Compilado de listas de química

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RECÔNCAVO DA BAHIA 
Bacharelado em Agronomia 
GCET009 – Química Geral e Orgânica – Turma 01 
 
 
 
 
Pedro Almeida Grun, Stefany Lorany Carvalho Monteiro, Tácio Manoel Silva 
Almeida, Thamires Das Neves Bury e Thiago Nascimento Matos 
 
 
 
 
 
 
 
COMPILADO DE ATIVIDADES E LISTAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Cruz das Almas 
Abril 2021 
Free Hand
Free Hand
Free Hand
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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RECÔNCAVO DA BAHIA 
Pedro Almeida Grun, Stefany Lorany Carvalho Monteiro, Tácio Manoel Silva Almeida, 
Thamires Das Neves Bury e Thiago Nascimento Matos 
 
 
 
 
 
 
 
 
COMPILADO DE ATIVIDADES E LISTAS 
 
 
 
 
 
 
 
Atividades e listas apresentadas como 
recurso avaliativo para disciplina de 
Química Geral e Orgânica, ministrada pelo 
Prof. Antonio Augusto Oliveira Fonseca 
 
 
 
 
 
 
 
Cruz das Almas 
Abril 2021 
Free Hand
Free Hand
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Sumário 
LISTA 2 – CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA .............................................................. 4 
LISTA 3 – LIGAÇÕES QUÍMICAS ............................................................................ 7 
PERGUNTAS EXTRA (SABÃO x DETERGENTE, DEGRADÁVEL E NÃO 
DEGRADÁVEL) ............................................................................................................ 9 
LISTA 4 – NÚMERO DE OXIDAÇÃO ..................................................................... 11 
COMENTÁRIO SOBRE EXPLOSÕES ALCALINAS ............................................ 13 
REVISÃO DE LITERATURA: IMPORTÂNCIA DOS MACROS E 
MICRONUTRIENTES NA PRODUÇÃO DE BANANA ........................................ 13 
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS E COVALENTES .................. 14 
REFERÊNCIAS............................................................................................................ 17 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
 
