4ºprova de quimica

Prévia do material em texto

1.
	Os ácidos podem ser classificados de acordo com vários critérios estipulados pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), como quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, quanto ao número de elementos diferentes, quanto à presença ou ausência de oxigênio e quanto à força. Com relação às classificações dos ácidos, analise as sentenças a seguir:
I- Ternários são ácidos que apresentam três hidrogênios ionizáveis.
II- Tetrácidos são ácidos que apresentam quatro hidrogênios ionizáveis.
III- Quanto à força, o único hidrácido moderado é o ácido fluorídrico.
IV- Ácidos binários apresentam dois elementos diferentes em sua composição.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças II, III e IV estão corretas.
	 b)
	Somente a sentença IV está correta.
	 c)
	Somente a sentença II está correta.
	 d)
	As sentenças I, III e IV estão corretas.
	2.
	Um acadêmico, ao estudar o equilíbrio químico na formação de compostos de coordenação, questionou o professor sobre a possibilidade de favorecer a formação dos produtos. O professor apresentou a equação anexa sugerindo adicionar amônia à reação. Após, perguntou ao acadêmico por que o equilíbrio químico desloca no sentido de formação dos produtos ao adicionar amônia. Considerando o equilíbrio químico de formação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para falsas:  
(    ) A amônia desloca o equilíbrio porque é uma base de Lewis.
(    ) A amônia desloca o equilíbrio porque é um ácido de Lewis.
(    ) A prata interage com a amônia porque é um ácido de Lewis.
(    ) A prata interage com a amônia porque é uma base de Lewis.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	 a)
	F - F - V - F.
	 b)
	V - V - F - F.
	 c)
	V - F - V - F.
	 d)
	V - F - F - V.
	3.
	A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade química. O tipo de ligação química e a organização espacial dos átomos em uma molécula são os principais fatores que determinam as propriedades físico-químicas dos compostos. Sobre os diferentes tipos de ligações químicas, associe os itens utilizando o código a seguir:
I- Ligações metálicas.
II- Ligações covalentes.
III- Ligações iônicas.
(    ) Ocorrem entre um elemento metálico e um não metálico e se estabelecem pela transferência definitiva de elétrons.
(    ) Ocorrem pelo compartilhamento de um par de elétrons pelos átomos que participam da ligação.
(    ) Ocorrem entre elementos metálicos.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	I - II - III.
	 b)
	II - I - III.
	 c)
	III - I - II.
	 d)
	III - II - I.
	4.
	O câncer é definido como o crescimento desordenado de células anormais e, segundo a Organização Mundial da Saúde (OMS) cerca de 8,8 milhões de pessoas morrem de câncer por ano. Diante disto, a Química, ao longo dos anos, tem auxiliado muito no desenvolvimento de compostos para serem utilizados no tratamento dessa doença, um exemplo é a Cisplatina, um composto inorgânico utilizado como princípio ativo em quimioterapias. Desde então, muitas reações de substituições de ligantes da Cisplatina vêm sendo realizadas para a obtenção de novos medicamentos. Com base no efeito trans-dirigente do ligante, analise a reação química anexa e classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Quanto maior o efeito trans-dirigente do ligante, maior a possibilidade de o ligante a ser inserido na estrutura se posicionar de maneira trans.
(    ) O ligante cloro tem maior efeito trans-dirigente do que o ligante amônia.
(    ) O ligante cloro tem menor efeito trans-dirigente do que o ligante amônia.
(    ) A piridina deve se posicionar de maneira trans ao cloro já existente na estrutura.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	 a)
	V - F - V - F.
	 b)
	F - V - F - V.
	 c)
	F - F - F - V.
	 d)
	V - V - F - V.
	5.
	O modelo atômico de Niels Bohr, teoria atômica atual, enuncia que o átomo possui sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica ou nível de energia foi representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. Sobre as camadas eletrônicas ou níveis de energia, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A camada K comporta no máximo dois elétrons.
(    ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
(    ) A camada M comporta no máximo oito elétrons.
(    ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - F - V - V.
	 b)
	F - V - F - F.
	 c)
	V - V - V - F.
	 d)
	V - F - F - V.
	6.
	A vitamina B12 ou cianocobalamina é um exemplo de composto organometálico. Realiza funções importantes no nosso organismo e sua deficiência acarreta sérios problemas para a saúde humana. Sua estrutura química pode ser visualizada na imagem anexa. Com base nas ligações entre os átomos desse tipo de compostos, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Compostos iônicos.
II- Compostos moleculares ricos em elétrons.
III- Compostos moleculares que seguem o octeto.
IV- Compostos que seguem a regra dos 16 ou 18 elétrons.
(    ) Formados por elementos pertencentes à família 15 da tabela periódica, podem atuar como bases de Lewis.
(    ) Formado pelos grupos 1 e 2 da tabela periódica, os metais alcalinos e alcalinos terrosos, respectivamente com íons chamados de carbânios.
(    ) Formados por elementos pertencentes à família 14, formam organometálicos de fórmula M(CH3)4, possuindo geometria tetraédrica, semelhante aos compostos de carbono.
(    ) A estabilidade é atingida com 16 ou 18 elétrons ao redor do átomo central.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	 a)
	III - I - II - IV.
	 b)
	IV - III - II - I.
	 c)
	II - I - III - IV.
	 d)
	III - II - I - IV.
	7.
	Os compostos CsS, NaOH, FeO, HCN, devido a sua composição molecular, podem ser classificados, respectivamente, a grupos específicos das funções químicas inorgânicas. Neste sentido, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Sal, base, óxido e ácido.
(    ) Óxido, base, ácido e sal.
(    ) Óxido, base, sal e ácido.
(    ) Ácido, óxido, base e sal.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - F - F.
	 b)
	V - F - F - F.
	 c)
	F - F - F - V.
	 d)
	F - F - V - F.
	8.
	Dependendo do tipo de ligação e/ou composição molecular, os compostos podem ser classificados em iônicos ou moleculares. Neste sentido, sabe-se que alguns compostos podem sofrer ionização ou dissociação iônica. Sobre a ionização, analise as sentenças a seguir:
I- Os ácidos são funções inorgânicas que sofrem ionização.
II- A ionização de um ácido forma como único cátion: o íon H3O+.
III- A formação de um sal e água dá-se através da ionização.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença III está correta.
	 b)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 c)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença II está correta.
	9.
	Em uma reação química, ao misturarmos dois ou mais reagentes, não quer dizer que teremos uma conversão total dos reagentes em produtos, além disso, fatores externos também podem interferir no progresso reacional, como a temperatura e a pressão. Considerando o equilíbrio químico de formação, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Reação inversa é quando os reagentes se transformam em produtos.
	 b)
	Equilíbrio químico é quando as quantidades de reagentes e produtos são iguais.
	 c)
	Uma reação irreversível é simbolizada por dupla seta.
	 d)
	Equilíbrio químico é quando a velocidade das reações direta e inversa são iguais.
	10.
	A polaridade de uma ligação química está diretamente relacionada com a diferença de eletronegatividade dos elementos químicos ligantes. Através dessa diferença de eletronegatividade, podemos classificar as ligações covalentes ou moleculares em polares ou apolares. Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- A ligação covalente apolar ocorre sempre entre elementos químicos diferentes.II- A ligação covalente polar ocorre sempre entre elementos químicos iguais.
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade é diferente de zero.
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade é muito pequena ou nula.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças III e IV estão corretas.
	 b)
	Somente a sentença III está correta.
	 c)
	Somente a sentença I está correta.
	 d)
	As sentenças II e IV estão corretas.