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Princípio de Le Châtelier

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Vitor Cruz
O principio de Le Chatelier explica que, quando ocorre uma perturbação no equilíbrio dinâmico,
o sistema tende a se ajustar (deslocar) a fim de minimizar os efeitos dessa perturbação
(*impedir a variação da constante de equilíbrio).
Com o aumento, o sistema tende a deslocar a reação para o
composto de menor volume, com o intuito de reduzir a
pressão. Ex.: adição de um gás inerte na reação, reatores de
volume variável.
N2(g) + 3H2(g) + gás inerte 2NH3(g)
Diferente dos outros tipos de perturbações,
a variação da temperatura, influencia na
mudança da constante de equilíbrio. Nas
reações endotérmicas (absorção de
energia pelo aumento da temperatura) é
priorizada a formação dos produtos, de
modo que, no sentido inverso, exotérmico
(liberação de energia com a diminuição da
temperatura), ocorre a formação de
reagentes.
Princípio de Le Châtelier
Referências
BROWN, LEMAY & BURSTEN, QUÍMICA A CIÊNCIA CENTRAL - 9.ed. Pearson Prentice
Hall ed. 2005
Perturbações do equilíbrio
Adição/remoção de reagentes ou produtos
Diferença na pressão
Variação da temperatura
Com a adição de reagentes ou a remoção de produtos o
sistema tende a formar mais produtos. Com a remoção de
reagentes ou adição de produto o sistema tende formar mais
reagentes.
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)