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Reações químicas 1 • É todo fenômeno em que uma ou mais substâncias se transformam em outras, com mudança total de suas propriedades • Ocorre um rearranjo atômico • Reagentes → Produtos • Formação de um precipitado (substância insolúvel em água) • Formação de substância gasosa • Formação de um ácido fraco ou de uma base fraca • Formação de substância volátil ou instável • Liberação de energia (luz, calor etc.) • Mudança de coloração • Representação gráfica das reações químicas • Possuem: ✓ Fórmulas químicas das substâncias participantes ✓ Coeficientes estequiométricos ✓ Índices de agregação (sólido, líquido, gasoso, aquoso) • Exemplo CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) Coeficientes estequiométricos → 1 : 2 : 1 : 1 : 1 • Equação química na qual tem-se íons, além de átomos e moléculas • Somente o que for aquoso vira íon • Reações rápidas e irreversíveis, nas quais o gás oxigênio é um dos reagentes. • Duas ou mais substâncias reagem formando uma única substância de estrutura mais complexa. • Síntese total - Apenas substâncias simples como reagentes • Síntese parcial - Pelo menos um dos reagentes é uma substância composta Observação aquecimento → radiação luminosa (ou luz) → . • Uma única substância se divide em duas ou mais substâncias de estruturas mais simples • Fotólise - Só ocorre com a presença de luz • Pirólise - Só ocorre com o aquecimento • Eletrólise - Só ocorre com a presença de corrente elétrica • Entre duas substâncias compostas, havendo permuta dos elementos, radicais e íons • Podem ser classificadas como: 1. Reação de precipitação - Caracterizada pela formação de 1 produto insolúvel (sólido) 2. Reação com formação de gás - É caracterizada pela formação de um produto gasoso. 3. Reação ácido – base - É caracterizada pela reação entre uma substância ácida e uma básica. - Um dos produtos formados é um sal. - Formação de substância molecular • Reação entre uma substância simples e uma substância composta. • A substância simples desloca uma das espécies da substância composta, formando uma nova substância simples. • Ocorre transferência de elétrons → reação de oxirredução. • Deslocamento entre metais - O metal que perde elétrons mais facilmente (mais eletropositivo) doará estes elétrons ao metal que está em solução (na forma de cátion), transformando-o em um elemento simples e, em consequência, tornando-se um íon (cátion). • Deslocamento entre ametais - O ametal que recebe elétrons mais facilmente (mais eletronegativo) receberá estes elétrons do ametal que está em solução (na forma de ânion), transformando-se em um ânion, e fazendo com que o doador dos elétrons se torne uma substância simples.
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