3.1 Atomística - Exercícios

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p. 1 Match Educacional 2021 
Lista de Exercícios 
Atomística 
Tutora: Larissa de Oliveira 
Questão 1 (ENEM) 
 
Questão 2 (U.Católica – DF) 
 
 
 
 
Os fogos de artifício utilizam sais de 
diferentes metais adicionados à pólvora e, 
quando explodem, produzem cores 
variadas. As diversas cores são produzidas 
quando os elétrons dos íons metálicos 
retornam para níveis de menor energia, 
emitindo radiações coloridas. 
Esse fenômeno pode ser explicado pela 
Teoria Atômica proposta por: 
 
a) Thomsom 
b) Dalton 
c) Bohr 
d) Lavoisier 
e) Rutherford 
Questão 3 (UFRS) 
Uma moda atual entre as crianças é 
colecionar figurinhas que brilham no 
escuro. Essas figuras apresentam em sua 
constituição a substância sulfeto de zinco. 
O fenômeno ocorre porque alguns elétrons 
que compõe os átomos dessa substância 
absorvem energia luminosa e saltam para 
níveis de energia mais externos. No escuro, 
esses elétrons retornam aos seus níveis de 
origem, liberando energia luminosa e 
fazendo a figurinha brilhar. 
Essa característica pode ser explicada 
considerando o modelo atômico proposto 
por: 
 
a) Dalton 
b) Thomson 
c) Lavoisier 
d) Rutherford 
e) Bohr 
 
 
 
 
 
 
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Questão 4 (UFMS) 
Um médico carrega um pequeno 
transmissor de rádio que permite localizá-lo 
a qualquer momento. 
A tabela abaixo mostra os resultados da 
localização desse médico em uma semana 
típica. 
 
Como mostra a tabela, as chances de 
encontrar o médico são maiores se ele 
estiver no hospital, no consultório ou em 
casa. 
Tal fato pode ser relacionado na atomística 
com o conceito expresso: 
a) na densidade eletrônica (orbital). 
b) na regra da máxima multiplicidade de 
Hund. 
c) na representação atômica de Rutherford-
Bohr. 
d) no princípio de exclusão de Pauli. 
e) no diagrama de distribuição eletrônica de 
Linus Pauling. 
Questão 5 (ENEM) 
As células fotovoltaicas (placas 
semicondutoras compostas de silício) são os 
componentes principais dos painéis solares 
e são capazes de converter, com certa 
eficiência, parte da energia dos raios solares 
em energia elétrica. Essa conversão é 
causada pelo fenômeno físico denominado 
“efeito fotoelétrico”, que pode ocorrer em 
uma variedade de materiais, incluindo 
metais e semicondutores. 
Na superfície dos metais, a sequência de 
eventos que caracteriza esse efeito, de 
forma simplificada, é a: 
 
A) absorção de fótons e a emissão de 
elétrons. 
B) absorção de elétrons e a emissão de 
fótons. 
C) emissão de fótons e a absorção de 
elétrons. 
 
D) absorção e a emissão de elétrons. 
E) absorção e a emissão de fótons. 
 
Questão 6 (UFRJ) 
 
O íon Fe++, que faz parte da molécula de 
hemoglobina e integra o sistema de 
transporte de oxigênio no interior do corpo, 
possui 24 elétrons e número de massa igual 
a 56. O número atômico e o número de 
nêutrons desse íon correspondem, 
respectivamente, a: 
 
a) Z = 26 e n = 30. 
b) Z = 24 e n = 30. 
c) Z = 24 e n = 32. 
d) Z = 30 e n = 24. 
e) Z = 26 e n = 32. 
 
Questão 7 (U. Católica – DF) 
 
Abaixo são fornecidos átomos e íons de 
alguns elementos químicos. 
 
Ca+2 (20Ca42) 
S–2 (16S32) 
Na0 (11Na23) 
Al+3 (13Al27) 
 
Escreva V para as afirmativas verdadeiras 
ou F para as afirmativas falsas. 
 
( ) Os íons Ca+2 e S–2 são isoeletrônicos. 
( ) O número de prótons do íon Al+3 é 
igual a 10. 
( ) O íon S–2 possui 18 elétrons. 
( ) O átomo neutro Na0 possui 12 nêutrons. 
( ) O Al0 e Al+3 são isótopos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Questão 8 (ENEM) 
 
 
Questão 9 (Unifor-CE) 
 
Entre os conjuntos de características abaixo, o que melhor descreve o elétron 
quando comparado ao próton é: 
 
 
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Questão 10 (UERJ) 
 
 
Questão 11 (UERJ) 
 
 
Questão 12 (UERJ) 
 
Dados: Cu (A = 63,5); I (A = 127); Mo (A = 96); Pb (A = 207) 
 
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Gabarito 
1. E 
2. C 
3. E 
4. A 
5. A 
6. A 
7. F – F – V – V - V 
8. D 
9. A 
10. C 
11. C 
12. B