LISTA 2 – CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA 
1. Que características em comum apresentam os elementos em um determinado 
grupo ou família? Dê dois exemplos. 
R: Os elementos pertencentes ao mesmo grupo ou família apresentam propriedades 
semelhantes e, em geral, o mesmo número de elétrons no nível mais externo de energia, 
denominado camada de valência. 
Ex.: Al e Ga (Ambos do grupo 3A) 
Al: 1s2 2s2 2p6 3s3 - 3 elétrons na camada de valência 
Ga: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 -3 elétrons na camada de valência 
2. Qual é o critério utilizado nos tempos atuais para classificar os elementos na 
tabela periódica? Fale sobre as propriedades físicas e químicas quanto a tendência 
periódica dos elementos. 
R: Critério de ordem crescente de número atômico. Sendo assim, os elementos estão 
arranjados horizontalmente, em sequência numérica, de acordo com seus números 
atômicos, e se organizam através dos períodos e famílias. Muitas são as propriedades 
químicas e físicas dos elementos, bem como das substâncias simples formadas por eles 
periodicamente. Essas são denominadas propriedades periódicas. Sendo elas: 
Raio atômico, que é a propriedade referente ao tamanho dos átomos do elemento e é 
definido pela metade da distância entre os núcleos de dois átomos de um mesmo elemento 
químico. 
Energia de ionização, é definida como a energia necessária para remover um elétron de 
um átomo no estado gasoso; 
Eletronegatividade é a tendência que um átomo tem de atrair para perto de si os elétrons 
da ligação com outro átomo; 
Eletroafinidade energia liberada por um átomo no estado gasoso ao ganhar um elétron; 
Eletropositividade pode ser definida como a capacidade que um átomo tem de se afastar 
de seus elétrons mais externos, em comparação a outro átomo. 
Reatividade, definida como a capacidade que um átomo tem de reagir com outro, 
formando novas substâncias. 
3. Qual é a importância de classificar os elementos na tabela periódica? 
R: A classificação da tabela periódica é importante para organização dos elementos 
químicos, isto é, serve como critério de organização, no qual relaciona os elementos em 
linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos ou famílias, em ordem crescente 
dos seus números atômicos, separados segundo a sua origem: metal, ametal, semimetal, 
gás nobre. 
4. Por que os metais alcalinos são mais reativos que os metais de transição? Dê dois 
exemplos. 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Camada_de_val%C3%AAncia
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/energia-ionizacao.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/eletropositividade.htm
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R: Os metais alcalinos são mais reativos pois possuem apenas 1 elétron em sua camada 
de valência, isso os torna menos estáveis e, portanto, mais reativos. Podemos citar como 
exemplo o Rb (Rubídio) e o Cs (Césio). 
5. Se você colocar sódio em água e césio em água, qual dos dois vai reagir mais 
rápido? Justifique sua resposta. 
R: O Césio reage mais rápido por ter um maior número de camadas eletrônicas em 
comparação ao sódio. Tendo isso em vista, a força de atração entre seu núcleo e seu 
elétron na camada de valência é menor e isso o torna mais reativo. 
6. Coloque em ordem crescente de raio atômico os seguintes elementos: Li, K, Si, 
P. 
R: P, Si, Li e K. 
7. Escolha a espécie com maior eletronegatividade, justificando. 
a) S ou Se 
R: O enxofre possui uma eletronegatividade maior, pois possui um raio atômico 
menor e por isso tem uma maior força de atração. 
b) C ou F 
R: Entre o carbono e o flúor, o flúor possui maior eletronegatividade. Isso 
porque ele é o que possui menor raio atômico. 
c) Fe+2 ou Fe+3 
R: O Fe+3 é mais eletronegativo. Isso se deve ao fato dele ter uma eletrosfera 
ligeiramente menor do que a eletrosfera do Fe+2. 
8. Entre K e o Li qual dos dois apresenta maior raio hidratado? E raio iônico? 
R: Quem apresenta o maior raio hidratado é o Lítio (Li) e quem apresenta maior raio 
iônico é o Potássio (K). 
9. Por que os metais do grupo IIA oxidam mais facilmente que do grupo IIB? Qual 
é a desvantagem? 
R: A oxidação de determinado elemento é relacionada com sua eletronegatividade, 
quanto menos eletronegativo, mais facilmente ele irá oxidar. Por conta disso os metais do 
grupo IIA iram oxidar mais facilmente. A desvantagem da oxidação mais rápida é 
relacionada a durabilidade, ou seja, elementos com essa condição tem uma vida útil menor 
do que aqueles que oxidam mais lentamente. 
10. Os ametais da família IIA são muitos reativos. V ou F? Comente a frase. 
R: Falso, pois a família IIA é composta por metais terrosos. 
11. Fale sobre as propriedades químicas e físicas dos ametais e metais. 
POPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DOS METAIS: 
 São elementos sólidos em temperatura ambiente (exceto o mercúrio); 
 Possuem brilho característico denominado brilho metálico; 
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 Apresentam color característica prateada, com exceção do ouro (amarelado) e do 
cobre (avermelhado); 
 São densos; 
 Apresentam elevados de pontos de fusão e ebulição elevados com exceção do 
mercúrio (Ponto de fusão: 38,83oC; Ponto de Ebulição: 356,7oC); 
 São bons condutores de calor e eletricidade; 
 São dúcteis (podem ser transformados em fios) e maleáveis (podem ser 
transformados em lâminas); 
 Possuem elevada tenacidade e baixa elasticidade; 
 Possuem baixa dureza (capacidade de riscar), com exceção dos metais irídio e 
crômio; 
 Apresentam elevada eletropositividade, que é a capacidade de perder elétrons, se 
transformando assim em cátions; 
 Se oxidam fácil. 
PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DOS AMETAIS: 
 Possuem capacidade de formar ânions, já que apresentam a tendência de ganhar 
elétrons; 
 Intensa capacidade de formar substâncias iônicas; 
 Não apresentam brilho; 
 Não
conduzem corrente elétrica; 
 Não conduzem calor; 
 Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição; 
 Podem ser encontrados nos três estados físicos da matéria; 
 Não são dúcteis, nem maleáveis; 
 Apresentam alta eletronegatividade. 
12. Coloque em ordem crescente de eletropositividade os elementos abaixo: Li, K, 
Si, P. 
R: P, Si, Li e K. 
13. Coloque em ordem crescente de eletronegatividade os seguintes elementos: N, 
B, F, Be, K, justificando sua resposta. 
R: K, Be, B, N, F. Está nessa ordem, pois a eletronegatividade é uma propriedade 
periódica que aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima da tabela periódica, 
e os elementos acima ordenados segue essa ordem. 
14. O tamanho do raio atômico é fundamental na determinação da 
eletronegatividade e eletropositividade de um elemento. V ou F? Comente a frase. 
R: A frase é verdadeira. A partir do tamanho do raio atômico que determinaremos se o 
elemento é mais ou menos eletronegativo. Caso o raio atômico seja menor, o átomo será 
mais eletronegativo, pois os elétrons da eletrosfera terão uma maior força de atração do 
núcleo. Já quando o raio atômico é menor, o elemento será mais eletropositivo pois não 
haverá uma força de atração tão forte. 
 
