água, pH e tampão

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Bioquímica
Água, pH e tampão
Água
↳ H2O ➡o oxigênio é mais
eletronegativo ➡ polo negativo no
oxigênio (aproximação dos elétrons) ➡
pólos positivos nos hidrogênios ➡ a
água é polar.
A molécula de água é polar e possui
geometria espacial tetraédrica, com
ângulo de 104,5°. Essa angulação ocorre
devido ao maior potencial
eletronegativo do oxigênio em relação à
água e, por isso, há um
compartilhamento desigual de elétrons
entre os átomos, o que gera carga
negativa ao oxigênio e positiva aos
hidrogênios. Além disso, a distância
entre os átomos é de 0.0965nm
↳ As moléculas de água interagem a
partir de ligações do oxigênio de uma
molécula com o hidrogênio de outra ➡
formam pontes de hidrogênio ➡ o
número de pontes varia dependendo do
estado físico da água.
↳ No estado líquido, essas interações
são feitas e desfeitas milhares de vezes
➡ processo dinâmico ➡ forma variável
➡ realiza em torno de 3,7 pontes.
↳ No estado gasoso, todas as pontes de
hidrogênio são quebradas ➡ a distância
entre as moléculas aumenta.
↳ No estado sólido, a água tem menor
densidade em decorrência ao aumento
do volume ➡ aumenta a proximidade
entre as moléculas ➡ aumenta o
número de pontes que passa a ser 4.
✳Tensão superficial: coesão das
moléculas de água conferida pelas
pontes de hidrogênio.
✳As pontes de hidrogênio aumentam
os pontos de fusão e ebulição da água.
✳A água possui alto calor específico ➡
em ambientes perto da água há pouca
variação térmica.
✳A água é considerada um solvente
universal:
- Não interage com moléculas
apolares/hidrofóbicas (ex:
hidrocarbonetos);
- Interage com substâncias
hidrofílicas/polares;
- Interage com a parte polar das
substâncias anfipáticas.
Ácidos, bases e pH
↳Ácidos são moléculas capazes de doar
íons H+ (prótons) para o meio aquoso.
- Ácidos fortes são aqueles que se
dissociam mais facilmente ➡
doam todos os seus prótons
para o meio de uma só vez.
Raquel Barcelos - BioSau (1° período)
Bioquímica
Água, pH e tampão
- Ácidos fracos são aqueles que se
dissociam parcialmente ➡ não
doam todos os seus íons H+.
↳Bases são aquelas capazes de
receber/retirar os íons H+ (prótons) do
meio.
✳As moléculas de água que recebem os
prótons dos ácidos são chamadas de
íons hidrônios e são essas que ionizam
as bases.
↳ pH ➡ medida da concentração de íons
H+ dissolvidos no meio (medida dos
íons hidróxido seria escala de pOH).
✳ É fundamental que o pH dos
sistemas biológicos permaneça
constante ➡ para que se evite grandes
variações de pH há o tamponamento
(sistema que evita grande variações de
pH do meio a partir de um par
ácido-base).
↳ pH fisiológico: 7,35 / 7,45.
↳ Tamponamento sanguíneo:
Para que não haja uma acidose, com a
diminuição do pH, nem uma alcalose
com o aumento do mesmo, há o
sistema de tamponamento sanguíneo.
Nesse processo, o ácido carbônico atua
como o ácido fraco repondo os prótons
do meio no caso de subida de pH,
enquanto o íon bicarbonato atua como
base fraca retirando os prótons do meio
no caso de diminuição do pH ➡ par
ionizado ácido-base conjugados.
Raquel Barcelos - BioSau (1° período)