Relatório Indicadores de Ácido Base - FACULDADE MULTIVIX

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FACULDADE MULTIVIX
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
CURSO: 
PROFESSOR: 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Nº 02:
INDICADORES ÁCIDO-BASE
Serra – ES
Abril/2021
Introdução
Diariamente nos deparamos com vários produtos químicos em nossa vida cotidiana e em alguns momentos existe a necessidade da caracterização desses produtos quanto à sua acidez ou basicidade.
Desde processos simples como a verificação das características da água de uma piscina, passando por processos importantes como a correção da acidez de um solo para plantio, se faz essencial a aplicação de soluções indicadoras ácido-base.
As soluções indicadoras de acidez de um meio, também conhecidas como indicadoras ácido-base, nos fornecem um parâmetro para identificarmos a quantidade de cátions de hidrônio (H+ ou H3O+) que estão dispersos no solvente de uma solução – o que pode ser definido como potencial hidrogeniônico ou pH.
Objetivo
	
Analisar o comportamento de indicadores ácido-base em meios de diferentes pH’s
Material e Reagentes
Para o experimento foram utilizados os seguintes materiais:
· Béquer de capacidade volumétrica de 50 ml; 
· Pipeta de Pasteur; 
· Tubos de ensaio; 
Foram utilizadas as seguintes soluções a serem analisadas:
· Solução de Ácido clorídrico (HCL) a 0,1 mol. L-1; 
· Solução de Hidróxido de sódio (NaOH) a 0,1 mol. L-1;
Foram utilizados os seguintes reagentes:
· Solução hidroalcóolica de Fenolftaleína (C20H14O4) a 1%; 
· Solução hidroalcóolica de Azul de Bromotimol (C27H28Br2O5S) a 1%; 
· Solução hidroalcóolica de Alaranjado de Metila (C14H14N3NaO3S) a 1%; 
Procedimento Experimental
Para a realização do experimento em ácido forte seguiu-se a seguinte sequência:
1. Colocou-se o ácido clorídrico no béquer 1;
2. Pipetou-se uma amostra dessa solução para colocar tubo de ensaio 1; 
3. Coletou-se mais solução e repetiu-se o procedimento anterior para os tubos 2 e 3; 
4. Adicionou-se o indicador de cor Fenolftaleína, ao tubo de ensaio 1;
5. Promoveu-se a mistura no tubo de ensaio 1; 
6. Adicionou-se o indicador de cor Alaranjado de metila, ao tubo de ensaio 2;
7. Promoveu-se a mistura no tubo de ensaio 2; 
8. Adicionou-se o indicador de cor Azul de bromotimol, ao tubo de ensaio 3;
9. Promoveu-se a mistura no tubo de ensaio 3; 
10. Realizou-se a limpeza dos béqueres e da pipeta Pasteur; 
	
