Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO DO ESTADO DO CEARÁ - SEDUC ESCOLA ESTADUAL DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL RITA AGUIAR BARBOSA CURSO DE 1°COMÉRCIO DISCIPLINA: QUÍMICA PROFESSOR: Alberto Barros IDENTIFICAÇÃO DE REAÇÕES QUÍMICAS EQUIPE: João Pedro Jonathan Joel Joaquim kauê ITAPIPOCA-CE, 22 DE Novembro DE 2019. Sumário 1. INTRODUÇÃO 3 2. OBJETIVOS 4 3. MATERIAIS E MÉTODO 5 6 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 7 8 6. CONCLUSÃO 9 7. REFERÊNCIAS 10 1. INTRODUÇÃO Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias chamadas de reagentes, resultando em um ou mais substâncias chamada produto .Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômetros. Resumidamente ,pode-se afirmar que uma reação quimica é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química e criada ou desfeita. Para identificar uma reação química é necessário analisar os indícios de uma reação. E alguns desses indícios são: Desprendimento de gás; Mudança de cor;Formação de precipitado;Aparecimento de chama ou luminosidade. Um exemplo de reação química que ocorre a liberação de calor é a combustão de álcool etílico. Existem quatro tipos de reações químicas, elas estão divididas com base em suas características. O primeiro tipo de reação é a de síntese ou adicão que é quando dois ou mais substâncias reagentes se transformam em uma mais complexa como por exemplo o gás carbônico que reage com o oxigênio. O segundo tipo de reação é a de análise ou decomposição que acontece quando uma substância reagente se divide em uma ou mais substâncias . A decomposição dessa matéria pode ocorrer de três maneiras: de pirólise ( decomposição pelo calor ); fotólise (decomposição pela luz) e eletrólise (decomposição pela eletricidade). O terceiro tipo de reação de simples troca ocorre quando uma substância simples e uma composta reagem levando a transformação da composta em simples . O quarto tipo de reação ocorre quando há uma produção de duas substâncias compostas a partir de duas substâncias compostas que reagem entre si os seus elementos químicos. Exemplos de Reações Químicas Para ver como as reações químicas estão presentes no dia a dia, segue abaixo alguns exemplos: Processo de digestão Preparação de alimentos Combustão dos veículos 2. OBJETIVOS Analisar a teoria de forma prática foi essencial para a formação do conhecimento gerado em sala de aula . Com o objetivo de entender o conceito de reações quimicas o complemento a aula prática teve sua importância pois dúvidas foram resolvidas de uma forma bem mais rápida e a análise das reações químicas fez com que pudéssemos absorver e entenderer melhor alguns dos conteúdos da matéria . 3. MATERIAIS E MÉTODO MATERIAIS ITILIZADOS NA PRIMEIRA PRÁTICA: Erlenmayer;Balão;Proveta;Balança;Funil;Espátula (colher). REAGENTES: vinagre e bicarbonato de sódio (comprimido) PRÁTICA Pesou-se 4 gramas de bicarbonato de sódio utilizando o Béquer ,Espátula e uma balança. O bicarbonato de sódio que foi pesado foi colocado dentro de um balão com o auxílio de um Funil. Após isso a proveta de 50 ml foi necessária para medir 40 ml de vinagre que depois foi despejado no Erlenmayer . Já concluindo a reação com muito cuidado a boca do balão foi inserida na boca do Erlenmayer e virando o balão para que todo o bicarbonato caísse no Erlenmayer e entrasse em contato com o vinagre que gerou uma liberação de gás que fez com que o balão recebesse todo gás MATERIAIS UTILIZADOS NA SEGUNDA PRÁTICA: Erlenmayer;Proveta. REAGENTES: Solução de nitrato de prata;Solução de iodeto de potássio. PRÁTICA Com a proveta mediusse 5 ml de solução de nitrato de prata. A solução de nitrato medida foi colocada em um Erlenmayer e no mesmo Erlenmayer foi adicionado 12 gotas de solução de iodeto de potássio com muito cuidado na solução de nitrato de prata foi percebido a formação de um precipitado de cor branca. MATERIAIS UTILIZADOS NA TERCEIRA PRÁTICA: Vidro de relógio;Algodão;Espátula REAGENTES: Permanganato de potássio;glicerina líquida. PRÁTICA FOI colocado um pedaço de algodão sobre o vidro de relógio para diminuir o contato com o fogo no vidro do relógio . Logo em seguida foi colocado uma pequena porção de Permanganato de potássio com uma Espátula sobre o algodão e com bastante cuidado foi colocado três gotas de glicerina por cima do Permanganato. Foi preciso se afastar um pouco pois ocorreu a combustão do algodão por causa da reação em três o Permanganato de potássio e a glicerina. MATERIAIS UTILIZADOS NA QUARTA PRATICA: Proveta;Béquer;Bastão de vidro. REAGENTES: Água; Permanganato de potássio;açúcar;hidróxido de sódio. PRÁTICA No béquer de 600ml, mediusse 400ml de água da torneira. No Béquer de 120 ml mediusse 40 ml de solução de hidróxido de sódio e no mesmo Béquer com água m foi adicionado à solução de hidróxido de sódio 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO PRIMEIRA PRATICA: ocorreu uma liberação de gás que inchou o balao SEGUNDA PRATICA: Formação de precipitado TERCEIRA PRÁTICA: Combustão do algodão por conta da reação em três o Permanganato e a glicerina QUARTA PRATICA: Ocorreu uma mudança de cor por causa dos reagente água,açúcar,Permanganato de potássio e hidróxido de sódio. IMAGEM DA PRIMEIRA PRÁTICA: IMAGEM DA SEGUNDA PRÁTICA: IMAGEM DA TERCEIRA PRATICA: IMAGEM DA QUARTA PRATICA: 6. CONCLUSÃO Bom concluísse que as reações químicas estão relacionadas a várias condições como algumas que reagem por conta da luz outras por conta do calor e da eletricidade. Podemos identificar reações a partir de alguns indícios que são: liberação de gás, calor ,formação de precipitado e mudança de cor. Podemos afirmar que as reações químicas possuem quatro tipos de síntese,decomposição,simples troca é de dupla troca. Um exemplo na reação de dupla troca podemos ver duas substâncias compostas reagindo entre si formando mais substâncias compostas. Concluindo as reações químicas estão presentes em nossa vida cotidiana e a aula prática nos ajudou ajudou a perceber quais são essa é como podem acontecer. 7. REFERÊNCIAS https://www.google.com/amp/s/www.todamateria.com.br/reacoes-quimicas/amp/ Acessado em 19/11/2019 https://www.google.com/amp/s/m.mundoeducacao.bol.uol.com.br/amp/quimica/reacao-sintes e-ou-adicao.htm Acessado em 19/11/2019 https://www.google.com/amp/s/www.todamateria.com.br/reacoes-quimicas/amp https://www.google.com/amp/s/m.mundoeducacao.bol.uol.com.br/amp/quimica/reacao-sintese-ou-adicao.htm https://www.google.com/amp/s/m.mundoeducacao.bol.uol.com.br/amp/quimica/reacao-sintese-ou-adicao.htm
Compartilhar