Relatório de aula prática: Preparo de Soluções e Titulometria

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CURSO: FARMÁCIA PERÍODO: 4º 
DISCIPLINA: BROMATOLOGIA 
PROFESSORA: MAYRA DA SILVA CAVALCANTI 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: 
PREPARO DE SOLUÇÕES E TITULOMETRIA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Campina Grande – Pb 
Novembro, 2020 
ANA LUIZA AZEVEDO 
EDCLEIDE BARRETO 
EMMILY FÉLIX 
HELLEN RAFAELLA 
 
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ÍNDICE 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO E OBJETIVOS….……………………..……………………………….3 
2. MATERIAIS E MÉTODOS……………………………………………………………...4 
2.1. Materiais utilizados…………………………………………………………...4 
2.2. Metodologia Experimental………………………………….....………….….5 
 4. RESULTADOS E DISCUSSÕES…………….……………………………….………....9 
 5. CONCLUSÃO……………………………….………………………………...….….…12 
 6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS……………………………………………...……13 
 
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1. INTRODUÇÃO 
Uma solução é uma mistura de duas ou mais substâncias que formam um sistema 
com uma única fase. Normalmente o soluto é reconhecido como qualquer composto que 
está em menor quantidade em uma solução. Ele é o responsável por ser dissolvido por 
um solvente e também é sempre o composto que vai ser adicionado à solução. Já o 
solvente, é sempre o composto que dissolve um determinado soluto e por isso, 
geralmente está em maior quantidade. Nesse sentido, todo solvente tem uma 
característica principal que seria a capacidade de dissolver solutos que tem as mesmas 
características. 
Uma solução pode ser insaturada, saturada, saturada com corpo de fundo ou ainda 
supersaturada. O que muda em cada uma dessas soluções é basicamente a quantidade de 
soluto que é dissolvido (ou não) pelo solvente e a característica em função da 
temperatura. 
O método da titulação é uma técnica que consiste na determinação de 
concentrações de compostos em uma amostra desconhecida através de soluções 
chamadas de padronizadas, as quais possuem valores de volume e concentração 
conhecidos. 
Dentre os principais objetivos da aula, destaca-se principalmente o preparo de 
solução realizada pelo método de diluição, bem como execução da titulação e análise da 
padronização para verificar se o fator está coerente. 
 
 
 
 
 
 
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2. MATERIAIS E MÉTODOS 
2.1 MATERIAIS UTILIZADOS 
- Balança; 
- Bastão de vidro; 
- Balão volumétrico; 
- Becker; 
- Bureta; 
- Espátula; 
- Erlenmeyer; 
- Funil; 
- Pinceta; 
- Pipeta graduada; 
- Proveta; 
- Suporte universal; 
- Vidro âmbar; 
- H2C2O4 (ácido óxalico); 
- H2O (água destilada); 
- C20H14O4 (fenolftaleína); 
- NaOH (hidróxido de sódio); 
- C2H5OH (álcool etílico). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2.2 METODOLOGIA EXPERIMENTAL 
 
A aula teve início com alguns cálculos realizados pela professora Mayra para que 
fosse possível descobrir a quantidade de material necessário para realizar o 
experimento. Na primeira imagem (Figura 1) podemos observar que através do cálculo 
da normalidade encontrou-se a massa necessária para o hidróxido de sódio (NaOH), 
bem como para o ácido oxálico (H2C2O4) e um pouco mais a frente calculou-se a 
quantidade de Fenolftaleína a 1% que seria necessária, uma vez que pensou-se nos 
valores exatos para não causar desperdício. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Após a realização dos devidos cálculos, iniciou-se o processo de pesagem de 1g de 
Fenolftaleína no becker e para sua diluição foi utilizado 60ml de álcool etílico e 30ml de 
água destilada, fazendo essa medição em uma proveta. Em seguida, para realizar a 
diluição adicionou-se água em pequenas quantidades no becker que continha a 
Fenolftaleína, utilizando auxílio do bastão de vidro para facilitar o processo de 
dissolução. 
Por conseguinte, toda solução foi transferida para o balão volumétrico de 100mL 
(Figura 2) e constatou-se que o mesmo estava sujo, pois houve mudança na coloração 
da solução para um tom de rosa claro. Logo depois, transferiu-se o álcool também para 
o balão volumétrico, o procedimento foi feito de forma que o becker pudesse ser 
“lavado” pelo álcool, tornando possível o máximo aproveitamento do resíduo da 
substância que ficou no fundo e até mesmo nas laterais do becker. 
 
