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QUIMICA GERAL (HALOGÊNIOS)

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Os halogênios, na tabela periódica, correspondem aos elementos do grupo 
17 ou da Família VII A. 
 
QUAIS SÃO OS HALOGÊNIOS? 
Os halogênios são formados por 6 elementos: 
 flúor 
 cloro 
 bromo 
 iodo 
 astato 
 
CARACTERÍSTICAS DOS HALOGÊNIOS 
Os halogênios são fortes oxidantes e reagem, principalmente, com os metais 
alcalinos (Família I A) que apresentam a tendência de doarem um elétron. 
Também reagem com os metais e os gases nobres (Família VIII A). 
Junto aos gases nobres, os halogênios são constituídos por não-metais 
(ametais). 
Todos os elementos deste grupo formam moléculas diatômicas, por exemplo, 
F2, Cl2, Br2, I2. 
Possuem a característica comum, de apresentarem 7 elétrons na camada de 
valência (última camada eletrônica) a partir da configuração eletrônica (np5). 
Por isso, têm a tendência de ganhar um elétron. Por meio da ligação iônica, 
resultam num ânion monoatômico - íons monovalente negativos (X-1) 
denominados de íons haleto. O cloreto de sódio (sal de cozinha) Na+Cl- é um 
exemplo. 
PROPRIEDADES DOS HALOGÊNIOS 
A família 7A é formada por seis elementos, de maneira que, exceto o iodo, 
são todos considerados tóxicos. 
 
Flúor (F) 
O flúor é considerado o elemento mais eletronegativo e reativo da Tabela 
Periódica. É o halogênio mais abundante da crosta terrestre, de odor acre, 
número atômico 9, ou seja, 9 prótons e 9 elétrons, e massa atômica 19 u. 
É um gás corrosivo, altamente perigoso e tóxico, podendo causar graves 
queimaduras em contato com a pele. 
Em doses pequenas, o flúor fortalece os ossos, sendo muito utilizado na 
indústria farmacêutica, como tranquilizantes; nos tratamentos dentários e nos 
tratamentos de água (fluoretação da água). 
Cloro (Cl) 
O cloro, tal qual o flúor, são encontrados na natureza em sua forma gasosa. 
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Seu número atômico é 17, ou seja, 17 prótons e 17 elétrons. Sua massa 
atômica é 35,45 u. 
Possui a capacidade de extinguir os micro-organismos (bactérias, fungos) 
nocivos presentes na água, na medida em que apresentam ação desinfetante. 
Dessa forma, são empregados no tratamento da água e esgoto, na limpeza de 
piscinas e nas atividades industriais (fabricação de papel). 
Ademais, são utilizados na alimentação. Por exemplo, o cloreto de sódio 
(NaCl), popular sal de cozinha. Sua carência pode acarretar problemas na 
glândula da tireoide. 
Note que o íon cloreto (Cl-) é um componente necessário para a formação do 
ácido clorídrico (HCl), componente essencial do nosso suco gástrico. 
Bromo (Br) 
O bromo, elemento volátil, instável, altamente reativo e de coloração 
avermelhada. Possui número atômico 35 (35 prótons e 35 elétrons) e massa 
atômica igual a 80 u. 
Esse elemento, em presença aquosa, é considerado um forte oxidante. É 
encontrado no estado líquido, e sua toxidade pode causar reações alérgicas 
aos olhos, tecidos e garganta. 
É muito empregado na indústria, na agricultura, na fabricação de 
medicamentos, corantes, desinfetantes, inseticidas. Também é usado em 
algumas reações orgânicas, revelações fotográficas, aditivos de gasolina, 
dentre outros. 
Iodo (I) 
O iodo é um halogênio de número atômico 53, ou seja, apresenta 53 prótons 
e 53 elétrons, e massa atômica 126,9 u. 
Dentre os elementos que compõem a família VII A, o iodo é o qual apresenta 
menor reatividade e eletronegatividade. 
São encontrados em temperatura ambiente, em sua forma sólida (solido 
negro e brilhante). Possui ação bactericida, sendo muito empregado na 
indústria alimentícia e de desinfetantes, medicina nuclear, fotografia (iodeto 
de potássio), dentre outros. 
Além disso, a carência desse elemento para o ser humano, pode gerar uma 
doença denominada bócio. Por esse motivo, o iodo é acrescentado no cloreto 
de sódio (sal de cozinha iodado). 
Astato (At) 
O astato é um elemento raro (encontrado em pequenas quantidades na 
natureza) e altamente radioativo. Possui número atômico 85 (85 prótons e 85 
elétrons) e massa atômica 210 u. 
Em temperatura ambiente, são encontrados na forma sólida. Dentre os 
halogênios, o astato é considerado o elemento mais pesado e o mais oxidante, 
os quais apresentam cinco estados de oxidação. 
Esse elemento raro, é utilizado no desenvolvimento de pesquisas científicas 
e ainda pouco se sabe de seus reais efeitos.