Hidrólise de sais

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA
CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE
DEPARTAMENTO DE FARMÁCIA 
COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL
 
RELATÓRIO 
PRÁTICA Nº 2: HIDRÓLISE DE SAIS 
1.INTRODUÇÃO
Hidrólise é uma reação química de quebra de ligação química de uma molécula com a adição de uma molécula de água. Nessa reação ocorre a quebra da molécula de água em íons de hidrogênio (H+) e hidroxila (OH–) que se ligam às duas moléculas resultantes da quebra, estas últimas podem ter caráter positivo e negativo. Também se dá o nome de hidrólise à dissolução de sais em água, onde esta última se ioniza em H+ e OH- a fim de se ligar aos ânions e cátions correspondentes do sal.A água contém sais dissolvidos. Estes sais, quando ingeridos pelo homem, podem provocar alterações no organismo. Uma destas alterações é a mudança do pH do meio. Num laboratório, é possível realizar testes, dissolvendo em água alguns sais - por exemplo, o bicarbonato de sódio - e medir a variação do pH.
A água, por si mesma, sem ajuda de uma enzima, pode realizar uma hidrólise completa, quebrando moléculas poliméricas em moléculas menores, isso está diretamente ligado à medida de pH do meio, um exemplo cotidiano de hidrólise básica é o processo de saponificação, que é o resultado da quebra de triglicerídeos (gorduras e óleos) em sais de ácidos graxos e glicerina, depois que é adicionada alguma base como cinzas ou soda cáustica.
2. REFERENCIAL TEÓRICO
2.3 CONSTANTE DE DISSOCIAÇÃO 
 É um valor que expressa a relação entre as concentrações dos eletrólitos dissociados em meio aquoso, ou mais precisamente aplicando a lei da ação das massas podemos afirmar que é o equilíbrio iônico em solução aquosa, de acordo com lei da ação das massas é também um equilíbrio químico onde a dissociação iônica é uma reação reversível.Assim como as demais constantes de equilíbrio esta constante, nada mais é do que o quociente entre as concentrações dos íons em solução e a concentração do eletrólito.
Para um ácido genérico: 
Sendo o Ka a constante de dissociação para o , quanto temos um ácido forte a concentração do íon hidrogênio [ e portanto , tem-se um valor alto.
Para um base genérica :
2.2 HIDRÓLISE DE SAIS 
É o processo no qual, íons provenientes de um sal reagem com água. Uma solução salina pode originar soluções ácidas e básicas. As soluções aquosas dos ácidos possuem um pH menor que 7, e as das bases um pH maior que 7 . Os sais presentes se dissociam em cátions e ânions e dependendo destes íons a solução assume valores diferentes de pH .
Na hidrólise há reação química entre a espécie (cátion, ânion ou ambos )e a água havendo assim quebra de ligações covalentes na molécula de água. O pH da solução salina depende da maneira e intensidade com que osíons do sal vão perturbar o equilíbrio de auto ionização da água.
A dissolução de um sal em água pode gerar uma solução neutra, alcalina ou ácida dependendo da natureza do sal:
Sais de ácidos fortes e bases fortes: Quando dissolvidos em água, apresentam reações neutras, pois nem os ânions nem os cátions combinam-se, respectivamente, com íons hidrogênio ou íons hidroxila para formar produtos levemente dissociados. A concentração de íons hidrogênio na solução é igual à de íons hidroxila; assim, a solução formada tem reação neutra. Como por exemplo o NaCl. (VOGEL, ARTHUR ISRAEL, 1905, 5ºed).
Sais de ácidos fracos e bases fortes: Quando dissolvidos em água, produzem uma solução de caráter alcalino. Isso é decorrente do fato de o ânion combinar-se com íons hidrogênio para formar um ácido fraco levemente dissociado, deixando íons hidroxila em liberdade.( VOGEL, ARTHUR ISRAEL, 1905, 5ºed). Numa solução de acetato de sódio , por exemplo , temos o seguinte equilíbrio:
Sais de ácidos fortes e bases fracas: Quando dissolvidos em água, produzem uma reação de caráter ácido. O cátion M+ do sal reage com os íons hidroxila, produzidos pela dissociação da água, formando uma base fraca MOH e liberando íons hidrogênio. (VOGEL, ARTHUR ISRAEL, 1905, 5ºed).
(aq)
Sais de ácidos fracos e bases fracas: Quando dissolvidos em água, são submetidos a um processo bem mais complexo de hidrólise. Neste caso o pH vai depender dos valores da constante de dissociação do Cátion ( e do valor de ( do ânion . Se , então a solução será alcalina ; por outro lado , se , então a solução será ácida e se a , então a solução será neutra. (VOGEL, ARTHUR ISRAEL, 1905, 5ºed).
3 OBJETIVOS 
Preparar soluções de carbonato de Sódio( ; Acetato de Sódio(NaOOCC; Cloreto de Amônio Oxalato de Amônio Em seguida determinar o pH teórico e experimental das soluções preparadas.
4. MATERIAIS E MÉTODOS
4.1 MATERIAIS E REAGENTES 
· Balão volumétrico (100mL)
· Béqueres 
· Bastão de vidro 
· Funil de vidro 
· Pipeta de Pasteur 
· Balança analítica 
· Espátula 
· Carbonato de sódio
· Acetato de sódio
· Cloreto de amônio
· Oxalato de amônio 
· Ácido acético
· Hidróxido de amônio 
· pHmetro
4.2 Métodos 
4.2.1 PREPARO DAS SOLUÇÕES 
· Na balança analítica , pesou-se o volume necessário da substância para o preparo de 100mL de solução . 
· Em seguida pequenas quantidades de água destilada foram acrescentadas ao béquer contendo a substâcia , onde com o auxílio do bastão de vidro diluiu-se a mistura .
· Acoplou-se um funil de transferência sobre o balão volumétrico , onde logo em seguida a mistura contida no béquer foi transferida para o balão .
· Lavou-se o béquer algumas vezes com água destilada , sempre transferindo o conteúdo formado para dentro do balão.
· \Com o auxílio de uma pisseta, cautelosamente ,acrescentou-se água destilada ao balão até o volume aproximar-se do menisco contido no mesmo .
· Completou-se o volume necessário adicionando gota a gota a água destilada com a pipeta de Pasteur. 
· Após aferição do menisco , tampou-se o balão .
· Foi feita a homogeneização .
· O processo de repetiu para todas as substâncias .
4.2.2 DETERMINAÇÃO DO PH
· Utilizou-se um pHmetro na prática .Onde primeiramente retirou-se o eletrodo do mesmo , da solução de descanso onde se encontrava.
· Em seguida , com um auxílio de uma pisseta , lavou-se o eletrodo com água destilada , realizando pequenos movimentos giratórios com o mesmo , para garantir uma lavagem completa. 
· Cautelosamente , secou-se o eletrodo com um papel absorvente. Onde logo em seguida foi colocado no béquer contendo a substância na qual o pH seria determinado.
· Após a determinação do pH , anotou-se o resultado.
· Repetiu-se o processo para todas as outras substâncias .
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
Tabela 1- Valores de pH e erros .
	Solução 
	pH(teórico)
	pH(experimental)
	Erro( %)
	
