Exercícios de pH-pOH e solução tampão

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CENTRO UNIVERSITÁRIO DE BRASÍLIA – UniCEUB
FACULDADE DE CIÊNCIAS DA SAÚDE - FACES
CURSOS DE BIOMEDICINA, CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E NUTRIÇÃO.
DISCIPLINA DE QUÍMICA E BIOQUÍMICA
PROFESSOR: CLÁUDIO HENRIQUE CERRI E SILVA
Exercícios de pH, pOH, solução tampão e equilíbrio ácido-básico
1) O principal tampão do sangue é CO2/HCO3 (bicarbonato), que apresenta pK = 6,1. Este tampão
apresenta uma característica peculiar: trata-se de um sistema aberto, pois o CO2 formado pelo
metabolismo é eliminado pela respiração, conforme o esquema a seguir
Analisar qual seria o efeito esperado sobre o pH do plasma nas seguintes situações:
a) Enfisema (redução da eficiência das trocas gasosas). R.: Acidose.
b) Hiperventilação por uso de respirador artificial. R.: Alcalose.
c) Excesso de produção de ácidos orgânicos (corpos cetônicos) no diabetes não tratado. R.: Acidose.
2) Faz-se uma solução misturando 50 mL de uma solução estoque de K2HPO4 2,0 M e 25 mL de uma
solução estoque de KH2PO4 2,0 M. A mistura é diluída até um volume final de 200 mL. Qual é o pH final
da solução? (pKa de H2PO4- = 6,82; pKa de HPO4-2 = 12,4). R.: 7,12.
3) Uma solução-tampão contém 0,010 mol/L de ácido láctico (pKa = 3,86) e 0,050 mol/L de lactato de
sódio. Calcule o pH desse tampão. (log5=0,7). R.: 4,56.
4) Alguns atletas, corredores de provas de “tiro” (100 metros ou 200 metros rasos), realizam
hiperventilação antes da competição. Sabe-se que o metabolismo muscular desses indivíduos durante a
prova é basicamente anaeróbio, ou seja, converte a glicose em lactato, um ácido moderadamente forte,
que se dissocia completamente em condições fisiológicas, além de ser permeável à membrana
plasmática. Qual pode ser a importância da hiperventilação (respiração curta e mais rápida), no
organismo de um atleta momentos antes de uma atividade física anaeróbica? (Lembre-se que o plasma
humano tem pH variável). R.: A hiperventilação aumenta o pH sanguíneo preparando-o para receber um
grande aporte de lactato, proveniente do metabolismo muscular diminuindo, assim, a possibilidade de
provocar uma acidemia láctica.
5) (ENADE – Biomedicina – 2007) Analise a seguinte reação química (figura).
Em uma atmosfera controlada pode-se modificar a concentração de gás carbônico. Assim, pela
exposição de uma solução contendo fenolftaleína (corante indicador de pH) a um aumento de CO2
atmosférico percebe-se claramente uma mudança na coloração da solução que passa de violeta para
alaranjada. Essa mudança é devida:
a) ao aumento do pH da solução provocado por redução na concentração de prótons livres.
b) ao aumento do pH da solução sem alterar a concentração de prótons livres.
c) à diminuição do pH da solução provocada por aumento na concentração de prótons livres.
d) à diminuição do pH da solução porém sem alterar a concentração de prótons livres.
e) ao aumento do pH da solução provocado por um aumento na concentração de prótons livres.
6) Um paciente relata que está sempre com sede, e sua respiração tem odor de acetona. Você suspeita
que ele tenha diabetes melito, e o diagnóstico é confirmado por uma amostra de urina que se apresenta
positiva para glicose e uma amostra de sangue que mostra concentração de glicose no sangue de 400
mg/dL em jejum. Em comparação com valores normais, quais alterações você esperaria encontrar na
urina deste paciente?
pH da Urina Excreção de NH4+ Volume Urinário (mL/24 h) Produção Renal de HCO3–
a) ↓ ↓ ↓ ↓
b) ↓ ↑ ↓ ↓
c) ↑ ↓ ↓ ↓
d) ↓ ↓ ↑ ↑
e) ↑ ↓ ↑ ↑
7) Pode-se identificar, com precisão, a causa de desequilíbrio acidobásico por meio de uma cuidadosa
avaliação de três fatores em uma amostra de sangue arterial sistêmico: o pH, a concentração de
bicarbonato e a PCO2. Esses três valores da química do sangue são examinados na sequência de quatro
estágios:
I. Observe se o pH está alto (alcalose) ou baixo (acidose)
II. Então, decida qual valor – PCO2 ou bicarbonato – não está dentro da faixa normal e poderia ser a causa
da variação do pH. Por exemplo, a elevação do pH poderia ser causada por PCO2 baixa ou por
bicarbonato alto
III. Se a causa for a variação da PCO2, o problema é respiratório; se a causa for variação do bicarbonato, o
problema é metabólico
IV. Agora examine o valor que não corresponde ao observado na variação do pH. Se estiver dentro da
faixa normal, não há compensação. Se estiver fora da faixa normal, a compensação está ocorrendo e
corrigindo, parcialmente, a ausência de balanço do pH.
