Apresentação HCl

Prévia do material em texto

Ácido Clorídrico -
HCl
Bruna Marques Conti - 2019013016
Lethícia Garcia da Silva - 2019008320
QUI029 - QUÍMICA INORGÂNICA
EXPERIMENTAL I
Solução aquosa de gás cloreto de
hidrogênio ;
É um ácido forte e corrosivo , de cor
clara a amarelo palha ;
Volátil e altamente higroscópico ;
Solúvel em água , álcool e éter .
É não inflamável
Propriedades
HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
FISPQ do HCl
pela empresa
Quimiclor Comercial
Ltda .
CONCENTRAÇÃO
Cloreto de Hidrogênio (HCl) - 32 a 38% 
Água - 62 a 68%
PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO
P.F.: 15,3 ºC (solução a 45% de HCl em peso)
P.E.: 110,0 ºC (solução a 30% de HCl em peso)
DENSIDADE
Densidade: 1,15 g/cm3 (solução a 30% de
HCl em peso a 20 ºC)
PH (SOLUÇÃO DE 0 ,2% DE
HCL EM PESO )
pH: 2 
Soluções para uso doméstico , principalmente
limpeza , são normalmente de 10% a 12%, com
fortes recomendações para diluir antes do
uso .
Ácido muriático : limpeza de pisos , azulejos ,
paredes de pedras e superfícies metálicas
antes do processo de soldagem .
É encontrado em nosso organismo
presente no suco gástrico do estomago
(ajuda a digestão dos alimentos)
Ácido clorídrico para
indústrias
Obtenção
Recuperação
Aplicações
Obtenção
síntese direta;
via subprodutos da cloração de compostos orgânicos; 
método de Mannheim;
através de reações do tipo Hargreaves.
Atualmente, a maioria das indústrias químicas sintetizam o ácido clorídrico
a partir de quatro processos principais: 
Sintese direta - eletrólise salmoura
Fluxograma do processo de síntese direta de HCl empregando eletrólise de salmouras
Obtenção via
subprodutos
de cloração de
compostos
orgânicos
Gráfico de energia para reações de cloração com e sem catalisador
Obtenção método de
Mannheim
Processo Hargreaves
RECUPERAÇÃO
DO ÁCIDO NA
INDÚSTRIA
Esquema ilustrativo do processo de recuperação do ácido clorídrico
Produção mundial estimada em 20
milhões de toneladas/ano.
Os maiores usuários de HCl:
indústrias metalúrgicas, químicas,
alimentícias e petroleiras.
Possui diversas aplicações.
Aplicações industriais
Referências 
https://www.hawkinsinc.com/groups/industrial/hydrochloric-acid-2/
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-cloridrico.htm
https://www.betacontrol.com/pt-
br/content/recupera%C3%A7%C3%A3o-de-%C3%A1cido-
clor%C3%ADdrico-0
http://static.sites.sbq.org.br/rvq.sbq.org.br/pdf/v6n4a23.pdf
https://www.chemicalbook.com/chemicalproductproperty_en_cb742153
8.htm
http://www.hcrp.fmrp.usp.br/sitehc/fispq/%C3%81cido%20Clor%C3%AD
drico.pdf
DÚVIDAS?
Universidade Federal de Itajubá
MUITO OBRIGADA !
Bruna Conti
Lethícia Garcia