Resumo de Química - Conceitos e exemplos de fenômenos físicos e químicos, substâncias simples, compostas e alotrópicas e misturas homogêneas e heterogêneas

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RESUMO DE QUÍMICA
"CONCEITOS E EXEMPLOS DE FENÔMENOS FÍSICOS E
QUÍMICOS, SUBSTÂNCIAS SIMPLES, COMPOSTAS E
ALOTRÓPICAS E MISTURAS HOMOGÊNEAS E
HETEROGÊNEAS"
Fenômenos Físicos e Químicos: O que são
Um aspecto importante da Química é identificar as transformações sofridas pelas
substâncias. Tais transformações da matéria são chamadas de fenômenos, e não precisam
ser fatos extremamente impressionantes, como ocorre no dia a dia quando usamos essa
palavra. Em Química, trata-se apenas de qualquer mudança que ocorra com a matéria.
Considere, por exemplo, que amassemos uma lata de alumínio. Esse é um fenômeno, pois
a aparência, tamanho e formato da lata foram modificados. Entretanto, a sua constituição
continua sendo a mesma, ou seja, continua sendo formada por uma liga de alumínio
Nesse caso, temos, portanto, um fenômeno físico, que pode ser definido da seguinte forma:
Fenômeno físico é toda alteração na estrutura física da matéria, tais como forma, tamanho,
aparência e estado físico, mas que não gere alteração em sua natureza, isto é, na sua
composição.
Mais exemplos de fenômenos físicos:
● Amassar um papel;
● Quebrar um copo de vidro;
● Ferver a água;
● Produção de joias, em que se transforma, por exemplo, uma barra de cobre em fios;
● Dissolução do açúcar em água;
● Congelamento da água;
● Transformação de tecido em roupas;
● Triturar o carvão para obter o carvão ativo;
● Aquecer uma panela de alumínio.
As mudanças de estados físicos da água são fenômenos físicos.
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Fenômenos químicos ocorrem quando há alteração da natureza da matéria, isto é, da
sua composição.
Dizemos que ocorreu uma reação química, pois novas substâncias foram originadas.
Por exemplo, considere uma lata de ferro que é deixada por alguns dias ao ar livre. Com o
tempo, ela começa a enferrujar. Nesse caso, não foram alteradas apenas as características
físicas do material, mas sim as químicas, pois a ferrugem é uma nova substância que foi
formada em uma reação de oxidação e que possui propriedades bem diferentes das do
ferro que constituía originalmente a lata.
Lata enferrujada – um fenômeno químico.
Outros exemplos de fenômenos químicos ou reações químicas são:
● Queima de papel;
● Alimento decompondo-se no lixo;
● Queima do carvão;
● Produção de queijo a partir do leite;
● Queima de combustíveis no motor dos automóveis;
● Fotossíntese realizada pelas plantas;
● Azedamento do leite.
Esses fenômenos químicos podem ser identificados por uma ou mais de uma das
manifestações a seguir:
● Liberação de energia na forma de calor, luz etc: Como ocorre quando
queimamos o álcool;
● Liberação de gases: Como quando colocamos um comprimido antiácido na água e
ocorre a sua efervescência;
● Mudança de cor: Como ocorre na queima do papel;
● Formação de um sólido: Por exemplo, quando misturamos nitrato de chumbo e
iodeto de potássio, ocorre a formação de um precipitado amarelo, o iodeto de
chumbo.
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Substâncias Puras e Misturas
● Tipos de substâncias: Simples, composta e alotrópica
De uma forma geral, as substâncias puras dificilmente são encontradas isoladas na
natureza, sendo encontradas na forma de misturas, isto é, associadas às outras
substâncias. Isso quer dizer que nós e quase tudo que está à nossa volta são exemplos de
misturas das mais variadas substâncias puras.
Substâncias puras são materiais que possuem composição química e propriedades físicas
e químicas constantes, já que não se modificam em pressão e temperatura constantes.
De uma forma geral, as substâncias puras podem ser classificadas de duas formas:
● Substâncias simples
São compostos químicos formados por átomos de um mesmo elemento químico. Por
exemplo:
→ H2 (Gás Hidrogênio)
As moléculas do Gás Hidrogênio são formadas por dois átomos do elemento químico
Hidrogênio, por isso, trata-se de uma substância simples.
→ O3 (Gás Ozônio)
As moléculas do Gás Ozônio são formadas por três átomos do elemento químico Oxigênio,
por isso, trata-se de uma substância simples.
Existe ainda a possibilidade de átomos de um mesmo elemento químico formar substâncias
simples completamente diferentes, os alótropos. Um exemplo de alotropia é o caso do
elemento químico Oxigênio, o qual forma as substâncias gás oxigênio (O2) e gás ozônio
(O3).
● Substâncias compostas
São compostos químicos formados por átomos de elementos químicos diferentes.
Exemplos:
→ CO2 (Gás Carbônico ou Dióxido de Carbono)
As moléculas do Gás Carbônico são formadas por um átomo do elemento carbono e dois
átomos do elemento oxigênio. Como os elementos químicos são diferentes, trata-se de uma
substância composta.
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→ KMnO4 (permanganato de potássio)
O íon-fórmula do permanganato de potássio é formado por um átomo do elemento potássio,
um átomo do elemento manganês e quatro átomos do elemento oxigênio.
Misturas
Mistura é a união de duas ou mais substâncias diferentes (independentemente se são
simples ou compostas). Ela apresenta características físicas (ponto de fusão, ponto de
ebulição, densidade, tenacidade etc.) diferentes e variáveis (não fixas) em comparação com
as substâncias que a compõem.
A mistura de água e cloreto de sódio, por exemplo, apresenta um ponto de fusão totalmente
diferente em relação aos pontos de fusão da água (0oC) e do cloreto de sódio (803oC)
isoladamente.
● Misturas homogêneas
O soro fisiológico é uma mistura homogênea formada por água, glicose e cloreto de sódio.
As misturas homogêneas apresentam apenas uma fase (um único aspecto visual). São
formadas quando um material tem a capacidade de dissolver outro. Exemplos:
● Água e cloreto de sódio;
● Água e glicose;
● Gasolina e etanol;
● Ar atmosférico (gás oxigênio, gás nitrogênio, gás carbônico, vapor de água etc);
● Ácido acético e água;
● Petróleo (gasolina, querosene, óleo lubrificante etc.);
● Soro fisiológico.
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● Misturas heterogêneas
O leite é uma mistura heterogênea porque possui uma fase líquida (água) e uma fase sólida
(gordura).
As misturas heterogêneas apresentam mais de uma fase (dois ou mais aspectos visuais).
São formadas quando um material não dissolve outro. Exemplos:
● Granito;
● Leite;
● Sangue;
● Água e areia;
● Água e óleo;
● Água e gasolina.
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