QUESTIONÁRIO UNIDADE 2_BASES ANALÍTICAS DO LABORATÓRIO CLÍNICO

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• Pergunta 1 
0,3 em 0,3 pontos 
 
Um laboratorista precisa preparar 100 mL de uma solução aquosa de NaCl a 85 g/L. 
Assinale a alternativa que indica corretamente quais são os procedimentos 
necessários para o preparo dessa solução. 
 
Resposta 
Selecionada: 
d. 
Pesar 8,5 g de NaCl, transferir para um béquer e acrescentar água 
destilada até que haja completa dissolução do NaCl, processo que é 
otimizado com o uso de um agitador magnético. Transferir a solução 
resultante para um balão volumétrico de 100 mL e completar com água 
destilada até a marca indicativa do volume. 
Respostas: a. 
Pesar 85 g de NaCl, transferir o soluto para uma proveta, acrescentar 
água lentamente à proveta, até que haja completa dissolução do NaCl, 
com cuidado para não ultrapassar o volume máximo da solução. 
 
b. 
Pesar 8,5 g de NaCl, transferir o soluto para um béquer, acrescentar 100 
mL de água e aguardar a dissolução completa do NaCl. 
 
c. 
Pesar 85 g de NaCl, transferir o soluto para uma proveta e completar 
com 1 L de água. Aguardar a dissolução do NaCl em agitador magnético. 
 
d. 
Pesar 8,5 g de NaCl, transferir para um béquer e acrescentar água 
destilada até que haja completa dissolução do NaCl, processo que é 
otimizado com o uso de um agitador magnético. Transferir a solução 
resultante para um balão volumétrico de 100 mL e completar com água 
destilada até a marca indicativa do volume. 
 
e. 
Pesar 8,5 g de NaCl, transferir o sólido para um balão de Erlenmeyer 
com capacidade de 100 mL. Adicionar água suficiente para que haja 
dissolução do soluto, o que pode ser realizado sob agitação manual. 
Completar o volume com água destilada até a marca dos 100 mL. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: D 
Comentário: Se são necessários 85 g de NaCl para preparar 1 L de 
solução, são necessários 8,5 g (1/10 de 85 g) para se preparar 100 mL de 
solução (1/10 de 1 L). Utilizando a fórmula, temos: 
C = 85 g/L 
m = ? 
v = 100 mL = 0,1 L 
 
 
 
 
• Pergunta 2 
0,3 em 0,3 pontos 
 
O nitrato de potássio (KNO3) é utilizado para conservar carnes defumadas e embutidos a fim de evitar a proliferação 
de bactérias e realçar a cor e o sabor dos alimentos. O consumo frequente dessa substância é prejudicial para a saúde 
devido ao seu potencial carcinogênico. No preparo de uma solução aquosa saturada de KNO3, adicionou-se 200 g 
desse soluto a 200 g de água, a 80oC. Ao resfriar essa solução até a temperatura de 20oC, sob agitação, qual será a 
massa de KNO3 que irá precipitar? A tabela que relaciona a temperatura do sistema ao coeficiente de solubilidade 
(CS) do KNO3 está indicada a seguir. 
 
Resposta Selecionada: e. 
136,8 g 
Respostas: a. 
137,4 g 
 b. 
168,4 g 
 c. 
31,6 g 
 d. 
31 g 
 e. 
136,8 g 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: E 
Comentário: Ao se dissolver 200 g de KNO3 a 200 g de água a 80ºC, obtém-se uma solução insaturada. 
Ao se resfriar essa solução a 20°C, sob agitação, permanecem em solução apenas 63,2 g (31,6·2, afinal 
foram utilizados 200 g de água na dissolução, o dobro do indicado no coeficiente de solubilidade). 
Portanto, a massa de soluto que precipita é a seguinte: 
200 – 63,2 = 136,8 g. 
 
• Pergunta 3 
0,3 em 0,3 pontos 
 
O fenômeno de dissolução envolve a absorção ou a liberação de energia, e o conhecimento 
desse aspecto influencia o preparo da solução. É correto afirmar que: 
Resposta 
Selecionada: 
a. 
Na dissolução endotérmica ocorre absorção de energia, portanto, 
aquecer a amostra acelera o processo de dissolução. 
Respostas: a. 
 
