PROVA - QUÍMICA BIOLÓGICA

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KALINE DAYSE ALMEIDA CUNHA
Avaliação AV
202002304774 EAD ABDIAS DE CARVALHO - PE
 avalie seus conhecimentos
1 ponto
O Sistema Internacional de unidades (SI) baseia-se no sistema métrico, definindo sete unidades básicas que são usadas
para expressar todas as quantidades físicas.
Não faz parte das unidades SI:
 (Ref.: 202005623124)
1 ponto
No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes para a 
descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr iriam impactar 
a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a estrutura eletrônica dos elementos e sua relação com o 
conceito de valência; a relação entre periodicidade e configuração eletrônica; e os princípios básicos da espectroscopia.
Ao contrário da maioria dos físicos da época, Niels Bohr interessou‐se em problemas mais diretamente relacionados
com química. As ideias de Bohr foram fundamentais para descrever a tabela periódica dos elementos químicos em
função da configuração eletrônica dos átomos. O legado histórico de Bohr é visível até hoje e seu modelo planetário do
átomo, embora totalmente superado, ainda é utilizado rotineiramente em livros‐textos de química como uma
introdução a uma visão física da estrutura dos átomos. Essa lembrança histórica e a contribuição à descrição atômica
dos elementos químicos fazem parte do legado do Niels Bohr à química. 
J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p. 931‐932 (com adaptações). 
Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de átomos
proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa correta. 
 (Ref.: 202007522946)
Lupa Calc. Notas
 
VERIFICAR E ENCAMINHAR
Disciplina: SDE4590 - PRINC.QUÍM.BIOLÓGICA Período: 2021.1 - F (G)
Aluno: KALINE DAYSE ALMEIDA CUNHA Matr.: 202002304774
Turma: 9001
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A prova será SEM consulta. O aluno poderá fazer uso, durante a prova, de uma folha em branco, para rascunho. Nesta folha não será
permitido qualquer tipo de anotação prévia, cabendo ao aplicador, nestes casos, recolher a folha de rascunho do aluno.
Valor da prova: 10 pontos.
 
1.
candela
polegada
segundo
metro
quilograma
 
 
2.
O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios variados, denominadas de órbitas
cinemáticas. 
Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando movimento ao ganhar ou
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javascript:diminui();
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1 ponto
Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número
de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com configuração
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:
 (Ref.: 202005448990)
1 ponto
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode
ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de
dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este
óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
 (aq) + (aq) + (aq) → (g) + 2 (aq) + (aq) + 
 (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de
potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de
peróxido de hidrogênio é igual a: 
 (Ref.: 202007531547)
1 ponto
Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico principal o
carbono (as substâncias que o contêm pertencem aos grupos das funções orgânicas) e, consequentemente, fazem parte
da Química Inorgânica. Assinale a alternativa que apresenta uma base.
 (Ref.: 202005914970)
1 ponto
perder energia. 
Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração de cargas entre o elétron e o
núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita. 
Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em quantidade suficiente para
promover esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de
fótons. 
A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente proibida, mesmo quando ocorre
absorção ou emissão de energia. 
 
 
3.
5A e período 4.
3A e período 4.
3B e período 3.
5B e período 4.
2A e período 3.
 
 
4.
mol
mol
mol
mol
mol
 
 
5.
NaOH
HCl
HF
H3PO4
H2SO4
 
 
6.
5H2O2 2KMnO4 3H2SO4 5O2 MnSO4 K2SO4
8H2O
2, 0 × 100
5, 0 × 10−3
2, 0 × 10−1
8, 0 × 10−1
8, 0 × 10−4
Sabendo que a massa atômica do hidrogênio é 1u, do enxofre 32u, qual a massa do H2S?
 (Ref.: 202005914974)
1 ponto
De acordo com a reação balanceada abaixo. Quantos mols de H2 são necessários para formar 8 mols de NH3?
 (Ref.: 202005914985)
1 ponto
Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto afirmar que:
 (Ref.: 202005914996)
1 ponto
Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:
a) HBr
b) ClO4-
c) H2O2
d) NaCl
e) MnBr2
f) Na2S2O3
 (Ref.: 202005448998)
32u
36 u
2u
34u
33u
 
 
7.
12 mols
24 mols
4 mols
6 mols
36 mols
 
 
8.
Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.
São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de
solvente.
Dissolve apenas solutos polares
Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.
Não possui um coeficiente de solubilidade.
 
 
9.
 H = +1 ; Br = +1
 Cl = +7 ; O = -2
 H =+1; O = -1
 Na = +1; Cl = -1
 Mn = +2; Br = -1
 Na = +1; S = +2; O = -2
 H = +1 ; Br = -1
 Cl = +7 ; O = -2
 H =+1; O = -1
1 ponto
Uma célula eletroquímica é formada por dois condutores de elétrons (metal ou grafite) imersos em um eletrólito - pode
ser um sólido, um líquido ou uma solução - que será o condutor iônico. Com base nos conceitos de células
eletroquímicas e reações redox, assinale a alternativa incorreta.
 (Ref.: 202005623207)
 Na = +1; Cl = -1
 Mn = +2; Br = -1
 Na = +1; S = +2; O = -2
 H = +1 ; Br = -1
 Cl = +5 ; O = -2
 H =+1; O = -1
 Na = +1; Cl = -1
 Mn = +2; Br = -1
 Na = +1; S = +2; O = -2
 H = +1 ; Br = -1
 Cl = +7 ; O = -2
 H =+1; O = -1
 Na = +1; Cl = -1
 Mn = +2; Br = -1
 Na = +1; S = -2; O = -2
 H = +1 ; Br = -1
 Cl = -1 ; O = -2
 H =+1; O = -1
 Na = +1; Cl = -1
 Mn = +2; Br = -1
 Na = +1; S = +2; O = -2
 
 
10.
A perda de elétrons por um elemento durante a oxidação está associada a uma diminuição do número de oxidação
dele.
A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-versa.
As células eletroquímicas também são conhecidas como células galvânicas ou células eletrolíticas.
O condutor de elétrons e o eletrólito formam um eletrodo.
Tanto a fotossíntese quanto a respiração são processos de conversão de energia e envolvem reações redox.
 
 
 
VERIFICAR E ENCAMINHAR
 
 
 
Legenda: Questão não respondida Questão não gravada Questão gravada
 
 
 
 
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