LISTA 01 LIGAÇÕES QUÍMICAS

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Lista 01 – LIGAÇÕES QUÍMICAS Professor: Francis Isotton 12 Q 
 
1. Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à 
temperatura ambiente, foi realizado um experimento que permitiu as seguintes constatações: 
 
I) A substância X, no estado sólido, não conduz a corrente elétrica, porém, no estado líquido, a conduz. 
II) A substância Y não conduz a corrente elétrica no estado sólido nem no estado líquido. 
 
Pode-se, então, concluir que: 
a) As substâncias X e Y são covalentes. 
b) As substâncias X e Y são iônicas. 
c) A substância X é iônica e a substância Y é covalente. 
d) A substância X é um metal. 
e) A substância Y é um metal. 
 
2. A ligação entre átomos de elementos de transição é 
a) iônica. 
b) covalente. 
c) metálica. 
d) coordenada. 
 
3. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos ‚³Ca¥¡ e ‡Cؤ¦ e qual a ligação envolvida? 
 
a) CaCØ, iônica. 
b) CaCØ, covalente. 
c) CaCØ‚, iônica. 
d) CaCØ‚, covalente. 
e) Ca‚CØ, iônica. 
 
 
 
4. À temperatura ambiente, a ligação química e o estado físico de um composto binário constituído por elementos pertencentes 
a famílias extremas (por exemplo, 2A e 6A) da tabela periódica são, respectivamente: 
 
a) iônica, sólido. 
b) metálica, sólido. 
c) covalente, sólido. 
d) covalente, líquido. 
e) covalente, gasoso. 
 
5. Analise as seguintes afirmações: 
 
I. Os cátions dos metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm oito elétrons na última (mais externa) camada eletrônica. 
II. Os cátions de metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm configuração eletrônica estável. 
III. Na formação da ligação iônica, quando um átomo recebe elétrons(s), transforma-se num ânion com configuração eletrônica 
semelhante à de um gás nobre. 
IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo de metal cede elétron(s), transforma-se num cátion com configuração 
eletrônica semelhante à de um gás nobre. 
 
São afirmativas CORRETAS: 
a) I, II e III 
b) I e III apenas 
c) II, III e IV 
d) II e III apenas 
 
6. O dia 5 de novembro de 2015 foi marcado pela maior tragédia ambiental da história do Brasil, devido ao rompimento das barragens de 
rejeitos, provenientes da extração de minério de ferro na cidade de Mariana/MG. Laudos técnicos preliminares indicam uma possível 
presença de metais como cromo, manganês, alumínio e ferro no rejeito. 
 
Fonte: Disponível em: http://www.ibama.gov.br/phocadownload/noticias_ambientais/laudo_tecnico_preliminar.pdf. 
Acesso em: 26/out/2016. 
 
 
a) Qual o símbolo químico de cada um dos metais descritos acima? 
 
b) Analise a distribuição eletrônica mostrada abaixo. A qual elemento químico presente no rejeito ela pertence? 
 
 
 
2 2 6 2 6 2 51s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 
 
c) O alumínio normalmente é encontrado na natureza no mineral bauxita na forma de óxido de alumínio. O óxido de alumínio é uma 
substância iônica ou covalente? Escreva sua fórmula molecular. 
 
d) O rejeito de mineração representa uma mistura homogênea ou heterogênea? 
 
 
 
7. Considere as seguintes substâncias químicas: 4 3 2 2 2 3 3CC , HCC , CO , H S, C , H CCHl l l e 3NH . 
 
a) Qual o tipo de ligação química que ocorre nessas moléculas? Classifique-as em substâncias polares e não polares. 
b) Separe essas substâncias de acordo com o tipo de interação intermolecular (forças de Van der Waals, dipolo-dipolo e ligações de 
hidrogênio) que apresentam quando em presença de outras substâncias iguais a elas. 
 
 
 
8. O 2H S é encontrado tanto em solução aquosa (solúvel em água) quanto na forma gasosa. É altamente tóxico, inflamável, irritante, 
além de apresentar odor característico semelhante ao de ovos podres. 
 
Com base nas características do 2H S responda os itens abaixo. 
 
a) Qual a função inorgânica do 2H S? 
b) Escreva a estrutura de Lewis para o 2H S. Qual o tipo de geometria molecular existente? 
c) Com base nas forças intermoleculares, justifique o fato do 2H S também ser encontrado na forma gasosa, a partir da decomposição de 
matéria orgânica. 
d) O 2H S conduz corrente elétrica quando dissolvido em água? Justifique. 
 
 
 
9. A água oxigenada é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio 2 2(H O ) indicada como agente bactericida nos ferimentos 
externos. É comercializada em frascos de plásticos opacos, pois a luz é um dos fatores responsáveis pela decomposição do peróxido de 
hidrogênio em água e gás oxigênio 2(O ). 
 
a) Escreva a fórmula estrutural do peróxido de hidrogênio, sabendo que nessa estrutura os átomos de oxigênio estão ligados entre si e que 
cada átomo de hidrogênio está ligado a um átomo de oxigênio. Indique o nome da força intramolecular que mantém unidos os átomos 
presentes em sua estrutura. 
 