a) Todos os estágios estão corretos
b) Todos os estágios estão incorretos
c) Somente o estágio I está incorreto
d) Somente o estágio II está incorreto
e) Somente os estágios III e IV estão incorretos.
8) Um paciente apresenta um bicarbonato plasmático abaixo de 22 mEq/l (normal de 22 a 26 mEq/l) e
pH diminuído. Ele é nefropata e encontra-se com muita diarreia, causada por infecção intestinal e
hiperventilação. Qual é o provável desequilíbrio acidobásico desse paciente?
a) Acidose respiratória
b) Alcalose respiratória
c) Alcalose metabólica
d) Acidose metabólica
e) Não há desequilíbrio.
9) Nancy sofre de bulimia, doença que faz com que ela induza o vômito com o objetivo de emagrecer.
Quando o médico a examina, ela está pesando 45 kg e sua frequência respiratória é de 6 incursões por
minuto (o normal é de 12 incursões). Seu bicarbonato é de 62 mEq/l (normal: 22 a 26 mEq/l). O pH do
sangue arterial é de 7,61 e a PCO2 é de 61 mmHg. Como se chama essa condição acidobásica?
a) Acidose metabólica
b) Alcalose metabólica
c) Acidose respiratória
d) Alcalose respiratória
e) Não há desequilíbrio.
10) Paciente com edema pulmonar, PCO2 elevada, apresenta as seguintes manifestações clínicas:
diminuição do pH, dificuldade na respiração e diminuição interna da frequência respiratória. Esses
dados sugerem um problema acidobásico denominado:
a) Alcalose respiratória
b) Alcalose metabólica
c) Acidose metabólica
d) Acidose respiratória
e) Não há desequilíbrio.
11) Maria é paciente do sistema único de saúde (SUS). Maria tinha uma consulta agendada para
determinado mês na unidade básica de saúde (UBS) perto da sua casa. No dia da sua consulta, o médico
que a atenderia sofreu um acidente e não pôde comparecer. Os funcionários do posto de atendimento
informaram Maria sobre o cancelamento da consulta. Inconformada com a situação, ela ficou muito
exaltada. O episódio foi tão intenso que ela começou a passar mal. Sua frequência respiratória estava
muito aumentada. Outro médico do posto atendeu Maria imediatamente, pois ela estava tendo um
desequilíbrio acidobásico. Qual era esse desequilíbrio? E qual tratamento foi feito pelo médico?
a) Acidose respiratória; infusão de bicarbonato
b) Acidose metabólica; respiração mecânica
c) Alcalose respiratória; respirar dentro de um saco
d) Alcalose metabólica; acalmar o paciente
e) Não há desequilíbrio.
12) As duas moléculas a seguir representam o composto Aspirina.
A forma ionizada (molécula da direita) é menos permeável às
membranas das células, isto é, não é facilmente absorvida a partir
do trato gastrintestinal. Sabe-se que aspirina é um ácido com pKa
3,5. Para ser absorvida pela corrente sanguínea, ela precisa passar
através de uma membrana que reveste o estômago e o intestino
delgado e ocorre com maior facilidade quando sua carboxila
encontra-se protonada, isto é, sem carga elétrica residual.
Considere ainda que o pKa do HCl é menor que 1 (pKa < 1) e lembre-se que uma molécula ácida se
ioniza na presença de uma base suficientemente forte para essa ionização.
Com base nessas informações, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta:
I. A aspirina é mais bem absorvida no estômago, cujo pH (do suco gástrico) é próximo a 1, do que no
intestino delgado, com pH gira em torno de 6.
PORQUE
II. No pH menor que seu pKa, a aspirina não se ioniza, ou seja, permanece na forma “protonada”. Isso
ocorre no estômago, graças à presença de ácido mais forte que a aspirina.
a) Somente a afirmativa I é considerada correta.
b) Somente a afirmativa II é considerada correta.
c) As duas afirmativas são consideradas corretase a segunda é justificativa da primeira.
d) As duas afirmativas são consideradas corretas, porém a segunda não justifica a primeira.
e) Nenhuma das afirmativas é verdadeira.