Prova de Química 1

Prévia do material em texto

Iniciado em
	Tuesday, 13 Apr 2021, 20:19
	Estado
	Finalizada
	Concluída em
	Wednesday, 14 Apr 2021, 18:31
	Tempo empregado
	22 horas 11 minutos
	Avaliar
	48,00 de um máximo de 60,00(80%)
Parte superior do formulário
Questão 1
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
Marcar questão
Texto da questão
Característica do átomo do modelo atômico de Rutherford:
Escolha uma opção:
a. um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
b. um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.
c. elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
d. uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
Questão 2
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
Marcar questão
Texto da questão
Quando se está ao nível do mar, observa-se que a água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha de 1 000 m de altitude, observa-se que:
Escolha uma opção:
a. a água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é maior.
b. a água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor.
c. a água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico aumenta.
d. a água ferve na mesma temperatura de 100 °C, independente da pressão atmosférica.
Questão 3
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
Marcar questão
Texto da questão
O átomo de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 40, é correto afirmar que o cátion Ca2+ tem:
Escolha uma opção:
a. 18 nêutrons.
b. 18 prótons.
c. Configuração eletrônica igual à do íon K + (Z = 19)
d. 20 elétrons.
Questão 4
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
Marcar questão
Texto da questão
O modelo atômico do átomo de Rutherford foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas). Assinale a opção que apresenta característica da eletrosfera do átomo de Rutherford.
Escolha uma opção:
a. Concentra praticamente toda a massa do átomo.
b. Contém partículas de carga elétrica negativa.
c. Contém nêutrons.
d. Contém partículas de carga elétrica positiva.
Questão 5
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
Marcar questão
Texto da questão
A tabela abaixo apresenta pontos de fusão e de ebulição de substâncias a 1 atm de pressão.
Com base na tabela, quais substâncias encontram-se no estado líquido a 50ºC,
Escolha uma opção:
a. bromo e mercúrio.
b. cloro e flúor.
c. flúor e bromo.
d. mercúrio e iodo.
Questão 6
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
Marcar questão
Texto da questão
O gráfico abaixo apresenta a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância A, a partir de 25 ºC, em função do tempo.
Com análise no gráfico, assinale a alternativa correta.
Escolha uma opção:
a. A substância A é uma mistura.
b. A faixa de temperatura em que a substância permanece sólida é 25 – 41 ºC.
c. A temperatura de ebulição da substância A é 41 ºC.
d. A faixa de temperatura em que a substância permanece líquida é 25 – 182 ºC.
Questão 7
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
Marcar questão
Texto da questão
Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, considerando os tipos de ligações para as espécies químicas:
Assinale a sequência numérica:
Escolha uma opção:
a. 4 – 2 – 3 – 1 – 5
b. 4 – 5 – 3 – 2 – 1
c. 1 – 2 – 3 – 4 – 5
d. 4 – 5 – 3 – 1 – 2
Questão 8
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
Marcar questão
Texto da questão
Sobre a base conceitual da teoria atômica de Dalton, julgue as afirmações.
I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II. As cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por todo o átomo.
III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e / ou rearranjo de átomos.
IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
É correto apenas o que se afirma em
Escolha uma opção:
a. I, III e IV.
b. I, II e III.
c. I.
d. II.
Questão 9
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
Marcar questão
Texto da questão
Considerando-se a posição dos elementos na tabela periódica, é correto afirmar que, entre os elementos indicados a seguir, o de menor raio e maior energia de ionização é o
Escolha uma opção:
a. cálcio.
b. bromo.
c. estrôncio.
d. cromo.
Questão 10
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
Marcar questão
Texto da questão
Considere as seguintes propriedades de 3 substâncias:
Substância A: quando colocada dentro de um recipiente move-se sempre para o fundo;
Substância B: quando colocada dentro de um recipiente espalha-se por todo o espaço disponível;
Substância C: quando colocada dentro de um recipiente, move-se sempre para o fundo, espalhando-se e cobrindo-o.
Os estados físicos das substâncias A, B e C são, respectivamente:
Escolha uma opção:
a. gasoso, sólido e líquido.
b. sólido, gasoso e líquido.
c. líquido, sólido e gasoso.
d. sólido, líquido e gasoso.
