LISTA - BALANCEAMENTO DE REAÇÕES REDOX

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Lista 
de 
exercício 
Balanceamento de Reações Redox. 
LUIS HENRIQUE 
UEPB - Química Industrial 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS- Balanceamento de 
Reações Redox. 
 
Exercícios 
 
 
1. Complete e ajuste 
 
a) Cr2O72- + Cl- Cl2 + Cr+3 
 
b) CuS + NO3- Cu++ + S + NO 
 
c) Cl2 ClO- + Cl- 
 
d) Cr+3 + MnO4- Cr2O7= + Mn++ 
 
 
2. H2SO3 é oxidado a SO4-2 pelo MnO4-. Nesta reação 
o MnO4- é reduzido a Mn++. Escreva a equação 
química balanceada. 
 
 
3. A água régia é uma mistura de HNO3 e HCl em 
meio aquoso na proporção de 1:3. Essa mistura oxida 
o Au a Au+3 sob a forma de AuCl4-. O HNO3 é 
reduzido a NO2. Escreva a equação química 
balanceada. 
 
HNO3 + HCl + Au → [AuCl4]
- + NO2 + H2O 
 
H+ 
OH+ 
H+ 
H+ 
 
4. Complete e ajuste (método das semirreações) 
 
 
a) FeS + NO3- NO + SO4= + Fe+3 
 
b) As2S3 + NO3- NO + SO4= + H3AsO4 
 
c) Mn++ + MnO4- MnO2 
 
d) PH3 + CrO4= Cr (OH)4- + P 
 
e) Sn (OH)4= + MnO4- MnO2 + Sn(OH)6= 
 
 
 
5. Ajuste reações (método das reações 
Completas) 
 
a) MnO + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O 
 
b) CdS + I2 + HCl → CdCl2 + HI + S 
 
c) Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + Na2SO4 + 
H2O + CO2 + MnSO4 
 
d) Zn + HNO3 → Zn (NO3)2 + NO + H2O 
 
 
 
OH+ 
H+ 
H+ 
H+ 
OH+ 
6. Complete e ajuste. 
 
a) CrSCN++ + Cl2 → Cl- + NO3- + CO2 + Cr2O7= (meio 
ácido) 
 
b) H2PO2- + CNO- CN- + H2PO4- (meio básico) 
 
 
 
7. Balanceie as seguintes reações, justificando 
os passos realizados em cada etapa, indicando 
as espécies que se oxidaram e que se reduziram 
e o agente oxidante e o agente redutor: 
 
a) S2O8 2- + Mn2+ → MnO4 - + SO4 2- (meio ácido) 
b) CrO4 2- + Fe (OH)2 → CrO2 - + Fe (OH)3 (meio básico) 
c) As2S5 + NO3 - → AsO4 3- + S + NO2 (meio ácido) 
d) Cr + OCl- → Cr 3+ + Cl- (meio básico) 
e) MnO2 → MnO4 - + MnO3 3- (meio alcalino) 
f) NiO2 (s) + Ni (s) → Ni(OH)2 (s) (meio básico) 
g) PbO2 (s) + I2 (s) → Pb2+ (s) + IO3 - (aq) (meio ácido) 
h) Br2 (l) + H2S (g) → Br- (aq) + S (s) (meio ácido) 
i) Cl2 (g) → ClO4 - (aq) + Cl- (aq) (meio básico) 
 j) S2O3 2- + MnO4 - → SO4 2- + Mn2+ (meio ácido) 
k) P4 → PH3 + H2PO2 - (meio básico) 
OH+ 
l) PbO2 (s) + Pb (s) + SO4 2- (aq) → PbSO4 (s) (meio ácido) 
m) Cu (s) + AuCl4-(aq) → Cu2O (s) + Au (s) + Cl-(aq) (meio básico)