Relatório - Preparação e diluição de soluções

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA 
CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE 
DEPARTAMENTO DE FARMÁCIA 
 
 
 
BRENDA MARIA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO PRÁTICA 01 – PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE 
SOLUÇÕES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Campina Grande - PB 
Agosto, 2019 
 
BRENDA MARIA SILVA BEZERRA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO PRÁTICA 01 – PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE 
SOLUÇÕES 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relatório apresentado como exigência de 
avaliação da disciplina Química Analítica 
Experimental. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Campina Grande - PB 
Agosto, 2019 
1. Objetivo 
 
 Preparar e diluir soluções, efetuando os cálculos necessários para tais 
realizações. 
 
2. Introdução 
 
 As soluções são misturas homogêneas, ou seja, que se apresentam em 
uma única fase visual, de duas ou mais substâncias diferentes. As 
substâncias presentes em uma solução são chamadas de componentes da 
solução. Como são misturas homogêneas, um componente deve ser capaz 
de dissolver o outro. Frequentemente, o material que dissolve é denominado 
solvente e o que é dissolvido denomina-se soluto. 
 As soluções podem ser classificadas quanto ao estado físico do solvente 
em sólidas, quando o solvente está na fase sólida, como nas ligas metálicas; 
líquidas, na qual o solvente está no estado líquido, como no soro fisiológico; 
ou gasosas, quando o solvente é gasoso, sendo o exemplo mais comum o 
próprio ar atmosférico. 
 A concentração de uma solução se refere à quantidade de soluto que 
existe para uma determinada quantidade de solvente ou mesmo de solução, 
ou seja, relaciona proporcionalmente os componentes de uma solução. Pode 
ser expressa de diversas maneiras sendo as mais comuns a concentração 
comum, a molaridade, o título e a normalidade. Seu cálculo torna-se 
imprescindível no preparo de soluções para a determinação correta das 
proporções de componentes que devem ser utilizadas. 
 Diluir uma solução significa adicionar mais solvente a essa mistura 
preexistente de modo a reduzir sua concentração, como rotineiramente é feito 
adicionando um pouco mais de água ao suco quando ele se encontra “forte” 
ou concentrado. É importante ressaltar a diferença entre diluição e 
dissolução. Enquanto a primeira refere-se a adição de solvente a uma 
solução preexistente, a segunda consiste na ação de misturar um soluto a um 
solvente resultando numa mistura homogênea. 
 
3. Metodologia 
 
 Os cálculos para a determinação da quantidade dos solutos a ser utilizada 
para se obter as soluções nas concentrações desejadas foram previamente 
efetuados, precedendo a realização do experimento. 
 
 Para as soluções de Cloreto de Sódio (01), Carbonato de Sódio (04) 
e de Acetato de Sódio (05), realizou-se o mesmo procedimento 
experimental. Inicialmente pesou-se a massa de soluto necessária para 
o preparo das soluções nas concentrações pedidas em um vidro de 
relógio colocado com os solutos na balança analítica. Em seguida, a 
substância pesada foi colocada em um béquer ao qual foi adicionado 
água destilada, até completa dissolução dos solutos. Posteriormente, 
transferiu-se o conteúdo do béquer para um balão volumétrico que, por 
sua vez, foi completado com água destilada, preparando a solução e 
homogeneizando-a. Para a diluição da solução de Acetato de Sódio, 
a mesma foi transferida para um béquer, a partir do qual retirou-se a 
quantidade necessária para a diluição. Tal quantidade foi transferida 
para outro balão volumétrico que foi, então, completado com água 
destilada até a obtenção da solução menos concentrada e diluída. 
 Para a solução de Ácido Clorídrico (02), aferiu-se com uma pipeta a 
quantidade dessa substância necessária e previamente calculada para 
o preparo da solução. O HCl foi, então, colocado no balão volumétrico 
que, já continha uma pequena quantidade de água destilada. O balão 
foi completado com mais água destilada até o preparo completo da 
solução que, por fim, foi homogeneizada. Para a diluição dessa 
solução, a mesma foi transferida para um béquer, a partir do qual 
retirou-se a quantidade calculada e necessária para a diluição. A 
solução também foi transferida para o balão volumétrico, adicionando-
se água destilada até que atingisse o menisco e a diluição estivesse 
completa. 
 Para a preparação da solução de Hidróxido de Amônio (03), aferiu-se 
a quantidade calculada e necessária dessa substância para a obtenção 
da concentração desejada com uma proveta. O mesmo foi realizado 
com a água destilada e, posteriormente, as substâncias foram 
transferidas para o balão volumétrico, obtendo-se a solução desejada. 
 
