Modelo Atômico e Tabela Periódica

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@a.karolinenovais
Atomística
O termo Átomo vem da ideia de indivisível, entretanto hoje já se sabe que é possível dividir átomos em partes
menores.
Modelo atômico atual
Para o modelo mais recente se tem a ideia de um
núcleo onde se encontra a massa com carga positiva
chamada de prótons e uma a carga neutra, ou seja os
nêutrons essa massa encontra-se rodeada por
elétrons, que são unidades com massas negativas,
com essa diferença de cargar o núcleo exerce uma
atração nas camadas externas, o que permite que
essas circulam ao seu redor, os elétrons se acomodam
em diferentes níveis de energias na eletrosfera.
→ Esse modelo é uma dedução já que ainda não é
possível saber com exatidão.
Identificação dos Átomos
O número atômico de um átomo é dado por meio da
soma dos prótons existentes no núcleo do átomo e é
representada pela letra Z, sendo responsável por
identificar os átomos.
→ Em elementos em seu estado neutro, o número de
prótons e elétrons é o mesmo.
O número de massa (M) é resultado da soma dos
nêutrons e prótons presentes no núcleo de um átomo,
dessa forma o elétron não é significante para a massa
atômica, só para sua carga elétrica.
→ Quando dois átomos têm o mesmo número atômico,
porém suas massas são diferentes o chamamos de
isótopos
Elementos Químicos
Um elemento químico é formado por meio da união de
átomos da mesma espécie, dessa forma para cada
número atômico existe um elemento químico
correspondente.
Eletrosfera
Teoricamente existem infinitos números de camadas,
entretanto como tem um número limitado de átomos
conhecidos atualmente só são conhecidos apenas 7
níveis de energias.
Cada um dos níveis de energia da eletrosfera são
divididos em sub níveis energia, onde um elétron pode
dar até 4 pulos entre os níveis representando os
subníveis. S, P, D, F em escala crescente de energia.
Com esses dados foi montado o Diagrama de Linus
Pauling, usado para fazer a distribuição eletrônica dos
elétrons na eletrosfera
Camada de Valência: última camada que deve conter 8
elétrons
@a.karolinenovais
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Tabela Periódica
Raio Atômico
De forma simplificada o raio atômico seria a distância
entre o núcleo e a última camada da eletrosfera, dessa
forma quanto mais abaixo na tabela maior será o
número de tomadas e consequentemente maior será
seu raio atômico, isso em uma mesma família, em
famílias diferentes, quanto mais carga positiva maior
será a força de atração dos elétrons para o núcleo e
assim menor será o raio atômico, como isso quanto
menor o número atômico menor maior será o raio.
Energia de Ionização
É a energia suficiente para remover elétrons, dessa
forma quanto maior o raio menor será a energia de
ionização
→ Ionização consecutivas: Ocorre quando um átomo perde
mais de um elétron consecutivamente, e como nesse
caso os elétrons vão a cada perda se aproximando
mais do núcleo a energia necessária se torna maior a
cada retirada.
@a.karolinenovais
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