Equilíbrio Químico

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Equilíbrio Químico 
 
❖ Cineticamente: é um estado dinâmico em que cada espécie participante da reação se forma 
exatamente na mesma razão em que é consumida 
❖ Termodinamicamente: é um estado de máxima estabilidade para o qual um sistema fechado tende, 
a partir de quaisquer outros estados, através de transformações espontâneas na composição do 
sistema 
❖ Velocidade de reação: 
▪ Depende do número total de colisões por unidade de tempo e da fração de colisões efetivas 
▪ Sendo aA + bB → Produtos, V = k x [A]a x [B]b (mol . L-¹ . s-¹) 
❖ Fatores que afetam a velocidade de uma reação: 
▪ Concentração 
▪ Temperatura 
▪ Pressão 
▪ Catalisadores 
❖ Para reações reversíveis: 
▪ aA + bB  cC + dD 
▪ V1 = k x [A]a x [B]b (no sentido dos produtos) 
▪ V2 = k x [C]c x [D]d (no sentido dos reagentes) 
▪ No equilíbrio: V1 = V2 
❖ Constante de Equilíbrio: 
▪ Kc = [C]c x [D]d 
 [A]a x [B]b 
▪ Se aplica apenas a sistemas com comportamento ideal 
▪ É comum se observar a omissão da unidade da constante, uma vez que pode variar de equilíbrio 
para equilíbrio 
▪ Omite-se a concentração de sólidos e de líquidos puros, pois considera-se que a concentração 
deles é a mesma independente de quanto houver 
❖ Para sistemas reais: 
▪ Atividade: ax = [concentração] x x 
▪ Kc = ac c x c x ad d x d 
 aa a x a x ab b x b 
▪ No caso de sistemas gasosos sob baixas pressões e altas temperaturas e de sistemas na forma 
de soluções diluídas, pode se considerar  = 1 
❖ Para sistemas gasosos: 
▪ P x V = n x R x T  n = P . 
 V R x T 
▪ Concentração molar do gás = n 
 V 
▪ A temperatura não varia em um sistema que permanece em equilíbrio químico 
▪ A concentração do gás é proporcional à sua pressão parcial 
▪ X  2 Y  Kp = Py² 
 Px 
❖ Quociente reacional (Q): 
▪ A + B → C + D, onde Q = [C] x [D] 
 [A] x [B] 
▪ Em t0: Q = 0 e em t1: Q > 0 
▪ No equilíbrio, Q é constante e Q = Kc 
❖ K pequeno: reação deslocada para o lado dos reagentes 
❖ K grande: reação deslocada para o lado dos produtos 
❖ Q < K: reação direta espontânea 
❖ Q = K: o sistema está em equilíbrio 
❖ Q > K: reação inversa espontânea 
❖ Equilíbrio homogêneo: uma só fase 
❖ Equilíbrio heterogêneo: várias fases 
❖ Princípio de Le Chatelier: se for imposta uma alteração a um sistema químico em equilíbrio, a 
composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeito 
❖ Fatores que afetam o equilíbrio: 
▪ Concentração dos reagentes 
▪ Temperatura (o aumento favorece reações endotérmicas e a diminuição favorece reações 
exotérmicas) 
▪ Pressão (o aumento favorece a reação em que há uma diminuição do número total de moles 
de gases)