 
4. Resultados 
 
Os cálculos estão apresentados em “Anexos”. 
 
01- Para preparar 100mL de uma solução de cloreto de sódio 1 mol/L, é 
necessária uma massa de soluto igual a 5,8500 gramas. 
02- Para preparar 100 mL de uma solução de ácido clorídrico 1,2 mol/L, 
precisa-se de 9,9 mL de soluto. Para a diluir essa solução de modo a 
obter 50 mL de solução com 0,25 mol/L necessita-se de 10,4 mL da 
solução inicial. 
03- Para preparar 100 mL de uma solução de hidróxido de amônio (1:1) 
necessita-se de 50 mL de soluto e 50 mL de solvente. 
04- Para a preparação de 100 mL de uma solução de Carbonato de sódio 
a 0,5 Eq/L, a massa utilizada de soluto equivale a 2,6500 g. 
05- Para preparar 100 mL de Acetato de sódio com 100 ppm, deve-se 
adicionar 0,01 g desse soluto. Para diluir essa solução obtendo-se 
uma de 50 mL a 20 ppm, deve-se adicionar 10 mL da solução inicial. 
 
 
 
 
5. Conclusão 
 
 O experimento permitiu a aplicação prática de diversos conceitos que 
abrangem as soluções, como diluição e dissolução, bem como a aplicação 
matemática dos cálculos das diversas unidades de contrações, que foram 
aqui utilizados para determinar as quantidades de componentes da solução 
necessárias para o preparo de soluções líquidas e suas devidas diluições. 
 Por meio de dados como densidade, título e massa molar, na maioria dos 
casos fornecidos pelo rótulo dos diversos solutos, foi possível efetuar os 
devidos cálculos e preparar as soluções nas concentrações pedidas. Já para 
as diluições, os cálculos foram efetuados para determinar a quantidade de 
solvente necessária pra reduzir a concentração de outra solução preexistente. 
 Os cálculos realizados previamente a execução da prática permitiu evitar 
erros e possibilitou o preparo correto das soluções e das diluições, como 
visava o experimento. 
 
 
6. Referências 
 
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Diluição de Soluções"; Brasil Escola. Disponível 
em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm. 
 
"Soluções" em SóQ. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2019. Disponível na 
Internet em http://www.soq.com.br/conteudos/em/solucoes/. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. Anexos 
 
 Cálculos utilizados para descobrir as massas e volumes das soluções e 
diluições nos preparos. 
 
01- Cálculo do preparo de 100 mL (0,1 L) de uma solução de cloreto de 
sódio 1 mol/L: (MMNaCl = 58,5 g/mol) 
http://www.soq.com.br/conteudos/em/solucoes/
 
M = 
1 mol/L = 
 m1 = 5,8500 g de NaCl 
 
02- Cálculo do preparo de 100 mL (0,1 L) de uma solução de ácido 
clorídrico 1,2 mol/L: (MMHCl = 36,45 g/mol; d = 1,19 kg/L; T = 
37,25%) 
 
M = 
M = 
M = 12,1611 mol/L do reagente PA 
 
Mi x Vi = Mf x Vf 
12,1611 mol/L x Vi = 1,2 mol/L x 100 mL 
Vi = 9,9 mL de HCl 
 
 Preparo da diluição dessa solução de modo a obter 50 mL com 
concentração de 0,25 mol/L: 
 
Mi x Vi = Mf x Vf 
1,2 mol/L x Vi = 0,25 mol/L x 50 mL 
Vi = 10,4 mL da solução anterior 
 
03- Cálculo do preparo de 100 mL de solução de hidróxido de amônio 
(1:1): 
1 parte do soluto : 1 parte do solvente 
 
50 mL de hidróxido de amônio : 50 ml de solvente 
 
04- Cálculodo preparo de 100 mL de solução de acetato de sódio com 
100 ppm: 
1 ppm = 1 mg/L 
100 ppm = 100 mg/L 
100 mg/L = 
100 mg/L = 
m1 = 0,01 g de acetato de sódio 
 
 Para a diluição de modo a obter 50 mL de solução com 
concentração 20 ppm: 
 PPMi x Vi = PPMf x Vf 
100 ppm x Vi = 20 ppm x 50 mL 
Vi = 10 mL da solução anterior.