av2 FISICO QUIMICA 7

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Pergunta 1
No equilíbrio indique o sentido do deslocamento quando ocorrer.
N subscript 2 O subscript 3 open parentheses g close parentheses end subscript left right arrow N O 
subscript open parentheses g close parentheses end subscript plus N O subscript 2 open parentheses 
g close parentheses comma end subscript increment H equals plus 39 comma 7 space K J
I.Adição de 
N subscript 2 O subscript 3 open parentheses g close parentheses end subscript
.
II.Aumento da temperatura do sistema.
III.Aumento da pressão no sistema.
I direita, II direita, III esquerda.
I esquerda, II direita, III direita.
I esquerda, II direita, III esquerda.
I direita, II esquerda, III esquerda.
Em nenhum dos casos haverá deslocamento.
Pergunta 2
Os conceitos de átomos e moléculas foram utilizados a partir da segunda idade do século XIX para 
explicar as observações a respeito do comportamento dos gases. Quanto a teoria cinética molecular 
dos gases, marque a alternativa que contém o item INCORRETO. 
Todos os gases são constituintes de moléculas.
As moléculas têm volume zero. O volume do gás é atribuído ao movimento das moléculas. 
As moléculas apresentam trajetórias retilíneas e colidem entre si ou entre as paredes do 
recipiente em que estão confinadas.
Em qualquer temperatura, a energia cinética média por molécula será distinta, em todas as 
moléculas da amostra de qualquer gás, exceto quanto a temperatura for próxima de 273 
kelvin. 
O movimento molecular no recipiente que contém a amostra é totalmente aleatório e todas as 
direções da velocidade são igualmente prováveis. 
Pergunta 3
Admita que 5 mols de etano estejam confinados num vaso de 2,83 L, a 27°C. Estime a pressão do 
etano utilizando a equação de Van der Waals. Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K; a = 5,507 atm.L2/mol2 e b 
= 0,0651 L/mol
15,6 atm
31,9 atm
9,4 atm
42,3 atm
23,2 atm
Pergunta 4
O consumo brasileiro total de explosivos não militares é da ordem de 200 mil t/ano por empresas 
mineradoras como a Vale (Carajás e Itabira), MBR, Yamana, dentre outras. O principal explosivo 
empregado é o nitrato de amônio, embalado em cartuchos. Sua ação como explosivo se deve à sua 
instabilidade térmica. Por meio da ignição de um sistema detonador, esse sal se decompõe resultando 
em produtos gasosos de acordo com a seguinte equação química:
NH NO → N + 2H O + ½ O
(Explosivos em Expansão, em Posto de Escuta: crônicas químicas e econômicas. Albert Hahn, Editora 
Cla, 2012. Adaptado)
Considerando um cartucho com a capacidade de 1,0 L contendo 160 g de nitrato de amônio, no 
instante da ignição, quando ocorre a completa reação de decomposição do sal a 167ºC a pressão no 
interior do cartucho, no instante de sua ruptura e explosão é, em atm igual a aproximadamente: 
(Dado: R = 0,082 atm x L x mol-1 x K-1; N = 14; O = 16; H = 1)
4 3 2(g) 2 (g) 2
2,5 X 102
2,5 X 103
1,0 X 102
7,0 X 103
1,0 X 103
Pergunta 5
Certo gás ideal recebe 12 J de calor de uma fonte externa durante uma transformação isocórica. 
Considerando que o gás não cede qualquer quantidade de energia em forma de calor para suas 
vizinhanças, a variação da energia interna do gás, durante essa transformação, é de:
12 J.
-20 J.
 -12 J.
6 J.
-6 J.
Pergunta 6
Assinale com Verdadeiro (V) ou Falso (F) as seguintes afirmações:
I – As ligações de hidrogênio tendem a ser o tipo mais forte de força intermolecular.
II – Uma força íon-dipolo existe entre um íon e a carga parcial de uma molécula polar.
III – Existem apenas dois tipos de forças atrativas entre moléculas neutras: dipolo-dipolo e ligação de 
hidrogênio.
A ordem correta apreF,V,F.sentada é:
F,V,F.
V,V,F.
V,F,V.
F,V,V.
V,F,F.
Pergunta 7
O Princípio de Le Chatelier, postulado pelo químico industrial francês Henri Louis Le Chatelier (1850-
1936), estabelece que: "Se for imposta uma alteração, de concentrações, de temperatura ou de 
pressão, a um sistema químico em equilíbrio, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de 
contrariar a alteração a que foi sujeita." (Fonte: Wikipedia).
O gráfico a seguir refere-se ao sistema químico em equilíbrio onde se aplica o Princípio de Le 
Chatelier:
fisico quimica 2019.1a sub q8_v1.PNG
Analise-o e assinale a opção correta.
A adição de H (g) em t levou o sistema ao equilíbrio.2 2
A adição de H (g) em t aumentou a concentração de I (g).2 2 2
A adição de H (g) em t aumentou a concentração de HI(g).2 1
A adição de I (g) em t1 aumentou a concentração de HI(g).2
A adição de HI(g) em t alterou o equilíbrio do sistema.2
Pergunta 8
Sob mesma pressão, ao se comparar as temperaturas de ebulição e de congelamento de uma solução 
aquosa de cloreto de sódio (NaCl) com as correspondentes para a água pura, têm-se:
Valores menores para as temperaturas referentes à solução.
Menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a solução.
Valores maiores para as temperaturas referentes à solução.
Maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a solução.
A mesma temperatura de ebulição e diferentes temperaturas de congelamento para a solução 
e a água.
Pergunta 9
Em um sistema fechado, considere a seguinte reação química em equilíbrio e analise as proposições 
abaixo.
FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
I.Aumentando a concentração de CO(g), o equilíbrio se desloca para a direita. II.Aumentando a 
concentração de CO(g), o equilíbrio não é alterado. III.Retirando CO(g), o equilíbrio se desloca para a 
esquerda. IV.À adição de CO2(g), o equilíbrio se desloca para a esquerda. V.A adição de uma 
substância desloca o equilíbrio no sentido que irá consumi-la. VI.O equilíbrio só se desloca no sentido 
da formação dos produtos.
Está(ão) correta(s):
Somente a afirmativa II.
Somente as afirmativas I, III, IV e VI.
Somente as afirmativas I, III, IV e V.
Somente as afirmativas I e VI.
Somente as afirmativas II, V e VI.
Pergunta 10
A concentração de Mg(OH)  é de 0,0001 mol/L . Sabendo que a reação de dissociação da base poe ser 
escrita por:
Mg(OH) --> Mg + 2 OH
Calcule o pOH da solução.
2
2
+2 -
4,8
11,8
3,7
10,3
8,4