Na dissolução endotérmica ocorre absorção de energia, portanto, 
aquecer a amostra acelera o processo de dissolução. 
 
b. 
Na dissolução exotérmica ocorre liberação de energia, portanto, 
aquecer a amostra acelera o processo de dissolução. 
 
c. 
Na dissolução endotérmica ocorre liberação de energia, portanto, 
aquecer a amostra retarda o processo de dissolução. 
 
d. 
Na dissolução exotérmica ocorre absorção de energia, portanto, 
aquecer a amostra retarda o processo de dissolução. 
 
e. 
Na dissolução endotérmica ocorre absorção de energia, portanto 
aquecer a amostra retarda o processo de dissolução. 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta: A 
Comentário: Na dissolução endotérmica, a interação entre moléculas de 
soluto e de solvente ocorre às custas da absorção de energia pelo sistema. 
Portanto, quanto mais energia em forma de calor for transferida para o 
sistema, maior a quantidade de soluto dissolvido. Na dissolução 
exotérmica, por sua vez, o processo de dissolução causa liberação de 
energia, portanto, o processo de dissolução é favorecido quando se retira 
calor do sistema. 
 
• Pergunta 4 
0,3 em 0,3 pontos 
 
Você precisa preparar 200 mL de um meio de cultura de células suplementado com 
glicose, de modo que a concentração de glicose no meio seja de 0,2 mol/L. Qual a massa 
de glicose que deve ser utilizada? A massa molar da glicose é 180 g/mol. 
 
Resposta Selecionada: e. 
7,2 g. 
Respostas: a. 
5,5·10-3 g. 
 b. 
5,5 ·10-6 g. 
 c. 
180 g. 
 d. 
7200 g. 
 e. 
7,2 g. 
Feedback da resposta: Resposta: E 
Comentário: 
Os dados fornecidos pelo exercício foram: 
 
 
 
 
• Pergunta 5 
0,3 em 0,3 pontos 
 
Uma solução estoque foi preparada dissolvendo-se 249 g de determinado soluto de massa 
molar 166 g/mol, em água suficiente para completar 2 L de solução. Em seguida, essa 
solução estoque foi diluída a fim de preparar 1 L de solução a 0,075 mol/L. Qual a 
molaridade da solução estoque e qual o volume desse estoque que foi utilizado na 
diluição, respectivamente? 
 
Resposta Selecionada: c. 
0,75 mol/L e 100 mL. 
Respostas: a. 
1,5 mol/L e 0,15 L. 
 b. 
4,8·10-5 mol/L e 1 L. 
 c. 
0,75 mol/L e 100 mL. 
 d. 
750 mmol/L e 150 mL. 
 e. 
15 mol/L e 0,1 L. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: C 
Comentário: A molaridade da solução estoque pode ser 
determinada a partir dos seguintes dados: 
 
 
 
 
• Pergunta 6 
0,3 em 0,3 pontos 
 
Determinado poluente ambiental encontra-se diluído em um leito d’água na concentração 
de 100 ppm. Qual é, aproximadamente, a porcentagem (m/m) dessa substância na água? 
Resposta Selecionada: b. 
0,01% 
Respostas: a. 
0,001% 
 b. 
0,01% 
 c. 
0,1% 
 d. 
1% 
 e. 
10% 
 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: B 
Comentário: 100 ppm correspondem a 100 µg de soluto (poluente) em 1 g 
de solvente (água). Para determinarmos a porcentagem, em massa, do 
poluente na água, devemos primeiramente converter a massa do poluente 
de µg para g: 
 
 
 
 
• Pergunta 7 
0,3 em 0,3 pontos 
 
Um pesquisador misturou 15 mL de solução de NaCl 4 g/L a 25 mL de solução de KCl 2 
g/L. Considerando que esses dois solutos não reagem entre si, assinale a alternativa que 
indica correta e respectivamente a concentração de NaCl e de KCl na solução resultante. 
 