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LISTA 3 – LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
1. Por que ocorrem as ligações químicas? 
R: As ligações químicas ocorrem com o intuito de estabilizar os átomos, ou seja, 
completar sua camada de valência, perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons. 
2. Todos elementos adquirem estabilidade compartilhando, doando ou 
perdendo elétrons seguindo a regra do octeto. Comente a frase. 
R: A regra do octeto nos diz que todo elétron para atingir a estabilidade necessita de 
8 elétrons na camada de valência. Porém, nem todos seguem tal regra, como o Hélio, 
que atinge estabilidade com 2 elétrons na camada de valência. 
3. Quais as principais características (número de elétrons na cada de valência, 
energia de ionização, eletronegatividade etc.) dos elementos com tendência a 
formar cátions? 
R: Apresentam 1 ou 2 elétrons na camada de valência, baixa energia de ionização e 
eletronegatividade baixa. 
4. Defina ligação iônica, características dos elementos que formam esse tipo de 
ligação, e fale sobre as propriedades físicas dos compostos obtidos por essa 
ligação. 
R: Ligação iônica é aquela que ocorre entre metais e ametais, metais e semi-metais e 
metais e hidrogênio. Apresentam elevados pontos de fusão e ebulição, são sólidos à 
temperatura ambiente (25oC), são duros e quebradiços, em água sofrem dissociação 
(separação), conduzem corrente elétrica quando estão no estado líquido e todo 
composto iônico é polar. 
5. Os compostos iônicos apresentam elevados pontos de fusão e ebulição. 
Comente a frase. 
R: Podemos afirmar isso pois a ligação iônica é formada por dois átomos de diferentes 
cargas elétricas. Por causa dessa união intensa, ocorre a formação de retículos 
cristalinos, com isso, é necessária uma quantidade maior de energia para separar os 
íons. 
6. Obtenha as fórmulas dos compostos abaixo e tente colocar o nome: 
a) Li + H = LiH, Hidreto de Lítio 
b) Ca + O = CaO, Óxido de Cálcio 
c) Mg + Br = MgBr2, Brometo de Magnésio 
d) Na + N = Na3N, Nitreto de Sódio 
e) Fe+3 + O = Fe2O3, Óxido de Ferro III 
f) Mn+5 + Cl = MnCl5, Cloreto de Magnésio V 
g) Al + F = AlF3, Fluoreto de Alumínio 
h) Zn + I = ZnI2, Iodeto de Zinco 
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i) C + I = CI4, Iodeto de Carbono 
j) N + S = N2S3, Sulfeto de Nitrogênio 
k) P + O = P2O3, Fosfato de Oxigênio 
l) Si + S = Si2S4 
 
