Eslaide Química Analítica Qualitativa

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Química Analítica 
Qualitativa 
Objetivos 
• Compreender as propriedades dos principais grupos de 
cátions e ânions e executar as reações químicas 
envolvidas; 
• Compreender os princípios básicos de equilíbrio 
químico dos principais íons inorgânicos, necessários à 
interpretação dos fenômenos que ocorrem nas diversas 
áreas da química; 
• Aplicar métodos de identificação de cátions e ânions; 
• Desenvolver cálculos necessários para a preparação de 
soluções, como também a padronização das mesmas. 
A Química Analítica é a ciência que estuda os princípios e 
a teoria dos métodos de análise química, que nos 
permitem determinar a composição química das 
substâncias ou das misturas delas. 
 
A finalidade da análise qualitativa é a identificação ou a 
pesquisa de elementos ou de íons que constituem a 
substância em estudo. 
Atividade 
Determinação de constante de 
equilíbrio de óxido-redução 
Efeito do íon comum 
• Qual é o pH da solução que resulta da adição de 
25,00 mL de NaOH 0,0500M a 25,0 mL de ácido 
láctico 0,100M? (Ka pra o ácido láctico = 1,4x10
-4) 
 
 
 
 
(Adaptado do livro Química Geral e reações químicas, volume 2, de John 
C. Kotz et al.) 
 
Equilíbrio 
Inicial (M) 0,0250 0 0,0250 
Variação (M) -x +x +x 
Equilíbrio (M) (0,0250-x) +x (0,0250 + x) 
Solução Tampão 
• Como um tampão mantém um pH constante? 
• Qual é a variação no pH quando 1,00 ml de HCl 
1,00M é adicionado : 
(1) 1,000L de água pura e a 
(2) 1,000L de tampão ácido acético/acetato de sódio 
com [CH3CO2H] – 0,700M e [CH3CO2
-] – 0,600M? 
(o pH desse tampão de ácido acético/íon acetato é 
4,68) 
(Adaptado do livro Química Geral e reações 
químicas, volume 2, de John C. Kotz et al.) 
 
H3O
+ 
(aq) + CH3CO2
-
(aq)→H2O (l) +CH3CO2H (aq) 
 
 
 
 
 
 
O volume de solução tampão final é 1,001 L, pois o HCl 
adicionado reage completamente com o íon acetato para 
produzir ácido acético. 
 
H3O
+ do HCl 
adicionado 
CH3CO2
- do tampão CH3CO2H do tampão 
Quantidade inicial de 
ácido ou base 
(mol=cxV) 
0,00100 0,600 0,700 
Variação (mol) -0,00100 -0,00100 -0,00100 
Depois da reação (mol) 0 0,599 0,701 
Concentrações após a 
reação (c=mol/V) 
0 0,598 0,700 
Equilíbrio CH3CO2H + H2O ↔ H3O
+ + CH3CO2
- 
Inicial (M) 0,700 0 0,598 
Variação (M) -x +X +X 
Equilíbrio (M) 0,700-x X 0,598 + X 
Solubilidade dos sais – Precipitação 
Fluoreto de cálcio, o componente principal do mineral 
fluorita, dissolve em uma pequena quantidade em água. 
CaF(s) ↔Ca 
2+
(aq) + 2F
-
(aq) Kps=[Ca 
2+][F-]2 
Calcule o valor de Kps para o CaF2 se a concentração do 
íon de cálcio foi determinada como 2,3x10-4 mol/L. 
(Adaptado do livro Química Geral e reações químicas, vol. 2, de John C. Kotz et al.) 
Resolução: 
O CaF2 se dissolve em água formando 1 mol de íons Ca
2+ e 2 mols de F-, 
portanto as concentrações serão: 
[Ca2+] = 2,3x10-4 M e [F-] = 2 x 2,3x10-4 = 4,6x10-4 M 
Portanto, o produto de solubilidade será: 
Kps = 2,3x10-4 x (4,6x10-4 )2 = 4,9 x10-11 
 
 
 
Equilíbrio Íons Complexos 
• Qual é a concentração de íons Cu2+ em uma solução preparada 
por adição de 0,00100 mol de Cu(NO3)2 em 1,00 L de 1,50 M 
de NH3? Kf para o íon complexo de cobre amônia [Cu(NH3)4]
2+ 
é 2,1x1013 . 
(Adaptado do livro Química Geral e reações químicas, vol. 2, de John C. Kotz et al.) 
Como a constante de formação do complexo é muito grande, imaginamos que 
todo Cu2+ irá reagir com o NH3 para formar [Cu(NH3)4]
2+ ,portanto a sua 
concentração inicial será de 0,00100 M. [Cu(NH3)4]
2+ encontra-se em equilíbrio 
com o Cu2+ e NH3.