Resumo aula 1 metabolismo

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A QUÍMICA DA VIDA 
 
→ Uma das formas de compreender o 
metabolismo, é pensando na 
transformação de macromoléculas em um 
tipo de energia utilizável pelo nosso 
organismo = conjunto de reações químicas 
→ Dentro do metabolismo temos: 
 Bioenergética: quantificação das 
transformações energéticas 
 Termodinâmica: relação das leis da física 
com as etapas da conversão de energia 
→ Lavoisier fez o seguinte questionamento: 
“Qual a relação entre a combustão de 
matéria orgânica e a respiração de um 
animal? Teriam essas duas reações, o 
mesmo, propósito de transformar 
oxigênio em gás carbônico?” 
 Produção de calor 
 Consumo de O2 
 Liberação de CO2 
BIOENERGÉTICA E TERMODINÂMICA 
 
→ Calorímetro de Lavoisier e Laplace: 
experimento com um compartimento 
duplamente revestido, sendo que a 
camada mais externa era constituída de 
gelo. Em um suporte localizado na parte 
inferior, em uma primeira vez foi colocado 
uma vela, e numa próxima vez, um rato. O 
objetivo era medir/comparar o nível de 
CO2 e do derretimento do gelo 
→ Em ambos os casos, eles constataram 
uma proporção: a cada 1 grama produzido 
de CO2, eram obtidos 27 gramas de gelo 
derretido 
→ Conclusão do experimento: “a respiração 
é uma combustão lenta de carbono e de 
hidrogênio, e animais que respiram são 
corpos combustíveis que queimam e 
consomem a si próprios” 
→ Esse experimento originou a primeira lei 
da termodinâmica (lei da conservação de 
massa): “Nada se cria, nada se destrói, 
tudo se transforma” 
 
 
→ Segunda lei da termodinâmica: “Em todos 
os processos naturais, a entropia do 
universo aumenta”, onde entropia é a 
energia indisponível para realização de um 
trabalho 
→ A segunda lei da termodinâmica deu 
origem a equação da variação da energia 
livre de Gibbs (G). Essa equação, 
teoricamente, vai determinar o sentido da 
reação, se a reação está em equilíbrio ou 
não e a quantificação do trabalho 
disponível em temperatura e pressão 
constantes 
 
 
 
→ A variação de energia livre (G) está 
diretamente relacionada com a constante 
de equilíbrio Keq 
→ A constante de equilíbrio é a relação 
entre as concentrações de reagentes e 
de produtos 
→ Dizer que uma reação não está em 
equilíbrio, é o mesmo que dizer que essa 
reação terá uma tendência a se deslocar 
no sentido dos reagentes (maior síntese 
de reagentes), ou no sentido dos produtos 
(maior síntese de produtos) 
 
 
 
 
 
→ Quando a constante de equilíbrio Keq é 
maior que 1, o G vai ser negativo, a 
reação estará se deslocando no sentido 
direto, significando que há maior formação 
de produtos. Quando a constante de 
equilíbrio Keq é igual a 1 o G vai ser igual 
a 0, significando que a reação está em 
equilíbrio. Quando a constante de equilíbrio 
Keq é menor que 1, o G vai ser positivo, a 
reação se desloca no sentido inverso, 
significando que a produção de reagentes 
é maior.