7. Qual a principal diferença entre ligação iônica e covalente? Em seguida 
comente sobre as características dos elementos que formam a ligação 
covalente. Em seguida, faça um comentário sobre as propriedades físicas dos 
compostos obtidos por essa ligação atribuindo as causas destas propriedades. 
R: A principal diferença entre a ligação iônica e a ligação covalente é que na ligação 
iônica haverá uma doação de elétrons, já na ligação covalente irá ter um 
compartilhamento de elétrons. 
A ligação covalente apresenta: 
 Seu estado físico em temperatura ambiente: nas condições ambientes, os 
compostos são encontrados nos três estados físicos – sólido, líquido e gasoso. 
 Ponto de fusão e ebulição: pelo fato de apresentarem baixa atração entre suas 
moléculas, a energia necessária para separá-las e fazê-las mudar de estado de 
agregação é pequena, por isso seus pontos de ebulição e de fusão são inferiores 
aos das substâncias iônicas. 
 Não conduz corrente elétrica: na sua forma pura, a maioria das substâncias 
covalentes não conduz corrente elétrica, isto é, comporta-se como isolante. 
 Tenacidade (resistência): baixa tenacidade, sendo sólidos quebradiços. 
 Polaridade: existem compostos covalentes tanto polares como apolares. O 
que irá determinar sua polaridade será a diferença de eletronegatividade entre 
os átomos envolvidos na ligação covalente. 
 Solubilidade: a solubilidade desses compostos em água e em outros 
solventes, como o álcool e o querosene, é bastante variada. Isso se dá porque, 
conforme já dito, existem compostos moleculares polares e apolares. 
 
8. A diferença de eletronegatividade entre os elementos determina os princípios 
de cada ligação química. Comente a frase. 
R: A diferença na eletronegatividade entre dois átomos é uma medida da polaridade 
de ligação. As diferenças de eletronegatividade próximas a 0 resultam em ligações 
covalentes apolares (compartilhamento de elétrons igual ou quase igual); as 
diferenças de eletronegatividade próximas a 2 resultam em ligações covalentes 
polares (compartilhamento de elétrons desigual); as diferenças de eletronegatividade 
próximas a 3 resultam em ligações iônicas (transferência de elétrons). 
9. Sabão e detergente são moléculas polares. Comente a frase. 
R: Na verdade, os sabões e detergentes são bipolares, pois são constituídos por longas 
cadeias carbônicas apolares, com uma extremidade polar. 
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10. Classifique abaixo as substâncias quanto a polaridade, e em seguida separe 
aquelas que se dissolvem bem em água justificando sua resposta. 
a) CH3I = Polar. Dissolve em água pois ela também é polar. Semelhante dissolve 
semelhante. 
b) I2 = Apolar. Não dissolve em água, pois a água é polar e essa molécula é apolar. 
c) KI = Polar. Dissolve em água pois são semelhantes. 
d) = Apolar. Não dissolve em água pois não são semelhantes. 
e) CaF2 = Polar. Dissolve em água pois são semelhantes. 
 
