balanceamento redox

Prévia do material em texto

Balanceamento Redox 
 
 Reações de Oxirredução ou Redox 
↪ Oxidação: Perda de elétrons, aumento de nox 
 Zn → Zn + 2é 
↪ Redução: Ganho de elétrons, diminuição do nox 
 Cu + 2é → Cu 
↪ Reação de Oxirredução: Oxidação e redução 
acontecem simultaneamente. 
 2Al + 3Ag2S → Al2S3 + 6Ag 
Agente Oxidante: Subs que provoca a oxidação 
 (contém o elemento que se reduz) 
Agente Redutor: Subs que provoca a redução 
 (contém o elemento que se oxida) 
 
 Balanceamento por Redox 
↪ 1° Determinar os Nox dos elementos e 
discriminar os que sofrem variação. 
↪ 2° Determinar o ∆Nox dos elementos 
discriminados. 
∆Nox = (variação Nox) ∙ (N° átomos) 
↪ 3° Colocar o ∆Nox de redutor como 
coeficiente do oxidante e vice-versa em um dos 
membros da reação, respeitando a ordem: 
Maior n° de átomos na variação do nox 
Maior n° de substâncias 
Primeiro membro 
↪ 4° Finalizar pelo método das tentativas 
 +1 +7 -2(8) +1 -1 +1 -1 +2 -1 (2) 0 +1(2) -2 
Ex: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 
 Redução 
 ∆Nox = 5 ∙ 1 = 5 Oxidação 
 ∆Nox = 1 ∙ 2 = 2 
 qnt variou n° da 
 tomicidade do maior 
− Pego o ∆Nox de quem oxidou e uso como 
coeficiente de quem reduziu 
− Pego o ∆Nox de quem reduziu e uso como 
coeficiente de quem oxidou 
2KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + 5Cl2 + H2O 
− Agora por tentativa 
2KMnO4 +16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O 
 
Exemplo prático: 
 
 
 
 
OPA! O Agente Redutor e Agente Oxidante estão 
sempre nos reagentes, ou seja, antes da seta 
 Simplifica pra ter nox inteiros 
 menores possíveis, como ambos 
 podem ser simplificados por 2, 
 temos a obrigatoriedade de 
 reduzir