Atividade 2 CQ- Alunos cálculos de soluções 11_04_21

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Atividade 1-C de Controle de Qualidade
Exercícios 
 
 
 Pamela Carvalho Borges RA: 1558443
Abril
2021
Exercícios – Soluções, diluições e concentrações
Recapitulando conceitos:
Molar = 1 mol/L
Concentração = g/L
Densidade = g/ml (solução)
37% (p/p) = 37g do soluto-----100g da solução
C1.V1 = C2.V2
1. O ácido sulfâmico é um padrão primário que pode ser usado para padronizar o NaOH.
Qual a concentração (mol/L) de uma solução de hidróxido de sódio se 34,26 mL reagem com 0,3337 g de ácido sulfâmico? Dados: MM ácido sulfâmico: 98,079g/mol
a) 0,340mol/L
b) 0,100mol/L
c) 0,010mol/L
d) 0,240mol/L
e) 0,040mol/L
c=m/v (concentraçao comum)
N= mm/MM x V= 0,3337/98,079X 0,3426
N = 0,3337/33,6018g/L
N= 0,100mol/L de NAOH.
2. O soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ em 100 mL de solução aquosa. Sua massa molar é 58,5g/mol. Qual a concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L?
a) 0,154mol/L
b) 0,015mol/L
c) 0,254mol/L
d) 0,004mol/L
e) 0,304mol/L
Passo 1:
1l.....1000
xl.....100
x=100 . 1/1000 = 0,1L
Passo 2:
M=m/mm.v
M=0,900/58,5x0,1
M= 0,900/5,85
M = 0,154 mol/L 
3. Sabendo-se que a massa molar do lítio (Li) é 7,0g/mol, a massa de lítio contida em 250mL de uma solução aquosa de concentração 0,160mol/L de carbonato de lítio (Li2CO3) é:
a) 0,560g.
b) 0,400g.
c) 0,280g.
d) 0,160g.
e) 0,080g.
R.: Massa molar do lítio = 7,0 g/mol
Massa Molar do carbonato de lítio = 74g/mol
Formula do carbonato de lítio = Li₂CO₃
1 mol contém 7 x 2 = 14 g de lítio no carbonato de lítio.
Passo 1:
250 mL____ x
1000 mL____0,16 mol
1000 x = 250 x 0,16
x = 0,04 mol
Passo 2:
0,04 mol ___ x
1 mol ______14 g
x = 0,04 x 14 = 0,560/1
0,560g/mol.
Passo 3:
C= n / V
C= m / (M.V)
m= C.M.V 
m= 0,160.67.0,250 
m= 2,68 g
67g de Li2CO3 ---------------- 2.7 g de Li 
2,68 g de Li2CO3 ------------- x 
x = 2,68.2.7 / 67 
x = 0,560 g /mol
4. Sabendo que a pureza do HCl concentrado é de 37% (p/p), sua massa molar é de 36,46 g/mol e sua densidade é de 1,19 g/mL, pode-se afirmar que o volume de HCl concentrado necessário para preparar 2500 mL de uma solução 0,10 mol/L é de: (necessário apresentar os cálculos) 
a) 7,7 mL 
b) 15,1 mL 
c) 19,6 mL 
d) 2,8 mL
e) 12,0ml
Passo 1: 
C (g/L) = 1000 x T x D
C (g/L) = 1000 x 0,37x1,19
C(g/L) = 440,3 g/L
Passo 2:
Mf = C / mm
Mf = 440 ,3 / 36,5
Mf = 12 mol/L
Concentração da solução:
Mf  = 12 mol/LC1V1= C2V2
0,1 x 1 = 12 x V2
0,1 = V2 x 12
V2 = 0,1 / 12
V2 = 0,0083L em solução.
5.0) Sabe-se que o um determinado medicamento possui concentração de sacarose (C12H22O11) = 34,2mg/mL. O mesmo é comercializado, normalmente, em frasco de 100mL de solução. 