11. Explique porque a água apresenta ponto de ebulição anormal quando 
comparada aos hidretos do grupo VIA? 
R: Os altos pontos de ebulição e fusão e os altos calores de vaporização são o 
resultado de grandes forças intermoleculares que atuam entre moléculas vizinhas de 
água, estas forças são conhecidas por ligações por pontes de hidrogênio. 
12. Coloque em ordem crescente de ponto de ebulição as substâncias as 
substâncias abaixo justificando sua resposta. 
a) O2 
b) CaO 
c) H2O 
R: O2, CaO2, H2O. Para justificar a ordem crescente do ponto de ebulição dessas 
substâncias, é preciso comparar o tipo de força intermolecular apresentado por cada 
uma delas, já que quanto maior é a intensidade da força (ligação de hidrogênio > 
dipolo permanente > dipolo induzido), maior é o ponto de ebulição. 
13. Explique porque o oxigênio usado nos hospitais se encontra no estado liquido. 
R: O oxigênio presente nos hospitais se encontra em estado líquido e dentro de 
cilindros altamente pressurizados. Isso ocorre porque em estado gasoso ele ocuparia 
muito espaço. 
PERGUNTAS EXTRA (SABÃO x DETERGENTE, DEGRADÁVEL E NÃO 
DEGRADÁVEL) 
1. Qual é a causa de o sabão não formar espuma? 
R: Ao entrar em contato com a água do mar, o sabão transforma-se em sais de 
magnésio e cálcio de ácidos graxos. Estes são insolúveis na água. Forma-se, assim, 
uma película insolúvel desses sais em volta da pedra de sabão. Como resultado 
imediato, o sabão deixa de funcionar,
ou seja, deixa de fazer espuma, de limpar a 
roupa, entre outros efeitos. 
2. Por que tem detergente biodegradável e degradável? 
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R: O detergente biodegradável é um tipo de detergente que pode ser facilmente 
absorvido pela natureza e não agride tanto o meio ambiente. Ele é oxidado de forma 
natural pelas bactérias do meio, o que o torna melhor para decompor em relação aos 
outros tipos de detergente. 
Os detergentes não ecológicos dão origem à espuma branca muito densa que se 
acumula em lagoas, rios e mares. O maior entrave desse tipo de espuma é o 
impedimento à entrada de oxigênio na água, o que provoca a morte dos peixes, aves 
e outras espécies que dependem desse habitat. 
3. O que significa o termo biodegradável? Qual é biodegradável, sabão ou 
detergente? Quem, não é? Por que? 
R: O termo biodegradável significa algo que pode ser decomposto ou destruído pela 
ação de agentes biológicos (microrganismos, bactérias etc.). 
Ambos os produtos são formados por moléculas bipolares, ou seja, possuem uma 
parte apolar e outra polar. A parte apolar da molécula vai interagir com a gordura e a 
polar com a água, auxiliando assim na limpeza. Na figura abaixo podemos visualizar 
a parte apolar na cor azul e a parte polar em amarelo. 
 
 
 
 
A principal diferença entre os dois está na composição deles. O sabão é feito de 
óleos ou gordura, portanto é biodegradável. Já alguns detergentes têm como base 
o petróleo e o mesmo não é biodegradável. 
 
 
 
O motivo de um ser biodegradável, e o outro não, está na sua estrutura molecular. 
Ao utilizarmos o sabão para lavarmos louça, por exemplo, seus resíduos vão parar 
nos rios. Lá, micro-organismos vão decompor suas moléculas. O mesmo não 
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acontece com o detergente não-biodegradável, as enzimas produzidas pelos 
micro-organismos não conseguem quebrar as moléculas ramificadas presentes nos 
detergentes e quando há um excesso de dessas moléculas vemos formações de 
espumas. Isso acaba gerando poluição e, por consequência, afetando a biota dos 
rios e lagos, uma vez que a espuma impede a passagem de luz solar. 
 
