Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
Lista de Exercícios – Estrutura Eletrônica dos Átomos 1. Atomos de hidrogênio absorvem energia de modo que os elétrons são excitados para o nível de energia n=7. Os elétrons então sofrem as seguintes transições : (a) n=7 para n=1 ; (b) n=7 para n=2 ; (c) n=2 para n=1 . Qual destas transições produz (i)o fóton de menor energia ; (ii) o fóton de maior frequência (iii)o fóton de menor comprimento de onda. Resposta: (i)o fóton de menor energia corresponde à transição n=7 para n=2. (ii) o fóton de maior frequência corresponde ao fóton de maior energia, ou seja à transição n=7 para n=1. (iii)o fóton de menor comprimento de onda corresponde ao fóton de maior energia , ou seja , a transição n=7 para n=1. 2.Um elétron está em um dos orbitais 3p. Quais são os possíveis valores dos números quânticos n, l, mL, e mS para o elétron ? Resposta: n =3 l = 1 mL= -1, 0, +1 ms= +1/2 ; -1/2 . 3. Escreva a configuração eletrônica do estado normal dos seguintes elementos e decida sobre o caráter diamagnético ou paramagnético dos mesmos (a) N (Z=7) 1s2 2s2 3p3 ↓ ↓ ↓ Número de elétrons desemparelhados : 3 Caráter magnético : paramagnético (b) Fe (Z = 26) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↓ Número de elétrons desemparelhados : 4 Caráter magnético : paramagnético ( c) Cl (Z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ↓↑ ↓↑ ↓ Número de elétrons desemparelhados : 1 Caráter magnético : paramagnético (d) Rh (Z= 45) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d7 ↓ ↑ ↓↑ ↓ ↓ ↓ Número de elétrons desemparelhados : 3 Caráter magnético : paramagnético 4. Qual é o número máximo de elétrons em um átomo que pode ter os seguintes números quânticos: (a) n=3; (b) n=3 e l = 1; (c) n=3, l=1 , mL= -1 ; (d) n=3 ; l=1; mL= -1 e mS= -1/2 . Resposta: (a) n=3 l =0 mL=0 l = 1 mL= -1 ; 0 ; +1 l = 2 mL= -2: -1; 0 ; +1 ; +2 número máximo de elétrons = 9 orbitais x 2 elétrons/orbital = 18 elétrons (b) n=3 e l = 1 L=1 mL = -1 , 0 , +1 número máximo de elétrons = 3 orbitais x 2 elétrons/orbital = 6 elétrons (c) n=3, l=1 mL=-1 número máximo de elétrons = 1 orbitais x 2 elétrons/orbital = 2 elétrons (d) n=3 ; l=1; mL= -1 e mS= -1/2 01 elétron 5. Calcule o comprimento de onda da radiação eletromagnética emitida pelo átomo de hidrogênio quando seu elétron se desloca do nível n=3 para o nível n=2. Resposta: λ = 657 nm 6. Quais são os valores de n e l para os seguintes sub-níveis : Resposta: (a) 1s → n = 1 ; l = 0 (b) 4s → n = 4 ; l = 0 (c) 3p → n = 3 ; l = 1 (d) 3d → n = 3 ; l = 2 (e) 4f. → n = 4 ; l = 3 7.Escreva as notações dos sub-níveis que correspondem a : Resposta: (a) n=3 e l=0 → 3s (b) n=3 e l=1 → 3p (c) n=7 e l=0 → 7s (d) n=3 e l=2 → 3d 8.Quantos orbitais em cada átomo podem ter as designações : (a) 3d ; (b) 1s ; ( c) 3p (d) 4f Resposta: (a) 3d = 5 (b) 1s = 1 (c) 3p = 3 (d) 4f = 7 9. Indique quais dos seguintes conjuntos de números quânticos são permitidos: n l mL A 3 1 +2 B 4 3 -3 C 3 2 +2 D 5 0 0 Os conjuntos B, C e D são permitidos. 10. Considere somente as transições envolvendo os níveis de energia seguintes para o átomo de hidrogênio: n= 5; n=4; n=3; n=2; n=1. (a) Quantas linhas de emissão são possíveis, admitindo somente estes níveis quânticos de energia? Resposta: n=5 para n=4 n=5 para n=3 n=5 para n=2 n=5 para n=1 n=4 para n=3 n=4 para n=2 n=4 para n=1 n=3 para n=2 n=3 para n=1 n=2 para n=1 Total = 10 transições. (b) Que transição corresponde aos fótons de menor comprimento de onda? Resposta: O fóton de menor comprimento de onda corresponde ao fóton de maior energia, A transição n=5 para n=1 corresponde ao fóton de maior energia 11.Que transição corresponde aos fótons de menor freqüência? O fóton de menor freqüência corresponde ao fóton de menor energia, a transição n=5 para n=4 corresponde ao fóton de menor freqüência. 12. Uma linha da série de Balmer no espectro de emissão do H excitado tem o comprimento de onda de 410,2 nm. Esta série provém das transições dos elétrons de níveis de energia mais altas para o nível n=2. Para explicar a linha de 410,2 nm, qual deve ser o valor de n do nível de energia inicial da transição? Resposta:n = 6 13.Quais são os valores dos números quânticos n, l, mL, e mS para o elétron em um orbital 3p? Resposta: Para um orbital 3p : n = 3 l = 1 mL = +1, 0 , -1 mS = +1/2 ; -1/2. 14. Quais são os valores de n e l para os seguintes sub-níveis : (a) 1s ; (b) 4s ; (c) 3p ; (d) 3d ; (e) 4f. Resposta : 1s : n=1 ; l=0 4s : n=4 ; l=0 3p : n=3 ; l=1 3d : n=3 ; l=2 4f : n=4 ; l=3
Compartilhar