AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS

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AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
 
1. Após a realização do experimento, você deve ter anotado as 
temperaturas iniciais e finais de cada procedimento. Com base nos 
seus conhecimentos prévios, justifique porque houve um aumento 
brusco nas temperaturas após a adição do dióxido de manganês. 
 
Foi observado o aumento da temperatura com 40ML de peroxido de hidrogênio 2,5 
inicial e 2,7 final, com 42ML, inicial 2,5 e 3,0 final, com 45ML 2,5 inicial e 3,0 final. 
O dióxido de manganês é um clássico catalisador da decomposição da água oxigenada 
(peróxido de hidrogênio, H2O2). Ou seja, o MnO2 faz com que a água oxigenada libere 
oxigênio sem ocorrer transformação química do MnO2. 
Nos experimentos realizados observou-se os fatores que alteram a velocidade de 
uma reação como temperatura. 
 
 
2. Com base nos seus conhecimentos sobre reações químicas e trocas 
de energia, o que aconteceria com as temperaturas finais, caso fosse 
adicionado 1,5 g de dióxido de manganês ao invés de 1 g? 
 
Se aumenta a concentração de reagentes, aumenta o número de moléculas dos reagentes, 
aumentando o número de colisões e aumentando também a velocidade da reação, está 
associada à Lei Cinética