 
LISTA 4 – NÚMERO DE OXIDAÇÃO 
1. Defina: 
a) Número de oxidação (NOX): é a carga de um elemento em um determinado 
composto ou substância. Essa carga pode ser negativa, positiva ou neutra. Ele 
indica o número de elétrons que um átomo ou um íon perde ou ganha para 
adquirir estabilidade química. 
b) Valência de um elemento: indica a quantidade de ligações químicas que ele 
realiza para ficar estável. 
2. Determine o número de oxidação (NOX) dos elementos abaixo: 
a) O2 = 0 
b) Cl2 = 0 
c) Ca = 0 
d) Fe++= +2 
e) F-1= -1 
3. Determine o NOX dos elementos grifados abaixo: 
a) PO4-3 = +5 
b) NO3-1 = +5 
c) SO4-2 = +6 
d) ClO-1 = +1 
e) H3PO4 = +5 
f) H2CO3 = +4 
g) H2SO4 = +6 
h) HCl = -1 
i) H4C2O2 = 0 
j) HCN = +2 
k) HBr = -1 
l) Al2O3 = +3 
m) CO = +2 
n) CO2 = +4 
o) Mn2O5 = +5 
p) Fe2O3 = +3 
q) H2O2 = -1 
r) CaO2 = -1 
s) K2O2 = -1 
4. O que você entende por: 
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a) Oxidação: reação que, envolvendo um elemento químico, ocasiona perda de 
elétrons e consequente aumento de seu nox. 
b) Redução: reação que consiste em ganho de elétrons e consequentemente 
diminuição do seu nox. 
c) Agente Oxidante: provoca uma oxidação e sofre uma redução. 
d) Agente redutor: provoca uma redução e vai sofrer uma oxidação. 
5. Na reação abaixo, quem sofre oxidação e redução? 
a) C + O2 → CO2 
C0 + O2
0 → C+4O2
-2 
C0 → C+4 = oxidou 
O2
0 → O2
-2 = reduziu 
b) HCl + Fe →FeCl2 + H2 
H+1Cl-1 + Fe0 → Fe+2Cl2
-1 + H2
0 
H+1 → H2
0 = reduziu 
Fe0 → Fe+2 = oxidou 
c) C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 +6 H2O energia (reação que ocorre no interior da 
nossa célula quando o açúcar é convertido nestes produtos) 
C6
0H12
+1O6 + 6O2
0 → 6C4O2
-2 +6 H2
+1O-2 
C0 → C+4 = oxidou 
O0 → O-2 = reduziu 
d) MnO2 + C → Mn + CO2 
Mn+4O2
-2 + C0 → Mn0 + C+4O2
-2 
Mn+4 → Mn0 = reduziu 
C0 → C+4 = oxidou 
6. Em relação a questão anterior identifique em cada item os agentes oxidante 
e redutor. 
a) C – Agente redutor 
O – Agente oxidante 
b) Fe – Agente redutor 
H – Agente oxidante 
c) C – Agente redutor 
O – Agente oxidante 
d) Mn – Agente oxidante 
C – Agente redutor 
 
 
 
 
 
 
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COMENTÁRIO SOBRE EXPLOSÕES ALCALINAS 
 
Os metais alcalinos, presentes na coluna 1A da tabela periódica, são propensos a perder 
o seu elétron na camada de valência, portanto, são muito reativos. Os integrantes dessa 
família têm sua reatividade aumentada à medida que avançamos na coluna, por conta 
disso eles não existem de forma livre na natureza, já que podem reagir com o oxigênio e 
com a água. As velocidades de reação são diferentes por causa da perda de atração do 
núcleo do átomo com o elétron presente na camada de valência, ao avançarmos na coluna 
dos metais alcalinos os elementos com um número maior de camadas tornam-se mais 
reativo em relação ao elemento com menor número de camadas. 
 Em todas as reações onde colocamos um metal alcalino em água, vamos obter a 
seguinte equação: 2 X (s) + 2 XOH (aq) + H2 (g) onde X representa qualquer metal 
alcalino. O hidrogênio que é liberado na forma de gás é um elemento muito inflamável e 
explode com facilidade. Por se tratar de uma reação extremamente exotérmica é comum 
que os elementos acabem entrando em combustão. 
REVISÃO DE LITERATURA: IMPORTÂNCIA DOS MACROS E 
MICRONUTRIENTES NA PRODUÇÃO DE BANANA 
Introdução 
 As bananas têm requisitos nutricionais muito elevados, com isso, sua taxa de 
remoção de nutrientes também é alta. O rendimento da plantação chega a 100t/ha. É muito 
frequente a utilização de fertilizantes, principalmente o nitrogênio e o potássio, durante 
todo o período de cultivo para manter um crescimento ideal. Na fase de desenvolvimento 
do cacho, são necessários altos níveis de nutrientes para garantir a formação da planta. 
 