	12,00
	11,00
	8,3333
	
	9,27
	8,33
	10,1402
	
	4,97
	5,71
	14,89
	
	6,75
	6,35
	5,9259
De acordo com os resultados alcançados na prática , foi possível acompanhar a hidrólise ocorrida na dissolução dos sais utilizados .O Carbonato de sódio ( e o Acetato de sódio(NA , conforme indica tabela , apresentaram caráter básico , são derivados de bases fortes. O cloreto de amônio, teoricamente e experimentalmente , apresentou um pH<7 , consequentemente , ácido pela neutralização de um ácido forte por uma base fraca. O Oxalato de Amônio( apresentou um caráter ácido.
	 Para a pesagem do reagente utilizou-se a balança analítica , instrumento que oferece uma boa precisão no resultado dado , mas precisando da calibração e também de evitar perturbações bruscas ao seu redor quando a mesma está em uso , isso pode ter sido um dos fatores determinantes dos erros tabelados . Outro fator influente para o erro é não lavagem das vidrarias a serem utilizadas , acumulando impurezas nestas e ,consequentemente ,influenciando valos fora do esperado . Ainda em relação aos valores de erros tabelados , a aferição do menisco do balão volumétrico na hora do preparo da solução também pode ter sido impreciso , devido a forma curva assumida pelo líquido quando presente neste tipo de vidraria. O excesso ou falta do reagente ( ou de substâncias não desejáveis) podem interferir na precisão do preparo da solução, tendo em vista que é um processo quantitativo.
CONCLUSÕES 
 	
Os resultados foram satisfatórios para compreensão da reação de hidrólise de sais , assim como a dependência do pH da solução salina pela maneira e intensidade com que os íons do sal vão perturbar o equilíbrio de auto ionização da água. Foi possível explicar , analisar , avaliar e medir o pH de soluções salinas tendo como base nos conceitos de ácidos e bases fortes e fracas . Apesar dos pequenos erros , por vezes despercebidos durante a realização da prática .
Os possíveis erros podem ter sido ocasionados por oscilações de casas decimais da balança analítica na hora da pesagem , assim como pela não passagem total da substância na hora da transferência para o balão volumétrico , sendo de suma importância a lavagem do béquer quantas vezes forem necessárias para evitar que permaneçam resquícios da substâncias. Outro fator é a aferição imprecisa do menisco , que é o determinante do volume particular do balão volumétrico. É relevante observar os possíveis prazos de validade vencidos dos reagentes . A presença de impurezas nas vidrarias , hogeneização insuficiente. Apesar disto , foi obtido êxito na realização do experimento , os objetivos da preparação das soluções foram alcançados , sendo possível extrair os citados resultados.
REFERÊNCIAS 
Vogel, Arthur Israel, 1905-Química Analítica Qualitativa / Arthur I. Vogel ; [tradução por Antonio Gimeno da] 5. ed. rev. por G. Svehla.- São Paulo. 
Hidrólise de sais . Disponível : <//manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/hidrolise-sais.htm> . Acesso em : 27 de agosto .2018.
pH de soluções aquosas de sais . Disponível em: <http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/museu%20virtual/visualizacoes/pH%20de%20solucoes%20de%20sais/pdf_vis/Vis_ph_de_solucoes_de_sais.pdf > . Acesso em : 27 de Agosto. 2018.