 
10. Considere as substâncias puras KOH e 3HNO e suas propriedades apresentadas na Tabela 1 e responda aos itens abaixo. 
 
Tabela 1: Propriedades físicas e químicas das substâncias puras KOH e 3HNO 
Substância 
°Ponto de fusão C 
°Ponto de ebulição C 
Condutividade elétrica a °25 C Não conduz Não conduz 
 
Fonte: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 95th Edition, William M. Haynes (ed.) 2014-2015. 
 
 
 
 
a) Escreva o nome das substâncias e seus estados físicos a °25 C. 
b) Quais são os tipos de ligação química existentes nas duas substâncias puras? 
c) Escreva a fórmula estrutural do 3HNO . 
d) Explique por que as duas substâncias puras não conduzem corrente elétrica. 
 
 
 
11. Os comprimentos das ligações BF (1,31 Angstrons), na molécula do trifluoreto de boro, são consideravelmente menores do que os 
previstos para ligações simples entre estes elementos (1,52 Angstrons). Outras evidências experimentais indicam fortemente a presença do 
caráter de dupla ligação (B = F) nesta molécula. Por outro lado, a molécula do BF3 reage prontamente com amônia, que possui um par de 
elétrons não ligante (base de Lewis), originando a espécie química F3BNH3, na qual o átomo de boro apresenta quatro ligações covalentes 
simples. 
 
BF3(g) + NH3(g) → F3BNH3(g) 
 
Com base nestas informações e sabendo que as energias das três ligações BF, na molécula do BF3, são idênticas: 
a) represente as possíveis estruturas de Lewis para a molécula de BF3. 
b) represente as estruturas de Lewis para as demais moléculas que participam desta reação. 
 
 
 
12. Escreva a fórmula estrutural para cada fórmula molecular representada a seguir: 
 
a) CH5N 
 
b) CO2 
 
c) C2Cℓ2F4 
 
Dados: 
Números Atômicos- C = 6; H = 1; N = 7; O = 8; Cℓ = 17; F = 9 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
 
1. [C] 
2. [C] 
3. [C] 
4. [A] 
5. [D] 
 
 
Resposta da questão 6: 
 a) Cromo (Cr), manganês (Mn), alumínio ( (A )l ) e Ferro (Fe). 
b) A distribuição: 2 2 6 2 6 2 51s 2s 2p 3s 3p 4s 3d , Z 25,= pertence ao elemento manganês: 25Mn. 
c) O óxido de alumínio é um óxido iônico, de formula molecular: 2 3A O .l 
d) Heterogênea, contendo partes sólidas imersas em líquido. 
 
Resposta da questão 7: 
 
 
Substâncias 
químicas 
Tipo de ligação Polaridade 
Interação 
Intermolecular 
4CCl covalente apolar Van der Waals 
3HCCl covalente polar dipolo-dipolo 
2CO covalente apolar Van der Waals 
2H S covalente polar dipolo-dipolo 
2 C l covalente apolar Van der Waals 
3 3H CCH covalente apolar Van der Waals 
3NH covalente polar 
Ligações de 
hidrogênio 
 
 
Resposta da questão 8: 
 a) O 2H S pertence a função ácido. 
 
b) Apresenta geometria angular. 
 
 
 
 
 
c) Apresenta forças intermoleculares do tipo dipolo-dipolo, que são interações relativamente de baixa intensidade, justificando o 
fato de ser encontrado também na forma gasosa. 
 
d) Sim, pois ao ser dissolvido em água, sofre ionização, conduzindo a corrente elétrica. 
 
Resposta da questão 9: 
 a) Fórmula estrutural do peróxido de hidrogênio: 
 
 
 
Força intramolecular que mantém unidos os átomos presentes em sua estrutura: ligação covalente ou molecular.Resposta da questão 10: 
 a) KOH : hidróxido de potássio. Estado físico: sólido. 
3HNO : ácido nítrico: Estado físico: líquido. 
 
b) Ligação covalente. 
 
c) Fórmula estrutural do 3HNO : 
 
 
 
d) O KOH puro é um sólido iônico a temperatura ambiente e, apesar de possuir íons, eles estão presos na estrutura cristalina e não 
possuem mobilidade. 
O 3HNO puro é líquido a 25 C,° contudo, não conduz corrente elétrica, pois é uma substância molecular, na qual não há 
presença de íons. Somente em presença de água é que formarão íons e então passará a conduzir corrente elétrica. 
 
Resposta da questão 11: 
 a) Observe a figura 1. 
O fato de o comprimento das ligações B - F, no BF3, serem menores do que o comprimento de uma ligação simples reforça a 
atribuição das contribuições das estruturas de ressonância, mesmo embora, em cada caso, o boro apresente carga formal - 1, e o 
flúor + 1. 
 
b) As estruturas de Lewis para as demais moléculas que participam desta reação são mostradas na figura 2. 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 12: 
 Observe as fórmulas estruturais a seguir: