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BALANCEAMENTO DAS REAÇÕES E CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES

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BALANCEAMENTO DAS REAÇÕES E CLASSIFICAÇÃO 
DAS REAÇÕES 
 
 
Reações químicas 
 
Conceito: “ Fenômeno onde os átomos permanecem intactos. Durante as reações, as 
moléculas iniciais são reorganizados e originam novas moléculas. ” 
Para facilitar as reações químicas ocorrem no dia a dia, quando substâncias se combinam 
com outras e originam novas substâncias. O primeiro modelo atômico proposto por John 
Dalton facilita nosso entendimento para visualizar essa reorganização os átomos e compreender 
melhor como se monta uma equação química, olhe abaixo. 
 
 
 
Equação química 
A equação química nos mostra a representação gráfica da reação química. Nela, 
colocamos os elementos que estão envolvidos na reação, de forma abreviada, e como ela 
aconteceu, através de símbolos já padronizados. As substâncias que participam da reação 
química são chamadas de produtos ou reagentes na equação química. 
Reagentes (1° membro) – são as substâncias que estão no início da reação. São as que irão 
reagir, sofrer a transformação. 
Produtos (2° membro) – são as substâncias resultantes da reação química e se encontram depois 
da flecha. 
Exemplo: Duas moléculas de gás hidrogênio juntam-se com uma molécula de gás oxigênio, 
formando duas moléculas de água. 
 
Observe que o H2 e o O2 são reagentes e H2O é o produto. 
Para representar a reação química, utiliza-se uma seta apontando para o lado direito, 
indicando a transformação. 
Em cima da seta, são utilizados alguns símbolos indicando as condições nas quais a 
reação deve ocorrer. 
∆ - calor 
aq – aquoso (em água) 
cat – catalisador 
λ – energia luminosa 
Em cada substância pode haver os seguintes símbolos: 
↑ - desprendimento de gás 
↓ - precipitação de um sólido 
Nas equações químicas, as substâncias podem aparecer com seus estados físicos: 
(s) – sólido 
(l) – líquido 
(g) – gasoso 
Exemplo: 
C (s) + O2 (g) → CO2 (g) 
 
"Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma". (Lei de Lavoisier) 
 
É importante ter em mente esse conceito para compreender o que vamos estudar agora 
o balanceamento das equações químicas, para nos atentarmos que a química (natureza sempre 
vai buscar o equilíbrio) tudo que entra de alguma forma transforma-se sem perda ou criação de 
novos átomos. 
Há algumas formas de fazer o balanceamento das reações e vamos estuda-las a seguir, 
mas primeiro temos que entender como escrever os tipos de fórmulas: 
 
Fórmula percentual ou centesimal: 
Essa fórmula indica a porcentagem, em massa, em que cada elemento aparece na 
substância. Por exemplo, em 5,32 g de pirofosfato de sódio contêm 1,84 g de sódio, 1,24 g de 
fósforo e 2,24 g de oxigênio. Para descobrir a porcentagem, em massa, de cada um desses 
elementos, basta fazer uma regra de três simples: 
 
 - Sódio - Fósforo: - Oxigênio: 
5,32 g ----------- 100% 5,32 g --------- 100% 5,32 g -------- 100% 
1,84 g------------ x 1,24 g------------ x 2,24 g------------ x 
x = 34,59% de Na x = 23,31% de P x = 42,10% de O 
 
Assim, a fórmula percentual ou centesimal desse composto é: 
Na 34,59% 
P 23,31% 
O 42,10%. 
 
Fórmula mínima ou empírica: 
Essa fórmula indica a proporção mínima, em número de mol (números inteiros), entre 
os elementos que constituem uma substância. Por exemplo, no exemplo anterior, do pirofosfato 
de sódio, vimos que ele era composto de 1,84 g de sódio, 1,24 g de fósforo e 2,24 g de oxigênio. 
Para descobrir a proporção mínima entre esses elementos dentro da fórmula, basta dividir cada 
uma dessas massas pelas respectivas massas molares (Na = 23 g/mol, P = 31 g/mol, O = 16 
g/mol): 
 
- Sódio: 1,84 g=0,08 mol - Fósforo: 1,24 g=0,04 mol - Oxigênio: 2,24 g=0,14 mol 
 23 g/mol 31 g/mol 16 g/mol 
 
Como os valores têm que ser números inteiros, dividimos todos eles pelo menor número, que, 
nesse caso, é o 0,04: 
 
- Sódio: 0,08 = 2 - Fósforo : 0,04 = 1 - Oxigênio: 0,14 = 3,5 
 0,04 0,04 0,04 
 
Como os valores ainda não são inteiros, devemos multiplicá-los por um número que permita 
obter a menor proporção possível em números inteiros, que será o 2: 
 
- Sódio: 2 . 2 = 4 - Fósforo : 1 . 2 = 2 - Oxigênio: 3,5 . 2 = 7 
 
Assim, a fórmula mínima desse composto é: Na4P2O7. 
 
