3.1 Atomística - Gabarito Comentado

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p. 1 Match Educacional 2021 
Gabarito Comentado 
Atomística 
Tutora: Larissa de Oliveira 
Questão 1 
e) 5. 
Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números 
inteiros pequenos para formar compostos. 
Exemplificando, vamos analisar algumas substâncias: 
H2O: água 
Para formar o composto água, a combinação sempre será 2 hidrogênios para 1 oxigênio. Logo, a 
proporção é 2:1. 
CO2: gás carbônico 
Para formar o composto gás carbônico, a combinação sempre será 1 carbono para 2 oxigênios. 
Logo, a proporção é 1:2. 
Questão 2 
c) Bohr 
Bohr teorizou que o átomo continha em seu centro um núcleo pequeno carregado positivamente 
ao redor do qual os elétrons estavam posicionados em órbita circular. 
Além disso, Bohr teorizou que os elétrons estavam posicionados em diferentes níveis de energia 
(camada eletrônica), níveis esses que quanto mais afastados do núcleo, mais energéticos eram. 
Disso, surgiu a ideia de que os elétrons têm energia quantizada, ou seja, uma quantidade de 
energia própria daquele elétron que explicaria a sua posição em certo nível e subnível. 
Contextualizando em relação aos fogos de artifício, quando os elétrons ganham uma certa 
quantidade de energia extra, eles se deslocam para uma camada mais externa (mais energizada). 
Porém, como o elétron tem uma energia quantizada, ele volta para a sua camada de origem, 
mais interna, liberando a energia extra na forma de luz/cor. Esse é o princípio da coloração dos 
fogos de artifício. 
Questão 3 
e) Bohr 
Bohr teorizou que o átomo continha em seu centro um núcleo pequeno carregado positivamente 
ao redor do qual os elétrons estavam posicionados em órbita circular. 
Além disso, Bohr teorizou que os elétrons estavam posicionados em diferentes níveis de energia 
(camada eletrônica), níveis esses que quanto mais afastados do núcleo, mais energéticos eram. 
Disso, surgiu a ideia de que os elétrons têm energia quantizada, ou seja, uma quantidade de 
energia própria daquele elétron que explicaria a sua posição em certo nível e subnível. 
Contextualizando em relação às figurinhas que brilham no escuro, quando os elétrons ganham 
uma certa quantidade de energia extra (expostos a luminosidade), eles se deslocam para uma 
camada mais externa (mais energizada). Porém, como o elétron tem uma energia quantizada, ele 
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volta para a sua camada de origem, mais interna, na ausência de luminosidade, liberando a 
energia extra na forma de luz/cor. 
Questão 4 
a) na densidade eletrônica (orbital) 
Um transmissor de rádios converte sinais em ondas eletromagnéticas que são captadas por uma 
fonte. 
Em um átomo, quando os elétrons recebem um estímulo, os elétrons saltam em níveis de 
energia e, ao retornarem para o nível de menor energia, há a produção de ondas 
eletromagnéticas. 
Questão 5 
a) absorção de fótons e a emissão de elétrons. 
O efeito fotoelétrico consiste na ejeção de elétrons de um material exposto a uma determinada 
frequência de radiação eletromagnética. Os pacotes de luz, chamados de fótons, transferem 
energia para os elétrons. Se essa quantidade de energia for maior do que a energia mínima 
necessária para se arrancar os elétrons, estes serão arrancados da superfície do material, 
formando uma corrente de fotoelétrons. 
 
Questão 6 
a) Z = 26 e n = 30. 
Fe2+ é um cátion divalente, logo, é um átomo de ferro que perdeu dois elétrons. Como a questão 
informa que o íon possui 24 elétrons, concluímos que ele possuía 26 elétrons em seu estado 
fundamental, que equivalente ao número de prótons do ferro. Logo, Z = 26. 
Como A = Z + N, podemos concluir que o número de nêutrons é n = 56 – 26 = 30. 
Questão 7 
F – F – V – V - V 
 
(Falso) Os íons Ca+2 e S–2 são isoeletrônicos. 
Ca+2 Z = 42 é = 40 
S–2 Z = 32 é = 34 
Número de elétrons de Ca2+ e S2- é diferente, portanto, os íons não são isoeletrônicos. 
 
(Falso) O número de prótons do íon Al+3 é igual a 10. 
Al+3 Z = 13 é = 10 
O número de prótons é o mesmo para cada átomo. 
 
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/radiacao-eletromagnetica.htm
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Questão 8 
d) elétrons. 
A questão aborda o famoso experimento realizado por Thomson: ampola de Crookes ou tubo de 
raios catódicos. Nesse experimento, como podemos ver na figura dada pela questão, o raio 
catódico é desviado da sua trajetória normal devido a atração pela placa positiva. Isso 
independia do material. Com esse experimento, foi corroborado a existência de partículas 
subatômicas de carga negativa: os elétrons. 
Questão 9 
 
 
Questão 10 
c) isóbaros. 
Césio-137 e bário-137. O número seguido do nome do elemento é convencionado como o 
número de massa daquele isótopo. Logo, a massa de césio e bário é 137. Portanto, são isóbaros, 
por possuírem a mesma massa. 
Questão 11 
c) Z e E 
16O 17O 18O , os números na parte superior do símbolo do átomo são convencionados como 
sendo a massa atômica deles. Esses elementos são isótopos, pois apresentam o mesmo 
número de prótons. São, também, isoeletrônicos, pois não são íons. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Questão 12 
a) Cu 
 
De acordo com a tabela, a massa do próton é 1 (unidade de massa atômica). Logo, o elemento 
que possui 126 vezes a massa do próton deve possuir massa atômica igual a 126. A questão 
pede o símbolo do elemento que possui massa igual a metade dessa massa de 126. Portanto, 
basta dividir 126 por 2. O resultado será 63.