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Vitor Cruz O principio de Le Chatelier explica que, quando ocorre uma perturbação no equilíbrio dinâmico, o sistema tende a se ajustar (deslocar) a fim de minimizar os efeitos dessa perturbação (*impedir a variação da constante de equilíbrio). Com o aumento, o sistema tende a deslocar a reação para o composto de menor volume, com o intuito de reduzir a pressão. Ex.: adição de um gás inerte na reação, reatores de volume variável. N2(g) + 3H2(g) + gás inerte 2NH3(g) Diferente dos outros tipos de perturbações, a variação da temperatura, influencia na mudança da constante de equilíbrio. Nas reações endotérmicas (absorção de energia pelo aumento da temperatura) é priorizada a formação dos produtos, de modo que, no sentido inverso, exotérmico (liberação de energia com a diminuição da temperatura), ocorre a formação de reagentes. Princípio de Le Châtelier Referências BROWN, LEMAY & BURSTEN, QUÍMICA A CIÊNCIA CENTRAL - 9.ed. Pearson Prentice Hall ed. 2005 Perturbações do equilíbrio Adição/remoção de reagentes ou produtos Diferença na pressão Variação da temperatura Com a adição de reagentes ou a remoção de produtos o sistema tende a formar mais produtos. Com a remoção de reagentes ou adição de produto o sistema tende formar mais reagentes. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
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