Ex 33 - Equilíbrio químico

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QUÍMICA GERAL E ANALÍTICA M.Sc Bruno Mascarenhas 
 
 
Exercício Resolvido 
Estequiometria e reações de precipitação 
A prata forma muitos sais insolúveis, como o AgCl e o AgBr, qual deles é 
o mais solúvel? Se for adicionada uma quantidade suficiente de íon 
brometo à suspensão de AgCl(s) em água, o AgCl pode ser convertido a 
AgBr? Para responder, deduza o valor da constante de equilíbrio da reação 
envolvida. 
 
Resolução: 
 O AgCl é mais solúvel que o AgBr, pois sabemos que a ligação Ag-X 
(onde X representa um elemento do grupo dos halogêneos) se torna menos 
polar à medida que descemos no grupo e, assim, menos o sal dissolverá 
em solução aquosa. Ou seja, menos polaridade implica menos 
solubilidade. Deste modo, se mais íons brometo forem adicionados ao 
meio, mais AgBr será formado, pois ocorrerá a solubilização do AgCl e 
posterior precipitação dos íons prata na forma de AgBr. 
 Para prevermos o valor da constante de equilíbrio, temos que 
escrever as reações parciais que darão origem a reação global. Essas 
reações correspondem a dissolução do cloreto de prata e à formação do 
brometo de prata. Então: 
 
 A reação global é vista como: 
 
 Assim, calculamos a constante de equilíbrio como (produto das constantes 
das reações parciais):