AV - Individual 1

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	Acadêmico:
	
	Disciplina:
	Química Geral e Orgânica (19957)
	Avaliação:
	Avaliação I - Individual ( Cod.:669506) ( peso.:1,50)
	Prova Objetiva:
	31455043
Parte superior do formulário
	1.
	Ao olharmos ao nosso redor, podemos perceber uma enorme quantidade de materiais e substâncias que nos cercam, como a água, o ar, os seres vivos, os automóveis etc. Sobre a definição de matéria, assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) Pode ser definida como prótons, elétrons, nêutrons e ânions.
	
	b) É uma disciplina geral indispensável em todos os cursos.
	
	c) Constituída por alguns íons que apresentam composição fixa.
	
	d) Tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço.
	 
	 
	2.
	As moléculas são formadas pelas ligações entre os átomos. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é grande, ocorre a transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro sendo que um deles adquire carga positiva e o outro negativa. São as moléculas com caráter iônico. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula não é tão grande, ocorre o compartilhamento de elétrons. No entanto, como os átomos são diferentes, a força de atração de cada elemento é diferente, formando então ligações covalentes polares e apolares. Entretanto, para determinar a polaridade da molécula também deve ser observada sua forma geométrica. Neste sentido, as moléculas FeCl3, NaOH e H2O são exemplos de quais compostos, respectivamente:
	
	a) Iônico, covalente polar, covalente apolar.
	
	b) Iônico, iônico, covalente polar.
	
	c) Covalente polar, covalente polar, covalente polar.
	
	d) Covalente polar, covalente apolar, iônico.
	3.
	A natureza da matéria é constituída por átomos, estes formados por prótons, nêutrons, elétrons etc. A natureza interna da matéria envolve o modo como estes átomos estão associados com seus vizinhos para formar cristais, moléculas e macromoléculas. A distribuição eletrônica dos elementos, a localização desses na tabela periódica, as ligações que fazem entre si, depende de sua eletronegatividade. Baseado nesses conhecimentos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O diagrama de Pauling serve para mostrar o tamanho do elétron.
(    ) BeCl2 é uma molécula linear e apolar.
(    ) O subnível f apresenta 5 orbitais.
(    ) O bromo (Br2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), pois ambos são polares.
(    ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes.
(    ) O nitrogênio é mais eletronegativo que o sódio, e tem um raio atômico menor que o do carbono e do silício.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	a) F - V - F - V - V - F.
	
	b) F - V - F - F - V - V.
	
	c) V - F - F - V - F - F.
	
	d) F - V - V - V - F - V.
	4.
	Na natureza, vários elementos químicos apresentam semelhanças químicas, como o mesmo número de nêutrons, mesmo número atômico e mesmo número de massa atômica. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Isótopos.          
II- Isóbaros.  
III- Isótonos.
(   2 ) São átomos com o mesmo número de massa, mas com número de prótons diferentes.
(  3  ) São átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de prótons diferentes.
(  1  ) São átomos de um mesmo elemento químico que, embora contendo o mesmo número de prótons, apresentam diferentes números de massa.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	a) II - I - III.
	
	b) I - II - III.
	
	c) III - I - II.
	
	d) II - III - I.
	5.
	Vários cientistas criaram modelos atômicos com o intuito de representar a composição do átomo. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Dalton.
II- Thomson.
III- Rutherford.
IV- Bohr.
(    ) O átomo possui um núcleo muito pequeno no qual se concentra a massa e a eletrosfera em que os elétrons giram em órbitas.
(    ) O átomo é uma esfera positiva, encrustadas de cargas negativas (elétrons).
(    ) O átomo é uma esfera, maciça e indivisível.
(    ) O átomo possui um núcleo positivo e ao seu redor giram os elétrons em níveis de energia.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	a) I - IV - II - III.
	
	b) III - II - I - IV.
	
	c) IV - III - II - I.
	
	d) II - I - III - IV.
	6.
	O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica foi representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. Conforme o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- A camada K comporta no máximo dois elétrons.
II- A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
III- A camada M comporta no máximo oito elétrons.
IV- A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) As sentenças II e III estão corretas.
	
	b) Somente a sentença I está correta.
	
	c) As sentenças I e IV estão corretas.
	
	d) Somente a sentença III está correta.
	7.
	A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de eletronegatividade dos átomos, ou seja, a capacidade do átomo em atrair elétrons, e a geometria molecular, a forma como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Partindo desse conhecimento, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(  V  ) O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula apolar, de geometria tetraédrica.
(  F) A amônia (NH3) é uma molécula apolar de geometria piramidal.
( V   ) O cloreto de berílio (BeCl2) é uma molécula apolar com geometria linear.
(V    ) A água (H2O) é uma molécula polar de geometria angular.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	a) V - F - V - V.
	
	b) V - V - F - F.
	
	c) F - V - F - V.
	
	d) F - V - V - V.
	8.
	Imagine as moléculas de água, dentro de uma panela com água, quando você acende o fogo, as moléculas se agitam. Com a temperatura elevada, elas tendem a mudar de fase, passando para outro estado. Durante a fervura da água, o que são rompidas?
	
	a) Ligações covalentes.
	
	b) Interações tipo dipolo-dipolo.
	
	c) Interações tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
	
	d) Interações do tipo pontes de hidrogênio.
	9.
	A polaridade de uma ligação está diretamente relacionada com a diferença de eletronegatividade dos elementos ligantes. Através dessa diferença podemos classificar as ligações em polares e apolares. Sobre a polaridade das ligações, analise as seguintes sentenças:
I- A ligação covalente apolar deverá ocorrer sempre com elementos químicos diferentes.
II- A ligação covalente polar deverá ocorrer sempre entre elementos químicos iguais.
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes deve ser diferente de zero.
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes é muito pequena ou igual a zero.
Assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) Somente a sentença III está correta.
	
	b) Somente a sentença I está correta.
	
	c) As sentenças II e IV estão corretas.
	
	d) As sentenças III e IV estão corretas.
	10.
	Matéria é tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço. A classificação da matéria depende de sua composição. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Substâncias puras.  
II- Misturas.
III- Substâncias compostas.  
      
(    ) Apresentam composição variada e podem ser separadas.
(    ) Podem ser classificadas em elementares, simples e compostas.
(    ) São formadas através da ligação entre dois ou mais elementos diferentes.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	a) II - I - III.
	
	b) I - II - III.
	
	c) III - I - II.
	
	d) III - II - I.
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