CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÃO

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Folheto de QUÍMICA 
Professor Dirceu (031)99825-4449 
 
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Exercício de concentrações de soluções 
Determine a concentração da solução que contém 20g de Na2SO4 
(sulfato de sódio) dissolvidos em um volume de 200ml de água em: 
a)g/L 
b)Mol/L 
Obs.É muito importante dar a máxima atenção às unidades pedidas para não cair em 
erros ao resolver os problemas. 
a) Concentração em gramas /litro (g/L) 
Massa de Na2SO4 = 20g 
Volume de água é igual à 200 ml, temos que transformar em litros 
1 L ……………1000ml x = 1L.200ml  x = 0,2 L 
x.........................200 ml 1000ml 
Então o volume a ser utilizado será o de 0,2 L 
g/l = 20g  g/l = 100g/l 
 0,2L 
 
b) Concentração em mols/litro 
Podemos resolver o problema de concentração em mol/L de duas formas: 
* transformando a massa em mols e dividindo pelo volume em litros 
* utilizando uma fórmula matemática. Vamos fazer das duas formas. 
 
*Transformando a massa em mol: 
 Na =23gx2 = 46g 
Massa molecular do Na2SO4 S = 32gx1= 32g 
 O = 16gx4= 64g 
 Massa Molecular = 142g 
 
1 mol ....................142g - x = 20g . x ± 0,14mols 
 x.........................20g 142mol.g 
 
mol/L = 0,14mol  mol/L ± 0,7 mol/L 
 0,2L 
 
* utilizando a fórmula matemática mol/L = massa da substância . 
 Massa molecular x volume em litros 
 
Mol/L = . 20 .  mol/L ± 0,7 mol/L 
 142x0,2