Leis_ponderais

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1. (G1 - cftmg 2016) Observe a equação química a seguir: 
 
2 4 2 2 6C H H C H
(28 g) (2 g) (30 g)
+ →
 
 
A comparação entre as massas do produto e dos reagentes relaciona-se à Lei de 
a) Böhr. 
b) Dalton. 
c) Lavoisier. 
d) Rutherford. 
 
2. (Ufrn 2013) Uma lei química expressa regularidades dos processos químicos, permitindo 
explicá-los e também fazer previsões de comportamentos de fenômenos que pertencem ao 
contexto de aplicação dessa lei. Por exemplo, a Lei das Proporções Constantes de Proust 
expressa uma das mais importantes regularidades da natureza. Segundo essa lei, 
a) a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual 
a sua origem, mas depende do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-
las. 
b) a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem 
mas depende do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las. 
c) a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem ou 
o método para obtê-las. 
d) a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual 
a sua origem ou o método para obtê-las. 
 
3. (Ufsj 2012) Considerando a formação de água a partir da combinação de hidrogênio e 
oxigênio em condições adequadas, a proporção CORRETA, em gramas, entre essas 
substâncias é, respectivamente, igual a 
a) 18, 4, 16 
b) 320, 40, 360 
c) 18, 2, 32 
d) 45, 5, 40 
 
4. (G1 - ifce 2016) Com base nas Leis de Lavoisier e de Proust, determine os valores de a, b, 
c, d e e, respectivamente, observando os experimentos realizados para a reação a seguir. 
 
2 2 3N 3 H 2 NH+ → 
EXPERIMENTO NITROGÊNIO HIDROGÊNIO AMÔNIA EXCESSO 
I 28,0 g a 34,0 g 0,0 
II b 12,0 g c 0,0 
III 57,0 g 12,0 g d e 
 
a) 3,0; 56,0; 68,0; 68,0;1,0. 
b) 6,0; 34,0; 48,0; 69,0; 0,0. 
c) 3,0;14,0;17,0; 69,0; 0,0. 
d) 6,0; 56,0; 68,0; 68,0;1,0. 
e) 6,0; 34,0; 69,0; 69,0;1,0. 
 
5. (G1 - cftmg 2015) O esquema seguinte mostra um experimento que ocorre em duas etapas: 
a combustão (reação com 2O ) do enxofre e a reação do produto obtido com a água presente 
no recipiente. Assim, produz-se ácido sulfúrico 2 4(H SO ), o que pode ser confirmado pelo 
aumento da acidez do meio. 
 
 
 
Considere que, ao final de dois experimentos análogos, foram obtidos os dados registrados na 
tabela seguinte. 
 
Experimentos Massa dos Reagentes (g) Massa do Produto (g) 
 8S 2O 2H O 2 4H SO 
I 0,32 0,48 X 0,98 
II 1,28 Y 0,72 Z 
 
A análise desses dados permite afirmar, corretamente, que 
a) Y / X 4< 
b) Z (X Y)< + 
c) Y / 0,48 X / 0,72= 
d) 0,72 / X Z / 0,98= 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [C] 
 
Lavosier enunciou a “Lei de Conservação das Massas” que diz: 
“Num recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos 
produtos.” 
 
Resposta da questão 2: 
 [D] 
 
Independentemente do método de obtenção de uma substância pura, sua composição química, 
quer seja em massa ou em átomos, é sempre constante. 
 
Resposta da questão 3: 
 [D] 
 
Equação representativa do processo: 
( )( )( )
12 2 22H O H O
 2 g 1 6 g 18 g
1 mol 0,5 mol 1 mol
↓ ↓ ↓
+ →
 
 
Resposta da questão 4: 
 [D] 
 
2 2 3N 3 H 2 NH+ → 
EXPERIMENTO NITROGÊNIO HIDROGÊNIO AMÔNIA EXCESSO 
I 28,0 g a 3 2 g 6,0 g= × = 34,0 g 0,0 
II b 56,0 g= 12,0 g c 68,0 g= 0,0 
III 57,0 g 12,0 g d 68,0 g= e 1,0 g= 
 
2 2 3N 3 H 2 NH
28 g
+ →
6 g
b 12g
b 56,0g=
 
 
2 2 3N 3 H 2 NH
 6 g
+ →
34 g
 12 g c
c 68,0 g=
 
 
2 2 3N 3 H 2 NH
28 g
+ →
6 g 34 g
 x
2
12 g
x 56g de N ,portanto excesso de 1,0 g.
e 1,0 g
=
=
 
 
2 2 3N 3 H 2 NH
 6 g
+ →
34 g
 12 g d
d 68,0 g=
 
 
Resposta da questão 5: 
 [D] 
 
Como a proporção de massa sempre será mantida, teremos: 
0,32 0,48 X 0,9+ + = 
 
Assim: 
X 0,18.= 
 
Observando a proporção entre os experimentos I e II, observamos que o experimento II, é 4x 
maior que o experimento I, pela Lei das Proporções Constantes, teremos que: 
Y 0,48 4 1,92
Z 0,98 4 3,92
= ⋅ =
= ⋅ =
 
 
Assim teremos: 
X 0,18
Y 1,92
Z 3,92
=
=
=
 
 
Analisando as alternativas, teremos: 
[A] Y 1,924; 10,67, portanto, 4.
X 0,18
< > 
 
[B] Z (X Y)< + 
3,92 (0,18 1,92), portanto:
3,92 2,10
< +
>
 
 
[C] Y X
0,48 0,72
= 
1,92 0,18 4 0,25
0,48 0,72
= ⇒ ≠ 
 
[D] 0,72 Z 0,72 3,92 4 4
X 0,98 0,18 0,98
= ⇒ = ⇒ =