Macronutrientes 
 A absorção de potássio pode ser mais do que o total de todos os outros nutrientes 
combinados e 3-4 vezes maior do que a quantidade de nitrogênio necessária. A demanda 
máxima é por volta do período de floração. Uma pesquisa mostrou que as maiores 
necessidades totais de potássio da planta devem ser aplicadas antes do período de pico da 
inflorescência. Tanto a planta quanto os brotos utilizam quantidades semelhantes de 
potássio durante o período de cultivo, com a remoção de cerca de 5-7 kg/t do fruto. 
O nitrogênio é necessário em todo o período de cultivo para estimular o 
crescimento, mas o principal período de absorção ocorre durante o crescimento foliar e 
do pseudocaule. As plantas-mãe têm uma necessidade um pouco maior de nitrogênio no 
estágio inicial de cultivo do que os brotos. Cerca de 6 kg de nitrogênio utilizados para 
cada tonelada de todo o material produzido pela planta. Uma vez que a bananeira não 
pode armazenar nitrogênio, aplicações regulares de fertilizantes são importantes para 
evitar deficiências, especialmente sob condições de alta lixiviação. 
14 
 
O cálcio é o terceiro nutriente mais importante para a cultura com cerca de 3 kg/t 
de planta e fruto utilizados por estação. A principal absorção ocorre antes da brotação ou 
no estágio inicial de crescimento. 
As necessidades de fósforo são pequenas, geralmente menos de 1 kg/t de planta e 
fruto para as bananas Cavendish. A cultura exige um suprimento constante em todo o 
período de crescimento. 
A absorção de magnésio é relativamente uniforme durante todo o período de 
crescimento. Embora entre 30 e 40% da absorção total de nitrogênio, fósforo e potássio 
terminem no cacho, somente 10-15% da quantidade total de cálcio e magnésio encontra-
se no fruto. Entretanto, o cálcio e o magnésio são especialmente importantes para a boa 
integridade do fruto e para a conservação de longo prazo, assim como para produtividade 
total da banana. 
A absorção mais rápida de enxofre ocorre do perfilho para o estágio de brotação 
e a planta
utiliza cerca de1 kg/t de planta e fruto. 
Micronutrientes 
Embora quantidades muito menores de micronutrientes sejam necessárias para 
satisfazer um bom crescimento, o ferro, o zinco, o manganês, o boro, o cobre e o 
molibdênio são elementos importantes. 
O ferro é necessário em quantidades maiores e, junto com o manganês, é 
importante para estimular o crescimento. O boro e o zinco desempenham uma função 
importante na melhoria da qualidade das frutas. A absorção de micronutrientes é maior 
durante os estágios iniciais de crescimento. 
 
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS E COVALENTES 
Compostos iônicos 
Os compostos iônicos são todas as substâncias formadas quando os átomos interagem por 
meio de uma ligação iônica. As propriedades apresentadas pelos compostos iônicos são: 
 Átomos dispostos em uma estrutura chamada retículo cristalino: Um 
composto iônico apresenta sempre um grupo de cátions intercalado a um grupo 
de ânions, formando uma rede tridimensional regular que é chamada de retículo 
cristalino. 
 
 Sólidos em temperatura ambiente: Todos os compostos iônicos apresentam-se 
no estado sólido quando em condições normais de temperatura e pressão, ou seja, 
quando submetidos a uma temperatura de 0OC e pressão de 1 atm. 
 
https://www.yarabrasil.com.br/conteudo-agronomico/blog/micronutrientes-para-a-cultura-da-banana/
https://www.preparaenem.com/quimica/compostos-ionicos.htm
https://www.preparaenem.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente-ou-heteropolar.htm
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 Apresentam elevada dureza: Dureza é a capacidade que um material apresenta 
de riscar outro material. No caso dos compostos iônicos, todos eles apresentam 
essa característica. 
 Apresentam baixa tenacidade: O termo tenacidade está relacionado com a 
resistência mecânica que um material apresenta quando submetido a uma força 
externa. Os compostos iônicos são pouco tenazes. O cristal de cloreto de sódio, 
por exemplo, pode ser quebrado facilmente quando sofre a ação de uma força. 
 
 Possuem elevados pontos de fusão e ebulição: Todo composto iônico apresenta 
elevados pontos de fusão e ebulição. Isso ocorre porque eles são formados pelo 
retículo cristalino, no qual os íons (cátions e ânions) interagem de forma 
eletrostática uns com os outros, ou seja, atraem-se mutuamente. Como existe uma 
força que mantém os íons coesos, para que eles sejam separados, é necessária uma 
quantidade de energia maior e, portanto, a temperatura a que o composto deve ser 
submetido também deve ser mais alta. 
 
