Avaliação 1 de Química Orgânica I

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	1.
	Personalidades como Kekulé, Couper, Van´t Hoff e Le Bel foram muito importantes para o desenvolvimento da Química Orgânica, principalmente no que concerne ao estudo das ligações químicas presentes nas moléculas orgânicas. Nesse contexto, analise as seguintes sentenças:
I- Os compostos orgânicos são classificados como moléculas, pois suas ligações químicas ocorrem todas por meio do compartilhamento de pares de elétrons.
II- Os compostos orgânicos se estruturam na forma de um tetraedro regular em torno dos átomos de carbono quando essas ligações químicas são saturadas.
III- A tetravalência do carbono é verdade apenas quando há formação de ligações simples entre átomos de carbono.
IV- Os compostos orgânicos têm seus átomos ligados entre si exclusivamente por ligações covalentes, que são aquelas cujos átomos se atraem eletroestaticamente devido as suas cargas opostas.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças III e IV estão corretas.
	 b)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 c)
	As sentenças I, II e IV estão corretas.
	 d)
	As sentenças II e III estão corretas.
	2.
	O comportamento de cada elétron que faz parte de um átomo é analisado seguindo os preceitos da mecânica quântica. Assim, Erwin Schrödinger postulou que o comportamento dos elétrons poderia ser descrito por funções de onda, cujas resoluções descrevem um volume no espaço tridimensional, denominado de orbital molecular. Nesse contexto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Um orbital atômico indica a região de maior probabilidade de se encontrar um determinado elétron na sua trajetória ao redor do núcleo atômico.
(    ) Orbitais atômicos degenerados são aqueles que possuem mesma forma, mas energia diferentes.
(    ) Os orbitais atômicos possuem formas e energias diferentes que dependem dos seus números quânticos.
(    ) Os elétrons do átomo de carbono ocupam orbitais do tipo p e s.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - V - V.
	 b)
	V - V - F - F.
	 c)
	V - F - V - V.
	 d)
	V - F - F - V.
	3.
	Moléculas próximas acabam interagindo entre si, por meio de interações intermoleculares. Um fato importante é que compreender as interações intermoleculares é essencial para a racionalização das propriedades físico-químicas das substâncias. Nesse contexto, tomando como base as substâncias butano (C4H10), butanona (C4H8O) e butanol (C4H9OH), classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) As interações intermoleculares presentes no butanol são mais fortes que aquelas presentes na butanona.
(    ) Dentre essas substâncias, a butanona é a que apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
(    ) Dentre essas substâncias, provavelmente o butanol apresenta maior ponto de ebulição.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - V.
	 b)
	F - F - V.
	 c)
	V - V - F.
	 d)
	V - V - V.
	4.
	As ligações químicas presentes nos compostos orgânicos são covalentes, podendo ser polares ou apolares dependendo da diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação. Nesse contexto, analise as estruturas das moléculas, atentando-se à ligação química em destaque e, em seguida, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(  ) A ligação C-F é considerada polar, pois o flúor é mais eletronegativo que o carbono.
(  ) A ligação C-Li é considerada apolar, pois o carbono nunca é capaz de atrair para si os elétrons de uma ligação química.
(  ) A ligação C-Br é a menos polar dentre as ligações C-Li, C-F e C-Br.
(  ) Na ligação C-F, a densidade parcial negativa está sobre o átomo de flúor.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
DADOS:
Eletronegatividades relativas: Li=1,0; C=2,5; Br=2,8 e F=4,0
	
	 a)
	V - F - V - F.
	 b)
	V - F - V - V.
	 c)
	V - V - F - V.
	 d)
	F - V - V - V.
	5.
	As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na estrutura de determinado composto orgânico. Analise a figura anexa e assinale a alternativa INCORRETA:
	