Figura 1 – Cálculo da Normalidade realizado em sala 
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O mesmo procedimento de “lavar” o becker foi realizado com a água e a professora 
nos orientou para não completar o volume total de 100mL do balão. 
Após o acréscimo de água, foi feita a vedação da vidraria e por conseguinte, 
misturou-se por cerca de 20 vezes com objetivo de dissociar toda a fenolftaleína na água 
e no álcool. Acrescentou-se mais uma parte de água até passar um pouco da linha do 
menisco (Figura 3), misturou-se mais um pouco e a vidraria foi novamente vedada, bem 
como identificada com caneta piloto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Finalizada a etapa da Fenolftaleína, a professora Mayra conduziu as duplas para a 
etapa do Hidróxido de Sódio. Pesou-se 0,42g da substância em um becker que em 
seguida foi dissolvido por completo com água destilada (acréscimo de até 100mL) e o 
auxílio do bastão de vidro. 
Figura 2 – Tranferência da solução para o balão volumétrico 
Figura 3 – Acréscimo de água no balão volumétrico com ajuda 
da piceta 
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 Seguidamente transferiu-se a solução para um segundo balão, rinsou-se o becker 
com água destilada, acrescentou-se o líquido no balão, e o mesmo foi vedado; Após isso 
misturou-se por inteiro, depois completou-se com mais água até chegar na linha do 
menisco, e por fim o segundo balão foi identificado com caneta piloto pela dupla. 
Para a etapa de padronização da solução, transferiu-se uma pequena quantidade de 
hidróxido para o becker e rinsou-se a bureta com a solução por três vezes, de forma que 
o líquido pudesse percorrer toda extensão da vidraria a fim de evitar possíveis 
contaminações. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Imediatamente completou-se a bureta com o hidróxido e foi observada a formação 
de bolhas de ar que mais adiante foram retiradas. Em seguida, adicionou-se 10mL de 
ácido oxálico em três Erlenmeyers e duas gotas de fenolftaleína em cada uma das 
vidrarias. Dessa forma iniciou-se o gotejamento dentro de cada erlenmayer fazendo uma 
mistura rápida em movimentos circulares, observando o momento da coloração e 
volume de cada solução (Figura 5). 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 4 – Transferência de pequena quantidade da solução para o 
becker 
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Figura 5 – Momento em que a solução modificou sua tonalidade 
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3 RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
Para encontrar as respectivas massas de cada um dos componentes em questão, 
utilizou-se da fórmula da Normalidade e foi feita a substituição dos valores. 
 
a) Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) a 0,1N (100 ml). 
• Dados: 
PM NaOH = 40g 
C= 0,1 N 
V (ml) = 100mL, transformando para litros tem-se V=0,1L 
Eq.g= PM / n , onde n = 1 = 40 
 
• CÁLCULOS 
Como: N (normalidade)= m/Eq.g x V(L), 
Tem-se que: m= N x Eq.g x V(L), logo substituindo temos, 
m = 0,1 x 40 x 0,1 = 0,4g 
 
b) Solução de Ácido Oxálico (H₂C₂O₄2(H₂O) ) à 0,1N (500ml) 
• Dados: 
PM ácido oxálico = 126g 
C= 0,1 N 
Volume total a preparar (ml) = 100 ml ou 0,5 litros 
 
• CÁLCULOS 
Eq.g= PM / n , onde n = 2 = 63 
Como: 
N (normalidade) = m / Eq.g x V (L), 
Tem-se que: m= N x Eq.g x V(L), logo substituindo temos, 
m = 0,1 x 63 x 0,5= 3.15g 
 
c) Para a Fenolftaleína a 1% 
Tem-se que: 1g ____100mL 
 X ___ 100mL ; então x = 1g 
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NOME FÓRMULA 
MASSA 
ENCONTRADA 
VOLUME 
Hidróxido de sódio NaOH 0,4g Em 0,1L 
H₂C₂O₄2(H₂O) 
Ácido Oxálico 
H₂C₂O₄2(H₂O) 
3,15g 0,5L 
Fenolftaleína a 1% 
(indicador) 
C₂0H₁₄O₄ 1g Em 0,1LNa segunda parte da aula, para os cálculos da Titulação obtivemos os seguintes 
resultados: 
 
ÁCIDO OXÁLICO NaOH 
C= 0,1N C= 0,1N 
V₁ = 10mL V₁ = 10,3 ml 
V₂ = 10mL V₂ = 10,7 ml 
V₃ = 10mL V₃ = 10,7 ml 
V (médio) = 10mL 
V(médio)= 10,3 + 10,7 + 10,7 = 31,7/3 = 
10,6 mL 
F=1 F= 0,9434 
 
 
Como: 
 N₁ x V₁ x Fc₁ = N₂ x V₂ x V₂ 
 
Substituindo-se os valores na fórmula tem-se que: 
 
Tabela 1 – Resultado dos cálculos iniciais obtidos 
 
 
Tabela 2 – Organização dos Dados 
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10mL(ac. oxálico) /10,6 (média do volume) = 0,9434 
 
 Um bom fator de correção encontra-se entre os valores 0,95 e 1,2 e através dos 
cálculos realizados em sala é possível constatar que o nosso fator está um pouco abaixo 
do valor. Dessa forma, o ideal seria refazer a solução e todo o experimento em si. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4 CONCLUSÃO 
 
Através da aula ministrada pela professora Mayra Cavalcanti, foi possível concluir 
que o preparo de soluções e a titulação em si são de extrema importância. Por meio dos 
cálculos realizados constatou-se que durante o experimento houve algumas 
inconsistências que tornaram nosso fator abaixo do valor que seria coerente. Por tanto, 
seria necessário refazer todo o preparo, bem como a titulação para obter um valor mais 
satisfatório. 
Fatores como por exemplo o peso das substâncias, a dissolução incorreta ou até 
mesmo a vidraria suja, podem interferir bastante no preparo da solução e no resultado 
final. No caso da titulação, segue a mesma ideia pois o procedimento foi realizado por 
pessoas diferentes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5 REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA 
 
 MELZER, Ehrick. Análise Quantitativa e Análise Qualitativa. Preparo de 
Soluções – Reações e Interações Químicas. Editora Érica; 1ª edição (3 junho 
2014). p90 – p99.