Questão 11
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
Marcar questão
Texto da questão
Numa chaleira, a água evapora e parte dela se condensa em forma de gotículas, na parte interna da tampa da chaleira da seguinte forma:
Qual o nome do fenômeno que ocorre com o resfriamento do vapor de água mostrado anteriormente?
Escolha uma opção:
a. evaporação;
b. sublimação.
c. fusão;
d. liquefação;
Questão 12
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
Marcar questão
Texto da questão
Indique entre os compostos a seguir aqueles em que encontramos apenas ligações covalentes:
Escolha uma opção:
a. I e IV
b. I e II
c. IV e V
d. II e III
Questão 13
Completo
Atingiu 0,00 de 3,00
Marcar questão
Texto da questão
Considere as afirmações abaixo em relação às substâncias e misturas.
I. Quando se observa a passagem do estado sólido para o líquido no aquecimento de uma substância pura, à pressão constante, a temperatura do sistema aumenta gradativamente. 
II. Em um balão existe um líquido transparente, inodoro e incolor. Trata-se de uma mistura homogênea.
III. Um sistema homogêneo apresenta mais de um componente, mas não mais que uma fase.
É correto o que se afirma
Escolha uma opção:
a. Apenas em II e III.
b. Apenas em III.
c. Apenas em I.
d. Apenas em I e II.
Questão 14
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
Marcar questão
Texto da questão
Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20. Marque a opção correta em relação a este elemento.
Escolha uma opção:
a. Possui 20 prótons, 18 nêutrons e 20 elétrons.
b. No seu estado fundamental, a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
c. Está localizado no terceiro período da tabela periódica.
d. É um metal alcalino.
Questão 15
Completo
Atingiu 0,00 de 3,00
Marcar questão
Texto da questão
Assinale afirmativa falsa, referente à eletronegatividade.
Escolha uma opção:
a. A eletronegatividade dos elementos de um mesmo período da classificação periódica varia diretamente com carga nuclear.
b. Os elementos de maior eletronegatividade na tabela periódica são os gases nobres.
c. O flúor é o elemento mais eletronegativo dos halogênios.
d. A diferença entre as eletronegatividades de dois elementos determina a predominância do caráter iônico ou de covalência das ligações entre seus átomos.
Questão 16
Completo
Atingiu 0,00 de 3,00
Marcar questão
Texto da questão
De acordo com o modelo atômico de Bohr, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Considerando a informação apresentada, avalie as afirmações a seguir.
I.  Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron libera energia.
II. Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia.
III. O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado ionização.
IV. A órbita do elétron não pode ser modificada quando o átomo absorve energia.
Estão corretas as afirmativas
Escolha uma opção:
a. I e II.
b. II e III.
c. III e IV
d. I e IV.
Questão 17
Completo
Atingiu 0,00 de 3,00
Marcar questão
Texto da questão
Assinale a alternativa incorreta em relação aos modelos atômicos que foram desenvolvidos em teorias fundamentadas na experimentação por diferentes cientistas.
Escolha uma opção:
a. A teoria atômica de Tomson descreve o átomo como uma esfera positiva contendo elétrons distribuídos uniformemente.
b. O átomo de Bohr apresenta partículaconstituída por um núcleo contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas estacionárias.
c. No modelo atômico de Rutherford o átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera.
d. O modelo atômico de Dalton considerava a existência de cargas nos átomos.
Questão 18
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
Marcar questão
Texto da questão
O gelo seco corresponde ao CO2 solidificado, cuja fórmula estrutural é O=C=O. Assinale a afirmação que explique o estado sólido do CO2.
Escolha uma opção:
a. Dipolo induzido entre as moléculas fortemente apolares de CO2.
b. Interações fortes entre os dipolos na molécula do CO2.
c. Ligações de Hidrogênio entre as moléculas de CO2.
d. Dipolo induzido entre as moléculas fortemente polares de CO2
Questão 19
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
Marcar questão
Texto da questão
É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
Escolha uma opção:
a. os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
b. o átomo ser indivisível.
c. os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d. a existência de partículas subatômicas.
Questão 20
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
Marcar questão
Texto da questão
Uma substância foi identificada apresentando as seguintes propriedades:
· Alta temperatura de fusão e ebulição.
· Boa condutividade elétrica em solução aquosa.
· Mau condutor de eletricidade no estado sólido.
A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo:
Escolha uma opção:
a. Metálica.
b. Dipolo induzido.
c. Iônica.
d. CovalenteParte inferior do formulário