5.1) Calcule a concentração da sacarose em g/L. 
a) 24,8g/L
b) 15,5g/L
c) 8g/L
d) 100,4g/L
e) 34,2g/L
Passo 1:
C = m/v
C= 0,342 /0,01
C=34,2g/L
5.2) Calcule o número máximo de frascos do medicamento, que poderiam ser obtidos a partir de um pacote de 1Kg de açúcar comum com 80% de Sacarose pura. 
a) 25 frascos
b) 122 frascos
c) 233 frascos
d) 345 frascos
d) 190 frascos
R.:SACAROSE - C12H22O11 = 12x12+1x22+16x11 = 342g/mol
1000mg_______100%
X______________80%
X= 80x 1000/100
X = 800mg
Para o açúcar...sacarose
100______342mm sacarose
X________800
X = 800x 100/342
X = 233 frascos.
6.)100 mL de solução 12,0 g/L de hidróxido de sódio são misturados a 2,3 L de solução 5,10 g/L de mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 5,5 L. A concentração em g/L da solução, após a diluição, é aproximadamente igual a: 
a) 4,10g/L
b) 2,35g/L
c) 5,50g/L
d) 1,15g/L
e) 0,85g/L 
R.: CfVf = c1v1 + c2v2
C1= 12 g/L
V1= 100mL ==> V1= 0,12 L
C2= 5,10 g/L
V2= 2,3 L
Vf= V1+V2
Vf= 5,10 L + 2,3 L==> Vf= 7,4 L
Cf= ?
Cf= [(C1V1 + C2V2 ) ÷ Vf
Cf= [(12 g/L * 0,12l) + (5,10 g/L * 2,3 L)] ÷ 7,4 L
Cf= (1,44 + 11,73) ÷ 7,4
Cf= 1,78g/L
b) cálculo da concentração após a diluição final Diluição
Aplicar
C1V1= C2V2
Dados
C1= 1,78 g/L
V1= 5,10 L
V2= 5.5 L
C2=?
C2= C1V1 ÷ V2
C2= (1,78 g/L * 5,10L) ÷ 5,5 L
C2= 18,46 ÷ 5,5
C2= 1,6505 g/L da solução integral
N= soluto/solvente
N=12+2,3/5,10
N= 2,80 de soluto puro
Sendo assim após a diluição e pureza :
M=n/v
1,65=n/2,80
N= 1,65 – 2,80
N=1.1539g/l mais ou menos 1,15g/L concentração integral.
7. Como você pode preparar 550 mL de uma solução de nitrato de prata 0,95 mol/L partindo de uma solução estoque 5,0 mol/L. Qual volume a ser retirado da solução estoque? Qual o volume de adição de água a ser acrescentado para chegar à concentração de 0,95 mol/L
a) 104,5ml, 445,5ml de água purificada.
b) 204,5ml, 555,5ml de água purificada.
c) 304,5ml, 645,5ml de água purificada.
d) 24,5ml, 40,5ml de água purificada.
e) 74,5ml, 100,5ml de água purificada.
M1v1=m2v2
5x v1 = 0,55x0,95
V1=0,5225/5
V1=0,1045g/l ou 104,5g/ml
104,5 - 550ml do total = 445,5ml diluídos para que assim obtenha agua purificada.
Diminuímos 550 por 104,5 para vermos quando de água precisa ser adicionada nessa solução.
Com esse resultado, podemos realizar a seguinte ação, pegamos 445,5mL da solução de 5 mol/L, adicionamos em uma proveta, e colocamos mais 445,5mL de água, realizando assim uma diluição dessa solução.
Gabarito
Valor = 0,5 ponto (cada = 0,0625).
Apenas o gabarito será considerado, porém é necessário demonstrar os cálculos.
	Questão
	Letra selecionada
	1
	B
	2
	A
	3
	A
	4
	E
	5.1
	E
	5.2
	C
	6
	D
	7
	A