 Conduzem corrente elétrica quando em solução: Ao ser dissolvido em um 
solvente, o composto iônico sofre o fenômeno da dissociação (liberação dos íons 
que o formam). Como temos a presença de íons no solvente, é possível conduzir 
corrente elétrica por uma mistura. Dessa forma, sempre que um composto iônico 
for adicionado a um solvente, a solução (mistura homogênea) formada será capaz 
de conduzir corrente elétrica graças à presença dos íons liberados a partir do 
composto. 
 
 Conduzem energia elétrica nos estados líquido e gasoso: Quando modificamos 
o estado físico de um composto iônico (do estado sólido para o líquido ou gasoso), 
favorecemos que os átomos tenham maior mobilidade. Por terem maior 
mobilidade, os íons que formam o composto podem ocupar posições diferentes 
no espaço, o que permite a condução de corrente elétrica, o que não é possível no 
estado sólido, pois os íons não modificam suas posições. 
Compostos covalentes 
Os compostos covalentes, também denominados compostos moleculares, são aqueles 
que possuem exclusivamente ligações covalentes. Algumas características e propriedades 
desses compostos são explanadas abaixo: 
 Estados físicos: os compostos covalentes podem ser encontrados nos três estados 
físicos à temperatura ambiente. Porém, em razão de suas moléculas se atraírem 
menos intensamente, os compostos covalentes são, em geral, gases ou líquidos. 
Quanto maior a massa molar e quanto mais intensas forem as forças 
intermoleculares, maior será a tendência para o composto ser sólido em 
temperatura ambiente. 
 Polaridade: existem compostos covalentes tanto polares como apolares. O que 
irá determinar sua polaridade será a diferença de eletronegatividade entre os 
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átomos envolvidos na ligação covalente. Se houver diferença de 
eletronegatividade, significa que o composto será polar; mas se não houver 
diferença de eletronegatividade entre os átomos, não haverá deslocamento de 
carga na molécula e esse composto será apolar. 
 Ponto de fusão e ebulição: pelo fato de apresentarem baixa atração entre suas 
moléculas, a energia necessária para separá-las e fazê-las mudar de estado de 
agregação é pequena, por isso seus pontos de ebulição e de fusão são inferiores 
aos das substâncias iônicas. Esse fato também varia proporcionalmente com a 
massa molar e as forças de intermoleculares dos compostos, ou seja, com o 
aumento da massa molar e da intensidade das forças intermoleculares, os pontos 
de fusão e de ebulição aumentam e vice-versa. 
 Condutividade elétrica: na sua forma pura, a maioria das substâncias covalentes 
não conduz corrente elétrica, isto é, comporta-se como isolante. Uma exceção é a 
grafita, que conduz corrente elétrica por possuir ressonância nos elétrons de sua 
ligação dupla. 
 Solubilidade: a solubilidade desses compostos em água e em outros solventes, 
como o álcool e o querosene, é bastante variada. Isso se dá porque, conforme já 
dito, existem compostos moleculares polares e apolares. De modo que os polares 
se dissolvem em compostos também polares e os apolares se dissolvem em 
substâncias apolares, ou seja, semelhante dissolve semelhante. 
 Tenacidade (resistência): baixa tenacidade, sendo sólidos quebradiços. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS 
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https://www.yarabrasil.com.br/conteudo-agronomico/blog/resumo-nutricional-da-
banana/#:~:text=O%20ferro%20%C3%A9%20necess%C3%A1rio%20em,os%20est%C
3%A1gios%20iniciais%20de%20crescimento. Acesso em: Março 2021 
DIAS, Diogo Lopes. Propriedade dos compostos iônicos. Disponível em: 
https://www.preparaenem.com/quimica/propriedades-dos-compostos-ionicos.htm 
Acesso em: Março 2021 
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Características e propriedades dos compostos 
covalentes. Disponível em: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/caracteristicas-
propriedades-dos-compostos-covalentes.htm Acesso em: Março 2021 
 
 
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