em um mol de íons nitrato há 6,02.1023 átomos de nitrato. 
IV. (V ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia [(NH2)2CO] é de 1,03.1024. 
V. (V ) É correto dizer que 9.1023 moléculas de CO2 possui menos átomos de carbono do que 1 mol de C2H2. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1. 
V, F, V, V, F.
2. CORRETA
F, V, F, V, V.
3. DÚVIDA
F, F, V, F, V.
4. 
F, V, F, V, F.
5. 
V, V, F, F, V.
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Pergunta 6 
1 ponto
A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode produzir monóxido de carbono, tóxico, juntamente com dióxido de carbono e água normalmente obtidos. A fim de testar o rendimento de um motor automotivo pode-se proceder a medição da massa de CO2 obtida a partir de um litro de gasolina, representada pelo octano (C8H18 de densidade 702 kg/m³).
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F95.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento da reação química, é correto afirmar que:
1. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 74,9%.
2. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é equivalente ao teórico.
3. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 94,9%.
4. CORRETA
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 84,9%.
5. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é inconsistente, pois é maior que o teórico.
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Pergunta 7 
1 ponto
Leia o excerto a seguir:
“Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido. Químicos tem monitorado as concentrações de CO2 atmosférico desde 1958. A análise do ar confinado no gelo da Antártida e Groenlândia possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil anos. Essas medições revelam que o nível de CO2 permaneceu razoavelmente constante desde o último período glacial, cerca de 10 mil anos atrás, até aproximadamente o início da revolução industrial, cerca de 300 anos atrás. Desde então, a concentração de CO2 aumentou por volta de 25%.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 88.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, composta principalmente por octano e seus isômeros (C8H18), produz mais CO2 comparado à combustão do etanol (C2H5OH). CORRETA
Porque:
II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na combustão da gasolina é maior do que na combustão do etanol. CORRETA
A seguir, assinale a alternativa correta:
1. CORRETA
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
2. INCORRETA
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
3. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
4. 
As asserções I e II são proposições falsas.
5. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
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Pergunta 8 
1 ponto
As substâncias ou compostos químicos podem ser representados de diversas formas para facilitar sua identificação. Por exemplo, a partir do modelo tridimensional de esferas e bastões, conforme ilustrado na figura a seguir, pode-se reconhecer que tal composto é um já bem conhecido solvente orgânico obtido, em geral, pela fermentação de açúcares e amplamente utilizado como combustível para veículos.
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1. 
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas mínimas e fórmulas moleculares, pode-se afirmar que:
0. CORRETA
se trata da molécula do etanol, cuja fórmula molecular é C2H6O, tendo a mesma fórmula como fórmula empírica ou mínima.
0. 
a molécula em questão é o etanol e a obtenção desse álcool se refere à hidratação do metanol ou do gás metano em altas temperaturas.
0. 
se trata da molécula de gás etílico que possui como fórmula empírica e molecular a fórmula química C2H5OH.
0. 
a molécula apresentada é do álcool metílico, cuja fórmula molecular pode ser representada por C2H6O e a fórmula empírica por CHO.
0. 
a molécula corresponde ao álcool etílico e sua fórmula mínima do pode ser representada como CH3OH ou CH4O.
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1. 
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Pergunta 9 
1 ponto
Leia o excerto a seguir:
“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. Imagine que só existem oito rodas e sete chassis de motos. Como cada chassi requer duas rodas, só existem rodas suficientes para quatro motos. Em outras palavras, as rodas fazem o papel de reagente limitante. Quando todas as rodas forem usadas, três chassis permanecerão sem uso porque há chassis em excesso.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F96.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente limitante, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar hidróxido de cálcio e gás acetileno, o CaC2 é o reagente limitante. CORRETA
Porque:
II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes a de CaC2.
A seguir, assinale a alternativa correta:
1. CORRETA
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
1. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
1. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
1. 
As asserções I e II são proposições falsas.
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1. 
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Pergunta 10 
1 ponto
Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, também se faz necessário adotar uma quantidade que facilite expressar numa escala maior o número de moléculas, átomos ou íons da matéria. Esses são bem menores do que bananas e, portanto, o número para expressá-los deve ser bem maior do que a dúzia. Essa quantidade adotada foi o mol, que demonstra o mesmo número de entidades elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) que o número de átomos existentes em exatamente 12 gramas do isótopo 12 do carbono (12C).
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 93.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, é correto afirmar que:
2. 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1023 moléculas. 
2. CORRETA
o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 mols.
2. 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 moléculas. 
2. 
o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1022 átomos.  
2. 
o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 1,1 mols.  
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Detalhes e informações
· Data de entrega da avaliação 30/04/21 23:59 (BRT) 
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