Aula de química 2º Ano - 2ª semana de maio

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ÁREA DE CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS 
TECNOLOGIAS 
 
QUÍMICA 
 
 
FRAÇÃO EM MOLS OU FRAÇÃO MOLAR(x) 
 
 
PROF.AIRTON KLEICY 
 
 
FRAÇÃO EM MOLS OU FRAÇÃO MOLAR (x) 
Conceito: 
Fração em mols ou fração molar do soluto, em uma solução, é o 
quociente entre a quantidade de mols de soluto e a quantidade total 
de mols da solução ( soluto + solvente). 
Matematicamente, essa definição é representada pela fórmula: 
 
FRAÇÃO EM MOLS OU FRAÇÃO MOLAR (x) 
Para o solvente, temos definição e fórmula análogas: 
 
 
 
 
Assim por exemplo se tivermos 2 mols de soluto e 6 mols de 
solvente, teremos 8 mols no total ( soluto + solvente) e dizemos que: 
A fração em mols de soluto é 2 : 8 = 0,25 
A fração em mols de solvente é 6 : 8 = 0,75 
 
 
 
 
 
FRAÇÃO EM MOLS OU FRAÇÃO MOLAR (x) 
A fração molar não tem unidade ( é adimensional) e varia entre 0 e 1. 
É importante notar que a soma das frações molares do soluto e do 
solvente é sempre igual a 1. Veja o exemplo citado e note que 0,25 
+ 0,75 = 1. 
È fácil perceber que se multiplicarmos x1 e x2 por 100, teremos as 
porcentagens em mols, do soluto e do solvente, na solução. Segundo 
o exemplo citado teremos 25% do soluto ( 0,25 x 100), em mols, e 
75% de solvente (0,75 x 100), em mols. 
FRAÇÃO EM MOLS OU FRAÇÃO MOLAR (x) 
Exemplo 1: 
Uma solução preparada tomando 1 mol de glicose (C6H12O6) e 99 mol 
de água (H2O) apresenta frações molares de soluto e solvente, 
respectivamente, iguais a : 
a- 0,18 e 0,82 
b- 0,82 e 0,18 
c- 0,90 e 0,10 
d- 0,10 e 0,90 
e- 0,01 e 0,99 
SOLUÇÃO 
n1 = 1 mol 
n2 = 99 mol 
x1 = ? 
x2 = ? 
n1 + n2 = 1 + 99 → 100 mols 
 
 
x1 = n1 / n1 + n2 
x1 = 1/100 
x1 = 0,01 
 
x2 = n2 / n1 + n2 
x2 = 99/100 
x2 = 0,99 
 
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