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2ª AULA DE QUÍMICA DO 3º ANO – 1º BIMESTRE (Capítulo 10, pág. 185 a 188) PROFESSOR: EDILBERTO FRAGA ELETROQUÍMICA • NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX); • NÚMEROS DE OXIDAÇÃO USUAIS; • CÁLCULOS DOS NÚMEROS DE OXIDAÇÃO; • DETERMINAÇÃO DOS AGENTES OXIDANTE E REDUTOR A PARTIR DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO ELETROQUÍMICA ➢Número de oxidação (Nox) Nos compostos iônicos, o número de oxidação (Nox) é a própria carga elétrica do íon, ou seja, o número de elétrons que ele realmente ganhou ou perdeu. Nos compostos covalentes, o número de oxidação (Nox) é a carga elétrica que teoricamente o átomo iria adquirir se houvesse quebra da ligação covalente, ficando os elétrons com o átomo mais eletronegativo. Exemplo 1: A formação do sal de cozinha (NaCl) através da ligação iônica. NaCl Na+ + Cl - (Nox do Na = + 1; Nox do Cl = − 1) Composto iônico Exemplo 2: A ruptura da ligação no cloreto de hidrogênio (HCl). Composto covalente HCl: H Cl H+ + Cl - (Nox do H = + 1; Nox do Cl = − 1) ELETROQUÍMICA ➢Números de oxidação usuais a) O Nox de um elemento ou substância simples é zero. Ex: H2(g), O3(g), Fe(s), Ag(s), etc. b) O Nox do hidrogênio nas substâncias compostas. • O Nox do hidrogênio é geralmente + 1. Ex: HCl, H2O, HNO3, H2S, etc. • Nos hidretos metálicos (metal ligado a hidrogênio – MH) o Nox do hidrogênio é − 1. Ex: NaH, CaH2, etc. c) O Nox do oxigênio nas substâncias compostas. • O Nox do oxigênio é geralmente − 2. Ex: H2O, HNO3, H2SO4, etc. • Nos peróxidos (fórmula geral – X2O2) o Nox do oxigênio é − 1. Ex: H2O2, Na2O2, etc. • Nos fluoretos (ligado à flúor) o Nox do oxigênio é + 2. Ex: OF2. ELETROQUÍMICA ➢Números de oxidação usuais d) O Nox dos elementos representativos (grupos A) da Tabela Periódica dos Elementos Químicos podem ser deduzidos à partir dos números da própria coluna. Cátions Ânions Metais Ametais Número da coluna 1 ou 1A Metais alcalinos 2 ou 2A Metais alcalino terrosos 13 ou 3A Família do Boro 14 ou 4A Família do carbono 15 ou 5A Família do nitrogên io 16 ou 6A Calcogênios 17 ou 7A Halogênios Nox máximo (pela perda de elétrons) +1 +2 +3 Até +4 Até +5 Até +6 Até +7 Nox mínimo (pelo ganho de elétrons) − 4 − 3 − 2 − 1 Grupos dos ametais apresentam valores de Nox Fórmula química: WXYZ Cátions Ânion positivos quando não estão escritos por último na fórmula química, se comportando como cátions. ELETROQUÍMICA ➢Números de oxidação usuais e) O Nox de alguns elementos de transição (grupos B) da Tabela Periódica dos Elementos Químicos que aparecem com frequência nas questões. Íon Ag+1 Nox +1 Íon Fe+2 Nox +2 Cu+1 +1 Fe+3 +3 Cu+2 +2 Ti+4 +4 Zn+2 +2 Bônus: Fila da eletronegatividade Eletronegatividade F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H > Metais ELETROQUÍMICA ➢Cálculos dos números de oxidação a) Em substâncias. Nas substâncias, a soma dos Nox de todos os átomos que a constituem deve ser igual a zero, pois elas são eletricamente neutras. Obs: no momento de determinar o Nox dos átomos, se a substância tiver apenas dois átomos, geralmente o Nox desconhecido é referente ao primeiro deles (cátion). Caso tenha mais de dois átomos, o Nox desconhecido será do elemento central. Esta observação serve também para compostos iônicos. x x Substância: AB Substância: ABC ELETROQUÍMICA ➢Cálculos dos números de oxidação a) Em substâncias. x − 1 Ex1: KCl x + (− 1) = 0 x = +1 x − 1 Ex2: NaF x + (− 1) = 0 x = +1 x − 2 Ex3: CaO x + (− 2) = 0 x = +2 Número da coluna 1 ou 1A Metais alcalinos Nox máximo (pela perda de elétrons) +1 Nox mínimo (pelo ganho de elétrons) ELETROQUÍMICA ➢Cálculos dos números de oxidação a) Em substâncias. +1 x − 2 Ex4: H3PO4 +3 + x + (− 8) = 0 x − 5 = 0 x = +5 +1 x − 2 Ex5: K2Cr2O7 +2 + 2x + (− 14) = 0 2x − 12 = 0 2x = +12 x = +12/2 x = +6 Número da coluna 1 ou 1A Metais alcalinos Nox máximo (pela perda de elétrons) +1 Nox mínimo (pelo ganho de elétrons) ELETROQUÍMICA ➢Cálculos dos números de oxidação b) Em compostos iônicos. Nos compostos iônicos, a soma dos Nox de todos os átomos que o constituem deve ser igual a carga total do íon, pois eles são eletricamente carregados. x − 2 Ex1: MnO4- x + (− 8) = − 1 x = +7 x − 2 - Ex2: P2O74 2x + (− 14) = − 4 2x = − 4 + 14 2x = +10 x = +5 ELETROQUÍMICA ➢Determinação dos agentes oxidante e redutor a partir do número de oxidação Agente oxidante x − 1 0 x − 1 +2 − 1 0 +3 − 1 Ex1: FeCl2 + Cl FeCl3FeCl2 + Cl FeCl3 Agente x + (− 2) = 0 x = +2 x + (− 3) = 0 x = +3 redutor oxidaçãoredução ELETROQUÍMICA – NOX, NOX USUAIS, CÁLCULO DE NOX, DETERMINAÇÃO DOS AGENTES OXIDANTE E REDUTOR A PARTIR DO NOX EXERCÍCIOS (Pág. 189 – exceto a questão 07).
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