Fórmula molecular: 
Essa fórmula indica a quantidade real em que os átomos de cada elemento aparecem na 
molécula. Por exemplo, já temos a fórmula mínima e a fórmula percentual do pirofosfato de 
sódio. A partir de qualquer uma delas e sabendo a sua fórmula molecular (266 g/mol), podemos 
chegar até a sua fórmula molecular. 
 
- Por meio da fórmula percentual (Na 34,59%P23,31%O42,10%): 
 
Relacionando as porcentagens em massa com a massa molecular do composto: 
 
Na = 34,59% 
P = 23,31% 
O = 42,10 % 
 
MM = 266 g/mol 
 
Considerando que sua fórmula molecular seja NaXPYOZ, agora devemos relacionar as 
porcentagens em massa com as massas atômicas e a massa molecular: 
 
 - Sódio: - Fósforo: - Oxigênio: 
266 ----------- 100% 266 ----------- 100% 266 ----------- 100% 
 23x---------- 34,59% 31x ---------- 23,31% 16x ---------- 42,10% 
x = 4 x = 2 x = 7 
 
Portanto, a fórmula molecular desse composto é: Na4P2O7. 
 
Note que nesse caso a fórmula molecular é igual à fórmula mínima, mas isso não irá acontecer 
em todos os casos. 
 
 
 
Resumindo... 
Fórmula Percentual Fórmula 
mínima 
Fórmula 
molecular 
Na34,59%P23,31%O42,10%. 
 
Na4P2O7 Na4P2O7 
 
 
 
Vamos começar agora com alguns métodos de balanceamentos das reações: 
Método das tentativas. 
Para fazer o acerto dos coeficientes das reações químicas, utilizamos o método das 
tentativas, que consiste apenas em contar o número de átomos dos reagentes e dos produtos. 
Para facilitar, podemos começar acertando os metais. Em seguida os não metais, depois 
oxigênio e por último o hidrogênio. Nesta ordem: 
1º) Metais 
2º) Não metais 
3º) Oxigênio 
4º) Hidrogênio 
 
Lei de Lavoisier 
“Numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas do 
produto.” 
Exemplo: 
20 + 5 = 25g de C 
A + B → C 
20g 5g 25g 
Ou seja: Massa final = Massa inicial 
 
Lei de Proust 
 
A Lei de Proust ou a Lei das proporções definidas diz que dois ou mais elementos, ao 
se combinarem para formar substâncias, conservam entre si proporções definidas. 
Exemplo: 
A massa de uma molécula de água é 18g e é resultado da soma das massas atômicas do 
hidrogênio e do oxigênio. 
 
H2 – massa atômica = 1 → 2 x 1 = 2g 
O – massa atômica = 16 → 1 x 16 = 16g 
 
Então, 18g de água tem sempre 16g de oxigênio e 2g de hidrogênio. A molécula água esta na 
proporção 1:8. 
 
Tipos de reações químicas 
As reações químicas são classificadas em quatro tipos: 
- SÍNTESE OU ADIÇÃO 
Reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma. 
Exemplos: 
C + O2 → CO2 
Cao + H2O → Ca(OH)2 
- ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO 
Reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples. 
Exemplos: 
2AgBr → 2Ag + Br2 
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 
- SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO 
Reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância 
composta, se transformando em uma nova substância simples. 
Exemplos: 
Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2 
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 
- DUPLA TROCA 
Reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando 
em duas substâncias também compostas. 
Exemplos: 
HCl + NaOH → NaCl + H2O 
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2 
Referências: 
SÓ QUÍMICA - https://www.soq.com.br/ 
DESCOMPLICA - https://descomplica.com.br/blog/quimica/resumo-qui/resumo- 
termoquimica/ 
ME SALVA! - https://www.mesalva.com/

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