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Água Introdução Substância mais abundando do planeta e nos seres vivos; Inorgânica Ligação covalente: ocorre quando dois átomos compartilham um ou mais pares de elétrons. Polar: possui polos com cargas diferentes Apolar: possui polos com cargas iguais Substancias hidrofílica = polar: se dissolve na água Substancias hidrofóbicas = apolar: não se dissolvem na água; Solução: solvente + soluto Principais funções Favorece a ocorrência de reações químicas; Transporte de substancias (sangue); Reguladora térmica (absorção e dissipação do calor); Composição H2O É uma molécula polar; Possui ligação covalente entre o O e o H Possui ângulo de 104,5°, fazendo com que ocorra uma zona positiva (H) e outra negativa (O); Ponte de hidrogenio Se ligam a outra molécula pelo H, ou seja, o H se liga ao O de outra molécula, formando a ponte de hidrogênio ou ligação de hidrogênio; Temperatura D Sólido: devido a temperatura as moléculas se movem menos, fazendo com que as pontes de hidrogênio fiquem mais estáveis e com menos fluidez (gelo) D Liquido: se rompem e se refazem constantemente D Gasoso: devido à alta temperatura as pontes são “quebradas” fazendo com que elas se dispersem sozinhas. Água como solvente É o solvente mais utilizado para dissolver substancias, porém não é universal, pois não dissolve óleos e gorduras; Dissolver é separar as “junções” das molecas a qual é inserida formando uma mistura homogênea; Polar dissolve polar; Apolar dissolve apolar; Água nas reações químicas Reações químicas: são processos que envolvem a transformação de uma ou mais substâncias (reagentes) em moléculas de outras substâncias (produtos); Reagentes formam produtos; A água pode ser tanto o reagente quanto o produto; Ocorrem o tempo todo e são essenciais para manutenção da vida; Hidrolise: a agua é reagente Síntese por desidratação: a agua é o produto; Moderador de temperatura Possui alto calor especifico, ou seja, precisa ter uma grande variação no ambiente para se perder ou ganhar calor; Possui pouca variação de temperatura; De 0ºC até 100ºC Congela em 0ºC Quando a agua congela ela fica menos densa, o que permite que o gelo flutue. Água Adesão e coesão Adesão: se unem a outras moléculas polares (se espalham) Coesão: forte ligação entre as moléculas de H2O, formando a tensão superficial; Capilaridade: em um tubo fino e com paredes com moléculas polares a agua pode atingir grandes alturas, pois elas vão aderindo as moléculas do tudo (“escalando”) e “puxando” outras moléculas de agua devido as ligações de hidrogênio (adesão + coesão)
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