	 a)
	A molécula apresenta um anel aromático.
	 b)
	A molécula apresenta um grupo funcional éster.
	 c)
	A molécula apresenta um grupo funcional éter.
	 d)
	A molécula apresenta um grupo funcional amida.
	6.
	A Teoria da Hibridização de Orbitais foi proposta por Linus Pauling, com o objetivo de explicar as ligações químicas nos compostos orgânicos. De acordo com essa teoria, orbitais híbridos podem ser criados pela mistura entre orbitais s e p do átomo do carbono, por exemplo. Considerando os orbitais híbridos, analise as seguintes sentenças:
I- A hibridização de orbitais s e p do carbono origina orbitais híbridos de energia distintas.
II- Os orbitais híbridos sp3 são degenerados.
III- Os orbitais híbridos sp2 do carbono se formam quando o orbitai 2s se combina a dois orbitais 2p.
IV- Os orbitais híbridos sp do carbono se posicionam perpendicularmente (ângulo de 180°) entre si.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças II, III e IV estão corretas.
	 b)
	As sentenças I, II e IV estão corretas.
	 c)
	As sentenças I e III estão corretas.
	 d)
	As sentenças I, II e III estão corretas.
	7.
	A eletronegatividade é uma propriedade periódica, ou seja, apresenta uma tendência baseada na posição dos elementos químicos na Tabela Periódica, aumentando de baixo para cima em um mesmo grupo e da esquerda para a direita em um mesmo período. Agora, considerando o conceito de eletronegatividade, analise as seguintes sentenças:
I- Quanto mais eletronegativo um elemento químico, maior a tendência de ele atrair para si o par de elétrons compartilhado em uma ligação química.
II- Devido à alta eletronegatividade do átomo de flúor, na ligação C-F, o carbono fica com uma carga parcial negativa (rico em elétrons).
III- A eletronegatividade tende a aumentar à medida que o raio atômico aumenta dentro de um grupo.
IV- Uma ligação química polar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação química.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I e IV estão corretas.
	 b)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 c)
	As sentenças I, II e IV estão corretas.
	 d)
	As sentenças I, II e III estão corretas.
	8.
	De acordo com os princípios da mecânica quântica, as funções de onda (orbitais atômicos) dos elétrons só podem ser resolvidas se forem conhecidos os seus quatro números quânticos. Isso porque cada elétron de um átomo possui uma identidade única e bem definida.
Assim, sobre os números quânticos, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	O número quântico magnético (ml) indica a subcamada ocupada pelo elétron, definindo a forma do orbital.
	 b)
	O número quântico principal (n) indica a camada de energia do orbital, definindo seu tamanho.
	 c)
	O número quântico azimutal (l) indica o sentido da rotação do elétron no orbital atômico.
	 d)
	O número quântico magnético de spin (ms) indica a orientação do momento angular do orbital (orientação cartesiana xyz do orbital atômico).
	9.
	Como os átomos e as moléculas não podem ser vistos, uma vez que seus tamanhos estão inseridos em uma escala muito pequena (ordem de angstrons), é necessária a utilização de modelos de representação dos compostos. Nesse contexto, observe as figuras e classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A Figura 1 representa uma molécula por meio da estrutura de Lewis.
(    ) A Figura 2 representa uma molécula por meio da estrutura de Kekulé.
(    ) A Figura 3 representa uma molécula por meio da estrutura condensada.
(    ) As fórmulas estruturais são usadas quando é necessário dar indicativos de como os átomos estão ligados na molécula.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	 a)
	F - V - V - V.
	 b)
	V - V - V - V.
	 c)F - V - F - V.
	 d)
	F - F - V - F.
	10.
	Para determinar se uma molécula é polar ou apolar, deve-se levar em conta sua geometria, visto que o momento de dipolo total da molécula é dado pela soma vetorial dos dipolos das ligações químicas. Nesse contexto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A molécula 2 é polar, devido a sua estrutura química assimétrica.
(    ) A molécula 1 é polar, devido à presença de uma região rica em elétrons em torno das ligações C-Cl.
(    ) A molécula 3 é polar, devido à distribuição de cargas simétricas em torno das quatro ligações químicas do carbono.
(    ) A molécula 4 é apolar, devido à presença das ligações químicas C-Cl, que são classificadas individualmente como apolares.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	 a)
	F - V - V - F.
	 b)
	V - V - F - V.
	 c)
	V - F - V - F.
	 d)
	V - V - F - F.
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