Resposta Selecionada: a. 
1,5 g/L e 1,25 g/L. 
Respostas: a. 
1,5 g/L e 1,25 g/L. 
 b. 
15 g/L e 25 g/L. 
 c. 
4 g/L e 2 g/L. 
 d. 
0,05 g/L e 0,1 g/L. 
 e. 
2 g/L e 4 g/L. 
Feedback da resposta: Resposta: A 
Comentário: 
Os dados são os seguintes: 
 
 
 
 
 
• Pergunta 8 
0,3 em 0,3 pontos 
 
A adição de soluto altera as propriedades do solvente, em particular no que diz respeito à 
temperatura de ebulição (efeito tonoscópico positivo), à temperatura de congelamento 
(efeito crioscópico negativo), à pressão de vapor (efeito tonoscópico negativo) e à pressão 
osmótica. Em relação a essas propriedades, denominadas propriedades coligativas, 
assinale a alternativa correta. 
 
Resposta 
Selecionada: 
d. 
Quando mantidas nas mesmas condições de pressão, a temperatura de 
ebulição de uma solução aquosa de glicose 1 mol/L é igual à 
temperatura de ebulição de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L. 
Respostas: a. 
As propriedades coligativas dependem do número de partículas de 
soluto em solução, de sua massa molar e do tamanho das partículas. 
Quanto maiores esses parâmetros, maior o efeito coligativo. 
 
b. 
Anatureza do solvente não influi na intensidade do efeito 
ebuliométrico, criométrico ou tonométrico observados. 
 
c. 
Quanto maior a concentração de soluto não volátil, maior a pressão 
máxima de vapor da solução, ou seja, maior sua tendência à evaporação. 
 
d. 
Quando mantidas nas mesmas condições de pressão, a temperatura de 
ebulição de uma solução aquosa de glicose 1 mol/L é igual à 
temperatura de ebulição de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L. 
 
e. 
A pressão osmótica de uma solução de sacarose (C12H22O11) a 0,1 mol/L 
é maior que a pressão osmótica de uma solução de glicose (C6H12O6) de 
mesma concentração, uma vez que a molécula de sacarose é maior. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: D 
Comentário: 
A glicose é um soluto molecular e, portanto, não dissocia quando em 
solução aquosa: 
 
 
 
 
• Pergunta 9 
0,3 em 0,3 pontos 
 
Uma solução foi preparada adicionando-se 30 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3), um soluto 
não volátil de massa molar 84 g/mol, a 1 Kg de água. Em seguida, o congelamento dessa 
solução foi comparado com o congelamento de uma amostra de água destilada. Considere 
que, uma vez em solução, 100% do NaHCO3 dissocia nos íons Na+ e HCO3-. A respeito do 
experimento descrito, avalie as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta. 
I. A solução de NaHCO3 apresenta molalidade de aproximadamente 0,36 mol/Kg. 
II. A temperatura de congelamento da solução de NaHCO3 é de aproximadamente 
0,67oC. 
III. Espera-se que a temperatura de congelamento da solução de NaHCO3 varie 
durante o processo de congelamento. 
Estão corretas somente as afirmativas 
 
Resposta Selecionada: c. 
I e III 
Respostas: a. 
I e II 
 b. 
 
II e III 
 c. 
I e III 
 d. 
I, II e III 
 e. 
Nenhuma das afirmativas está correta. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: C 
Comentário: 
Afirmativa I: Para calcular a molalidade são necessários os 
seguintes dados: 
Massa do soluto: m = 30 g 
Massa molar do soluto: MM = 84 g/mol 
Massa do solvente: m’ = 1 kg 
 
 
 
 
• Pergunta 10 
0,3 em 0,3 pontos 
 
A determinação da pressão osmótica de uma solução pode ser utilizada para prever sua 
concentração. Considere uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), soluto iônico que se 
dissocia nos íons Na+ e OH-. Qual é a pressão osmótica, a 27oC, de uma solução que 
apresenta 0,5 mol de NaOH por litro de solução? Considere R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1 
 
Resposta Selecionada: d. 
Aproximadamente 24,6 atm. 
Respostas: a. 
Aproximadamente 1,11 atm. 
 b. 
Aproximadamente 2,21 atm. 
 c. 
Aproximadamente 12,3 atm. 
 d. 
Aproximadamente 24,6 atm. 
 e. 
Aproximadamente 6,13 atm. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: D 
Comentário: 
 
O cálculo da pressão osmótica pode ser realizado a partir dos 
dados a seguir: