Avaliação oficial de Quimica e Ciência dos materiais_ROBSON_COSTA

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FOLHA DE QUESTÕES 
 
1ª Avaliação Oficial de Química e Ciência dos Materiais 
Engenharias – 06/04/2021 
 
1. Se a distribuição eletrônica do átomo R é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3; então R: pertence a qual período e família da 
tabela periódica? 
R: Número de camadas = 4, portanto 4ºPeriodo 
 Número de eletrons de valência: = 5, portanto na família 5A 
 
2. Para um elemento “A” de número atômico 22 faça o que se pede: 
a) Dê a configuração eletrônica do elemento; 
R: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 
 
b) Dê a configuração eletrônica para o íon A2+. 
R: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 
 
3. Indique a polaridade das moléculas e indique quais são solúveis em água. 
a) Cl2 R:APOLAR / NÃO SOLÚVEL EM ÁGUA 
b) H2S R:POLAR / SOLÚVEL EM ÁGUA 
c) SO2 R:POLAR / SOLÚVEL EM ÁGUA 
d) Hl R:POLAR / SOLÚVEL EM ÁGUA 
e) CS2 R:APOLAR / NÃO SOLÚVEL EM ÁGUA 
f) CH2O R:POLAR / SOLÚVEL EM ÁGUA 
 
Dados número de elétrons na última camada: S = 6, H = 1, O = 6, C = 4, I = 7, Cl = 7. 
 
 
4. Determine, pelo método das tentativas, os coeficientes das equações a seguir: (balanceamento) 
 
a) H2 + Cl2  HCl d) HCl + Ca (OH)2  CaCl2 + H2O 
R: 1H₂ + 1Cl₂  2HCl R: 2 HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2 H2O 
 
b) CO + O2  CO2 e) Al2 (CO3) 3 Al2O3 + CO2 
R: 2CO + O2  2 CO2 R: Al2 (CO3) 3 Al2O3 + 3 CO2 
 
c) NH3 + O2  H2O + N2 f) MnO2 + HCl  MnCl2 + H2O + Cl2 
d) R: 4 NH3+3 O2  6 H2O + 2 N2 R: MnO2 + 4HCl  MnCl2 + 2H2O + Cl2 
 
 
5. Qual a fórmula eletrônica e estrutural dos seguintes compostos? 
a) SOCl2 d) H2SO3 
b) HClO3 e) NO2Cl f) HNO3 
Dados nº de elétrons na última camada. 
H = 1 N = 5 S = 6 O = 6 Cl = 7 
Atividades: Verificação: 
Total : 
Professor: LUCIANA LOBATO 
Nome: 
 
ROBSON SOUZA COSTA 
Curso /Turma: 
 
 7723120201A 
Registro Acadêmico: 
 
306711012783 
 
 
6. A equação da reação global da fermentação alcoólica da sacarose é: 
C12 H22 O11 + H2O  4 C2 H6O + 4 CO2 
Qual o volume de CO2 liberado, medido nas CNTP para cada mol de etanol formado? Dado: Volume molar do CO2 = 
25 L/mol. 
 
 
 
7. Dada a reação: 
Al2 O3 + C  CO2 + 4AL 
Determine a massa de Al2 O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio. 
Dado: C = 12 O = 16 AL = 27 
 
 
 
8. Observe a equação que representa a reação entre o zinco metálico (Zn) e uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) 
Zn + HCl  Zn Cl2 + H2 
 
Determine o volume de gás hidrogênio (H2) e o número de mol de Zn Cl2 obtidos ao reagir 6,53 g de zinco metálico. 
 
Dados: massa molar: Zn = 65,3 g/mol 
Volume molar: 22,4 L 
 
 
 
 
150 
9. Sejam os elementos 63 A, B e C de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B 
são isóbaros e que B e C são isótonos, determine a massa do elemento C.