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A molécula de água e a dissociação de ácidos fracos no meio aquoso dos fluidos biológicos

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10/03/21 
BIOQUÍMICA E BIOFÍSICA 
A molécula de água e a dissociação 
de ácidos fracos no meio aquoso dos 
fluidos biológicos 
- Objetivos: 
- Entender as propriedades da água e dos meios fisiológicos 
aquosos 
- Conhecer o processo de dissociação de ácidos e bases 
fracas em um meio aquosos 
- Entender o conceito de PH 
- Conhecer as implicações fisiológicas do PH dos fluidos 
biológicos 
- Nosso organismo é um meio aquoso 
- No meio aquoso muitos íons podem se dissociar, se 
dissociam de moléculas no meio aquoso. Quando os íons tem 
um saldo de carga positivo ou negativo acaba influenciando 
na acidez do meio. 
- Íons são os elementos que possuem cargas (positivas ou 
negativas). 
- PH mede a concentração de íons H+ no meio biológico 
- A água é formada por um átomo de oxigênio e dois átomos 
de hidrogênio, os átomos de oxigênio e hidrogênio estão 
unidos por uma ligação covalente 
- A água é uma molécula polar (possuem polos negativos e 
positivos) 
- Os polos permitem uma interação eletrostática entre duas 
diferentes moléculas de água, pela atração por polos 
opostos, essa atração é chamada de ligação de hidrogênio, 
elas fazem e desfazem 
 
 
- Compostos polares interagem bem com compostos polares, 
e podem ser dissolvidos em um meio aquoso. 
- Certos grupamentos químicos podem formar ligações de 
hidrogênio com as moléculas de água. 
- Interações hidrofóbicas, quando as moléculas apolres 
acabam interagindo quando colocados em meio aquoso 
- Hidrofóbicos não tem afinidade com a água (repele a 
água). 
- Os compostos apolares não interagem bem com compostos 
polares, e não podem ser dissvolvidos em um meio aquoso 
- Os compostos que se dissolvem na água se chama de 
compostos hidrófilicos 
- Grupomanetos hidroxilas (OH) conferem polaridade para os 
compostos que os contém 
- Lípideos são apolares 
- Compostos anfipáticos possuem moléculas polares e 
apolares, tem afinidade com ambos 
- O concetio de PH 
- Solução (meio) ácido [H+], quando a concentração de H+ fro 
maior será um meio ácido 
- Solução (meio) báscio (alcalino) [OH-] quando a 
concetração de OH- for maior será um meio básico. 
- PH é uma escala que mede o nível de acidez 
- PHO mede o OH- e PH mede H+ são inversamente 
proporcionais 
- Alguns compostos sofrem dissociação e podem afetar o PH, 
lierando H+ ou OH- 
10/03/21 
BIOQUÍMICA E BIOFÍSICA 
- Quando os ácidos fracos sofrem a dissociação eles formam 
sua base conjulgada. A base conjulgada do ácido láctico é o 
lactato 
- Quando a solução é composta por um ácido fraco e sua 
base conjulgada ela se torna resistente a variações de PH 
- As soluções que são capazes de resistir a variações de PH 
se chamam de solução tampão 
- O sangue é uma solução tampão e a saliva também 
- O ácido fraco responsável pelo tamponamento do sangue é 
o ácido carbonico (sistema bicarbonato, principal sistema 
tamponante do nosso sangue) 
 
- Quando a concetração de H+ é igual a concentração de OH- 
a solução é neutra 
- PH 7 é o PH neutro 
- 7 ao 0 solução mais ácida 
- 7 ao 14 solução mais básica 
- A importância do PH em processos fisiológicos (cada 
enzima tem 100% de atividade em um níveil de PH). Se o PH 
variar sua atividade máxima vai variar, se variar a atividade 
enzimática vai ter uma desregulação metábolica como um 
todo. 
- Dissocição de ácidos fracos e potencial hidrogeniônico (pH)

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