AULAS 1 e 2_MODELO ATÔMICO

Prévia do material em texto

MODELO ATÔMICO E MODELO 
QUÂNTICO 
OBSERVAÇÃO DOS ÁTOMOS 
https://www.google.com.br/search?q=modelo+at%C3%B4mico+de+dalton&hl=pt-
BR&tbo=u&tbm=isch&source=univ&sa=X&ei=NLkLUdrVNKuI0QGF0oHoBg&ved=0CCwQsAQ&biw=1024&bih=625#imgrc=o1YgtaUk79PIFM%3A%3BI5DT0j7g2D0XnM%3Bhttp%253A%252F%252F2.bp
.blogspot.com%252F-
CDPVqsgT5y0%252FULATH2Z_yLI%252FAAAAAAAAADI%252FS1KPDVhuvKU%252Fs1600%252Ff525burns.jpg%3Bhttp%253A%252F%252Ftudociencias2012.blogspot.com%252F%3B244%3B326 
OBSERVAÇÃO DOS ÁTOMOS 
• Modelo atômico de Rutherford - 1911 
 Ernest Rutherford (1871 – 1937) 
http://es.wikipedia.org/wiki/Ernest_Rutherford 
http://www.infoescola.com/quimica/modelo-atomico-de-rutherford/ 
OBSERVAÇÃO DOS ÁTOMOS 
• Modelo atômico de Rutherford-Bohr - 1913 
 Niels Henrick David Bohr (1885-1962) 
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Niels_Bohr.jpg 
http://www.google.com.br/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&docid=G7gUBEz_6
_mpuM&tbnid=jvmv0_IwmclL0M:&ved=0CAUQjRw&url=http%3A%2F%2Fwww.mundoeducacao.com.br
%2Fquimica%2Fo-atomo-
bohr.htm&ei=re0LUb64JYSu8ASP1YHoCA&bvm=bv.41867550,d.dmQ&psig=AFQjCNGRibyJ_gyu2uiJwS5hp
wQxFMLmKQ&ust=1359822623698878 
Modelo atômico de Rutherford-Bohr 
• Postulados: 
– Na região extranuclear, os elétrons descrevem 
sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, 
chamadas de camadas ou níveis de energia. 
– Cada camada ocupada por um elétron possui um 
valor determinado de energia (estado 
estacionário). 
– Os elétrons só podem ocupar os níveis que 
tenham uma determinada quantidade de energia, 
não sendo possível ocupar estados intermediários. 
 
Modelo atômico de Rutherford-Bohr 
– Ao saltar de um nível para outro mais externo, os 
elétrons absorvem uma quantidade definida de 
energia (quantum de energia). 
http://www.vestibulandoweb.com.br/quimica/teoria/modelo-atomico.asp 
Modelo atômico de Rutherford-Bohr 
– Ao retornar ao nível mais interno, o elétron emite 
um quantum de energia (igual ao absorvido em 
intensidade), na forma de luz de cor definida ou 
outra radiação eletromagnética (fóton). 
http://www.vestibulandoweb.com.br/quimica/teoria/modelo-atomico.asp 
Modelo atômico de Rutherford-Bohr 
– Cada órbita é denominada de estado estacionário 
e pode ser designada por letras K, L, M, N, O, P, Q. 
As camadas podem apresentar: 
 
 K = 2 elétrons 
L = 8 elétrons 
M = 18 elétrons 
N = 32 elétrons 
O = 32 elétrons 
P = 18 elétrons 
Q = 2 elétrons 
Modelo atômico de Rutherford-Bohr 
– Cada nível de energia é caracterizado por um 
número quântico (n), que pode assumir valores 
inteiros: 1, 2, 3, etc. 
http://www.vestibulandoweb.com.br/quimica/teoria/modelo-atomico.asp 
Modelo atômico clássico 
• Chadwick (1932) 
– No núcleo, não existem apenas partículas com 
carga elétrica positiva (prótons), 
– existem também partículas sem carga elétrica 
(nêutrons) 
 
http://www.vestibulandoweb.com.br/quimica/teoria/modelo-atomico.asp 
Elemento químico 
• Conjunto de todos os átomos com o mesmo 
número atômico 
Modelo quântico 
• Dualidade onda-partícula da matéria 
 
– Os elétrons (e a matéria em geral) têm 
propriedades de ondas e partículas 
– Planck e Einstein mostraram que a energia é 
acondicionada em pequenos corpúsculos (quanta) 
– O nome fóton é dado a um quantum de qualquer 
espécie de energia radiante (eletromagnética) 
 
 
Modelo quântico 
• Dualidade partícula-onda 
 
– Energia radiante tem uma natureza dualística, 
podendo exibir propriedades de um feixe de 
partículas (fótons) ou de um trem de ondas. 
– Dualidade partícula-onda da energia 
eletromagnética é similar à dualidade de elétrons. 
Modelo quântico 
• Dualidade partícula-onda 
 
– Energia de uma partícula de massa m 
E = mc2 (c é a velocidade na luz no vácuo) 
– Energia de uma onda de frequência  
E = λ (λ é comprimento de onda) 
– A partir das equações de Einstein e Planck, De 
Broglie propôs: 
mc 2 = λ  
 
 
Modelo quântico 
• A todo elétron em movimento está associada 
uma onda característica 
 
• Devido à dificuldade de se prever a posição 
exata de um elétron, em 1926, Schrödinger 
calculou a região onde haveria maior 
probabilidade de se encontrar um elétron: 
orbital 
 
Modelo quântico 
http://profs.ccems.pt/PauloPortugal/CFQ/Orbitais/bohr_nuvem.jpg 
Modelo quântico 
 
• Identificação dos elétrons 
– Número quântico principal (n) 
– Número quântico secundário (l) 
– Número quântico magnético(m) 
– Número quântico de spin (s) 
 
Modelo quântico 
• Diagrama de Níveis energéticos 
http://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2011/03/diagrama-de-pauling.jpg 
Flecha – ordem crescente 
de energia dos orbitais 
Distribuição eletrônica 
• Distribuição eletrônica em átomos neutros 
• s =2, p = 6, d = 10, f = 14 (máximo e 
sobrescrito. Ex p5 ) 
• Distribuir os elétrons dos seguintes átomos: 
– Na (Z=11) 
• 1s2 2s2 2p6 3s1 
– Br (Z= 35) 
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 
 
Referências 
 
• ATKINS,P; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5 ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. 
• FELTRE, Ricardo. Química. 7. ed. São Paulo: Moderna, 2008, v. 1. 
• RUSSEL, J. B. Química Geral. São Paulo: Makron Books, 1994.V1 
• Modelo atômico: http://www.vestibulandoweb.com.br/quimica/teoria/modelo-
atomico.asp 
 
 
http://www.vestibulandoweb.com.br/quimica/teoria/modelo-atomico.asp
http://www.vestibulandoweb.com.br/quimica/teoria/modelo-atomico.asp
http://www.vestibulandoweb.com.br/quimica/teoria/modelo-atomico.asp