Sistemas Tampão e Equação de Henderson-Hasselbach

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Há equilíbrio dessas duas reações e elas são
reversíveis, ficando com concentração quase iguais
de doador de prótons e de seu aceptor de prótons
conjugados.
Sistemas aquosos (formados por fases liquidas) que
tendem a resistir a mudanças de pH quando
pequenas quantidades de ácido (H+) ou base (OH–)
são adicionadas.
Sistema tampão
A eficiência de um tampão depende de
uma faixa restrita de pH.
A estabilidade do pH é obtido 
principalmente por tampões
biológicos.
Muitas reações químicas que ocorrem dentro de uma célula, ou
mesmo fora delas, dependem do pH. Pequenas variações no pH
podem afetar a velocidade de uma reação química ou mesmo não
permitir que ela ocorra, o que pode acarretar morte celular.
A primeira linha de defesa dos organismos
contra mudanças internas de pH é
proporcionada por sistemas tampão.
Dois importantes tampões
biológicos são: o sistema fosfato e
bicarbonato. Eles mantêm os
fluidos intra e extracelulares em seu
pH fisiológico.
Por que ocorre
tamponamento?
 Representa a curva de titulação do ácido acético
com uma zona relativamente plana que se
estende por cerca de uma unidade de pH em
ambos os lados do seu pH do ponto central de
4,76. 
Como ocorre?
Nessa zona, adicionar H+ ou OH– ao sistema
tem muito menos efeito no pH que a mesma
quantidade adicionada fora da zona. 
[CH3COOH] = [CH3COO-]
 Essa zona relativamente plana é a 
 região de tamponamento
No caso representado, vai ser um
tampão efetivo entre os pHs 3,76 e 5,76
Referência: Princípios de Bioquímica de Lehninger
Equação de Henderson-
Hasselbach
Relaciona a Keq (Ka) e os [Ácido] e [Base conjugada]
Sendo "[A-]" base conjugada e "[HA]" ácido conjugado
Se tiver 50% de dissociação do ácido: pH = pKa
Essa equação também permite calcular:
- pKa, dado o pH e a razão molar do doador e do aceptor de prótons;
 - A razão molar entre doador e aceptor de prótons, dados o pH e o pKa.