Avaliação - Quí Org Experimental

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UFPB/CCBS/DF 
Química Orgânica Experimental 
Profa: Soraya Alves de Morais 
AVALIAÇÃO 1 DE QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL 
MARIA LORENNA PESSOA FONSÊCA 
 
1º ) Cite cinco vidrarias utilizadas em um laboratório de química e diga para que serve 
cada um deles. 
Proveta: usada para medidas aproximadas de volumes de líquidos. 
Funil de decantação: usado para separação de líquidos imiscíveis. 
Tubos de ensaio: usados para realizar testes, aquecimentos, reações, analises 
visuais e coletar amostras em pequenas quantidades. 
 
2º) Responda: 
a) Quais os recipientes utilizados em laboratório para medidas grosseiras de volume. 
Erlenmeyer, béquer, balão volumétrico. 
 
b) Cite o(s) recipiente(s) utilizado(s) em laboratório para medir volume em uma análise 
qualitativa (não requer muita exatidão). 
Provetas e pipetas graduadas. 
 
c) Qual(is) os recipientes utilizados em laboratório para medir volume em uma análise 
quantitativa (requer muita exatidão)? 
Buretas e pipetas volumétricas. 
 
3º) Descreva como se deve manusear corretamente os recipientes volumétricos 
utilizados para medidas de precisão. 
 
 Prestar atenção na forma como a pipeta vai ser segurada, nunca botando os 
dedos em cima do local de leitura. Pois o calor da mão pode expandir o vidro, 
mudando o volume da solução. E também as mãos sujas podem sujar a 
graduação da pipeta. 
 Ter cuidado ao manuseá-los, pois se escorregar das mãos pode quebrar. 
Então é preferível usar a mão de mais facilidade (direita esquerda). 
 Estar afastado da bancada, em torno de 20 cm, pois pode ter substância ácida 
ou de outros tipos caída na bancada. 
 Observar se o líquido está na graduação certa, essa observação deve ser feita 
com o menisco na altura dos olhos, nem acima nem abaixo. 
 
4º ) Defina: 
a) solução, soluto e solvente. 
Solução: São misturas que apresenta uma só fase de duas ou mais substâncias. 
Soluto: É apresentado em menor quantidade na solução é a substância que vai ser 
dissolvida. 
Solvente: é apresentado em maior quantidade na solução é a substância que dissolve 
o soluto. 
 
b) Soluções concentradas e soluções diluídas 
Soluções diluídas: contém pouco soluto em relação ao solvente. 
Soluções concentradas: contém muito soluto em relação ao solvente. 
 
c) Cite três maneiras de expressar a concentração de uma solução. 
Concentração Comum (C); 
Densidade (d); 
Partes por milhão (ppm). 
 
5º ) Descreva como devemos proceder para preparar 50ml de uma solução de 
carbonato de sódio (Na2CO3 ) 0,200 mol/L. Citar todos os materiais que devem ser 
utilizados. 
 
1. Primeiro devemos calcular a quantidade de soluto que será necessária ao 
preparar a solução: 
 
MM = 22 + 12 + (16*3) 
MM = 82 
V = 50ml = 0,05 L 
M = 0,200 mol/L 
MM = 82 g/mol 
m = ? 
 
 
 
 
 
2. Em seguida, com o auxílio de uma balança de precisão, devemos pesar 
0,82g de soluto. 
3. Depois usar menos de 50ml de água destilada para dissolver o soluto. E 
misturar a solução. 
4. Posteriormente, fazer a transferência da solução para um balão 
volumétrico de 50ml, com o funil e um bastão de vidro. 
5. Depois devemos acertar o valor de 50ml de volume, com a ajuda do 
menisco do balão. 
6. E então, fechar o balão e deixar a mistura homogênea. 
 
6º ) Responda: 
a) O que você entende por ponto de fusão ? 
Ponto de fusão será a temperatura em que uma substância vai passar do estado 
sólido para o líquido. 
 
b) Com que finalidade é usado o ponto de fusão? 
É usado com a finalidade de testar o grau de pureza de substâncias. Caso a 
temperatura de fusão seja avaliada acima de 1 ºC , a substância não é pura. 
 
c) Como se determina o ponto de fusão em laboratório? 
É usado um método chamado de determinação por capilaridade. Nesse 
método será usado um pequeno capilar de vidro com uma coluna compacta da 
substância a ser analisada dentro. Vai ser introduzida numa fonte de calor 
própria próximo a um termômetro de elevada precisão. A temperatura vai ser 
aumentada gradualmente a uma taxa fixa até a substância sólida começar a 
virar líquida. A temperatura vai ser registrada logo depois de alguns sinais de 
alteração nas amostras, são essas: 
Desidratação, encolhimento, mudança de cor, condensação do solvente nas 
regiões mais frias do capilar, fusão individual de um ou mais cristais. 
A temperatura final do intervalo de fusão vai ser registrada quando começar a 
aparecer cristais nas partes salientes do capilar ou a observação de bolhas ou 
mudança de cor durante ou após a fusão. 
 
7º) a) Defina solubilidade . 
Solubilidade é uma propriedade física em que é observada a capacidade de 
dissolução de uma substância em um determinado líquido. 
 
b) Quais os fatores que influenciam a solubilidade ? 
Temperatura, pressão, tipo de soluto e solvente, entre outros. 
 
c) Utilizando o Esquema I (material enviado), Indique a classe de solubilidade dos 
compostos abaixo: 
 
Composto A: solúvel em H2O, solúvel em éter e o teste com papel de tornassol. 
indicou coloração azul. 
Tipo SB - Aminas monofuncionais com seis átomos de carbono ou menos. 
 
Composto B: insolúvel em água, solúvel em NaOH a 5% e insolúvel em NaHCO3 . 
Tipo A2 - Ácidos orgânicos fracos: fenóis, enóis, oximas, imidas, sulfonamidas, 
tiofenóis com mais de cinco átomos de carbono, b-dicetonas, compostos nitro com 
hidrogênio em a, sulfonamidas. 
Composto C: insolúvel em água, insolúvel em NaOH 5% e solúvel em HCl 5%. 
Tipo B - Aminas aromáticas com oito ou mais carbonos, anilinas e alguns oxiéteres.