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1 POR QUE OS ÁTOMOS SE LIGAM? Os átomos se ligam para ficarem mais estáveis e atingirem a regra do octeto. REGRA DO OCTETO Os átomos tornam-se estáveis quando têm oito elétrons na camada de valência, ou seja, na última camada em que se encontram os elétrons (que se pode descobrir fazendo a distribuição eletrônica), o número do grupo ao qual o átomo pertence indica quantos elétrons ele tem na última camada. Exemplo: Grupo IIA, tem dois elétrons na última camada. LIGAÇÕES IÔNICAS É formada entre íons (cátions- carga positiva- e ânions- carga negativa); Envolve doação E recebimento de elétrons; Ocorre entre: METAL+ AMETAL METAL+ H (hidrogênio). Exemplo 1: Ligação entre Na e Br O bromo possui 7 elétrons de valência em sua última camada, enquanto o sódio possui apenas 2 elétrons. Portanto o Br- e Na+ = NaBr Exemplo 2: Ligação entre Mg e Cl O magnésio possui 2 elétrons na camada de valência, enquanto o cloro possui 7 elétrons. Mg2 X Cl- Fórmula= MgCl2 LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES Envolve o compartilhamento de elétrons (formação de pares eletrônicos comuns aos átomos); Ocorre entre: AMETAL+ AMETAL H (hidrogênio)+ AMETAL Entre COMPOSTOS ORGÂNICOS. Exemplo 1: Ligação entre 2 átomos de O. O oxigênio possui 6 elétrons na sua camada de valência, ou seja, faltam 2 elétrons para atingir a regra do octeto. Neste caso, há COMPARTILHAMENTO de elétrons. Exemplo 2: CO2 Neste caso, escolhemos o átomo com menor quantidade, neste caso o carbono e colocamo-lo como central. O carbono possui 4 elétrons na sua camada de valência, enquanto o oxigênio possui 6 elétrons. Assim, atingiram o octeto. Exemplo 3: H2O Sabemos que o hidrogênio possui apenas 1 elétron na última camada, enquanto o 2 oxigênio possui 6. O hidrogênio fica estável com apenas 2 elétrons. Portanto, a molécula fica da seguinte forma: LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA/ COORDENADA Os dois elétrons do par eletrônico provêm do mesmo átomo Ocorre entre: AMETAL+ AMETAL H (hidrogênio)+ AMETAL Entre COMPOSTOS ORGÂNICOS. Exemplo 1: SO2 O enxofre e o oxigênio possuem 6 elétrons na sua camada de valência. Neste caso há o compartilhamento de um par de elétrons.
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