Para a realização do experimento em base forte seguiu-se a seguinte sequência:
1. Colocou-se o Hidróxido de sódio no béquer 2;
2. Pipetou-se uma amostra dessa solução para colocar tubo de ensaio 4; 
3. Coletou-se mais solução e repetiu-se o procedimento anterior para os tubos 5 e 6; 
4. Adicionou-se o indicador de cor Fenolftaleína ao tubo de ensaio 4;
5. Promoveu-se a mistura no tubo de ensaio 4; 
6. Adicionou-se o indicador de cor Alaranjado de metila ao tubo de ensaio 5;
7. Promoveu-se a mistura no tubo de ensaio 5; 
8. Adicionou-se o indicador de cor Azul de bromotimol ao tubo de ensaio 6;
9. Promoveu-se a mistura no tubo de ensaio 6;
10. Analisou-se os resultados. 
Análise e Discussão de Resultados
Entendendo o comportamento dos indicadores ácido-base
Os indicadores trabalhados na experiência são formados de um ácido fraco ou uma base fraca que busca equilibrar-se com a sua base ou ácido conjugado. O ácido fraco tem uma cor, e sua base conjugada tem outra. Tal condição também acontece com a base fraca e seu ácido conjugado.
Indicador ácido + H2O ↔ H3O+ + Base conjugada (cor A)                                       (cor B)
Dessa forma, quando o indicador ácido-base é misturado com uma solução ácida ou básica, temos o deslocamento do equilíbrio da reação. A quantidade dos íons H3O+ no meio aumentará caso o indicador de ácido-base for formado por um ácido fraco em equilíbrio com sua base conjugada e houver contato com uma solução ácida. 
Por outro lado teremos a diminuição da quantidade de íons com uma reação com a base conjugada, deslocando o sentido do equilíbrio para a esquerda para formar o ácido fraco, ficando com a cor A, demonstrado na reação acima.
Outrossim, se o indicador entrar em contato com um meio básico, reagirão os íons OH- da solução básica com os íons H3O+ do indicador, dessa forma a concentração deles diminuirá no meio. Desse modo, com o intuito da produção de mais íons H3O+, o equilíbrio da reação irá se deslocar para a direita, alterando a amostra para a cor B.
Para os indicadores utilizados na experiência temos as seguintes características:
	INDICADOR
	COLORAÇÃO
	
	MEIO ÁCIDO
	MEIO NEUTRO
	MEIO BÁSICO
	FENOLFTALEÍNA
	INCOLOR
	INCOLOR
	ROSA
	ALARANJADO DE METILA
	VERMELHO
	ALARANJADO
	AMARELO
	AZUL DE BROMOTIMOL
	AMARELO
	VERDE
	AZUL
Resultados do Experimento
	EXPERIÊNCIA UTILIZANDO ÁCIDO FORTE
	
INDICADORES
	TUBOS DE ENSAIO CONTENDO HCl A 0,1 mol.L -1
	
	TUBO DE ENSAIO 1
COLORAÇÃO RESULTANTE
	TUBO DE ENSAIO 2
COLORAÇÃO
RESULTANTE
	TUBO DE ENSAIO 3
COLORAÇÃO
RESULTANTE
	C20H14O4 a 1%
(Fenolftaleína)
	INCOLOR
	-
	-
	C14H14N3NaO3S
(Alaranjado de Metila)
	-
	VERMELHO
	-
	C27H28Br2O5S a 1%
(Azul de Bromotimol)
	-
	-
	AMARELO
	EXPERIÊNCIA UTILIZANDO BASE FORTE
	
INDICADORES
	TUBOS DE ENSAIO CONTENDO NaOH A 0,1 mol.L -1
	
	TUBO DE ENSAIO 1
COLORAÇÃO RESULTANTE
	TUBO DE ENSAIO 2
COLORAÇÃO
RESULTANTE
	TUBO DE ENSAIO 3
COLORAÇÃO
RESULTANTE
	C20H14O4 a 1%
(Fenolftaleína)
	ROSA
	-
	-
	C14H14N3NaO3S
(Alaranjado de Metila)
	-
	AMARELO
	-
	C27H28Br2O5S a 1%
(Azul de Bromotimol)
	-
	-
	AZUL
Conclusões
As experiências realizadas com indicadores ácido-base corroboraram com a teoria que fora estudada. Os experimentos realizados com indicadores reagindo com ácido forte apresentaram paresentaram cores para cada indicador que mostram que a substância em questão possui baixo pH (ácido). 
Também foi possível verificar na experiência realizada com base forte que as cores que os indicadores tomaram demonstram a presença de um meio básico.
Referências
FOGAÇA, Jennifer,Manual da Química. Disponível em: https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/indicadores-acido-base.htm. Acessado em: 20/04/2021. 
GUTIERREZ, João Pedro Fermino, ProfJP – Indicadores ácido-base. Disponível em: https://youtu.be/EXedEObHWFk . Acessado em: 20/04/2021