Lista de Oxirredução e balanceamento - fácil para fixação

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Questão 01) 
O caulim é um minério explorado no estado de Goiás. A fórmula química dos minerais do grupo do caulim 
é: Al2O3.XSiO2.YH2O, sendo que X pode variar de 1 a 3 e Y de 2 a 4. Esse mineral pode ser aplicado na 
indústria de plásticos, pesticidas, rações, produtos alimentícios, fármacos e fertilizantes. Sobre a fórmula 
química do Caulim, assinale a única alternativa correta: 
 
a) Os valores dos números de oxidação do Si no SiO2 e do Al no Al2O3, são, respectivamente, +4 e +3. 
b) O raio atômico do Si é maior que do Al. 
c) O oxigênio apresenta energia de ionização menor que o alumínio. 
d) Al é um metal de transição interna que apresenta 3 elétrons na camada de valência. 
 
Questão 02) 
A reação de Belousov-Zhabotinskii, que forma padrões oscilantes espaciais e temporais como ondas, é uma 
reação extremamente interessante com mecanismo complexo e é um dos exemplos mais conhecidos de 
formação de estruturas ordenadas em sistemas fora do equilíbrio. Uma das suas etapas é 
Br– + BrO3
– + 2 H+ HBrO2 + HOBr 
Os números de oxidação do bromo, nessas espécies, na ordem em que aparecem, são respectivamente 
 
a) –1, –5, +3, –1 
b) –1, –1, +3, +1 
c) –1, +5, +3, +1 
d) +1, –1, –3, –1 
e) +1, +5, –3, +1 
 
Questão 03) 
O metabissulfito de sódio (Na2S2O5) é uma substância química utilizada na indústria alimentícia como um 
antioxidante, que impede que o alimento seja oxidado por bactérias aeróbicas. Sob aquecimento, essa 
substância libera o gás dióxido de enxofre, na proporção representada na equação, e deixa como resíduo a 
substância X. 
 
 
 
A fórmula química da substância X e o número de oxidação do enxofre na espécie metabissulfito de sódio 
são 
 
a) Na2SO2 e +6. 
b) Na2SO3 e +2. 
c) NaSO3 e +2. 
d) NaSO2 e +4. 
e) Na2SO3 e +4. 
 
Questão 04) 
Em estações de tratamento de água, é feita a adição de compostos de flúor para prevenir a formação de cáries. Dentre os 
compostos mais utilizados, destaca-se o ácido fluossilícico, cuja fórmula molecular corresponde a H2SiF6. 
 
O número de oxidação do silício nessa molécula é igual a: 
 
a) +1 
b) +2 
→
XSOOSNa 2522 +⎯→⎯

Lista de exercícios – NOX e balanceamento de equações por oxirredução 
Disciplina: QUÍMICA 
Professor: Arthur Barra 
 
 
Professor: Rosângela/Peixoto 
 
 
c) +4 
d) +6 
 
Questão 05) 
O ciclo do enxofre é fundamental para os solos dos manguezais. Na fase anaeróbica, bactérias reduzem 
o sulfato para produzir o gás sulfeto de hidrogênio. Os processos que ocorrem são os seguintes: 
 
SO4
2– (aq) S2– (aq) 
S2– (aq) H2S (g) 
(Gilda Schmidt. Manguezal de Cananeia, 1989. Adaptado.) 
 
Na produção de sulfeto de hidrogênio por esses processos nos manguezais, o número de oxidação do 
elemento enxofre 
 
a) diminui 8 unidades. 
b) mantém-se o mesmo. 
c) aumenta 4 unidades. 
d) aumenta 8 unidades. 
e) diminui 4 unidades. 
 
Questão 06) 
“O tungstênio é encontrado em vários minerais, como óxidos de volframita – (Fe, Mn) WO4, e a scheelita – 
CaWO4. É usado em filamentos de lâmpadas incandescentes, em tanques de guerra, balas de revólver e em 
ferramentas de corte e perfuração”. 
FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007, pág 207. 
 
Acerca da espécie química CaWO4 e seus átomos constituintes, são feitas as seguintes afirmativas: 
 
I. No composto CaWO4 o número de oxidação (Nox) do tungstênio é +6. 
II. O composto CaWO4 é considerado um peróxido. 
III. O CaWO4 é uma substância que possui apenas ligações do tipo covalente. 
IV. O tungstênio (Z=74) é um metal de transição externa (“elementos com configuração eletrônica 
terminando em ns2 (n-1)d1 até 10). 
FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007, pág 206. 
 
Das afirmativas feitas estão corretas apenas 
 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) III e IV. 
d) I e IV. 
e) I, II e III. 
 
Questão 07) 
Dentre as equações abaixo, identifique aquela(s) que representa(m) reação(ões) de oxidorredução e assinale 
que for correto. 
 
01. Mg(OH)2 MgO + H2O. 
02. SnCl2 + 2 FeCl3 SnCl4 + 2 FeCl2. 
04. Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2. 
08. Cl2 + 2 NaBr Br2 + 2 NaCl. 
16. Ca + 2 H+ Ca2+ + H2. 
 
Questão 08) 
⎯⎯⎯⎯⎯ →⎯
bacteriana ação
⎯⎯⎯ →⎯
ácido meio
→
→
→
→
→
 
A queimada é uma prática primitiva da agricultura, destinada à limpeza do terreno para o cultivo de 
plantações, com uso controlado do fogo, que às vezes pode descontrolar-se e causar incêndios. Estudos 
mostram que, além de diminuir os processos de oxidação e transformação dos nutrientes normais, pela 
diminuição da vida microbiana, o fogo destrói também sementes, plantas jovens, raízes e pequenos 
animais. De acordo com a reação de combustão abaixo, qual é a variação do estado de oxidação (reagente 
 produto) para o átomo de carbono e para o átomo de oxigênio, respectivamente? 
 
C6H12O6(s) + 6 O2(g) 6 CO2(g) + 6 H2O(l) 
 
a) C = +2; O = –2. 
b) C = 0; O = 0. 
c) C = +4; O = –4. 
d) C = +4; O = –2. 
e) C = +2; O = –4. 
 
Questão 09) 
Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando o elemento sublinhado com seu número 
de oxidação (Nox). 
 
1. Al2S3 
2. K2S 
3. SrCl2 
4. KF 
5. O3 
 
( ) –1 
( ) 0 
( ) +1 
( ) +2 
( ) +3 
 
A sequência CORRETA encontrada é: 
 
a) 4 – 5 – 3 – 2 – 1 
b) 4 – 5 – 2 – 3 – 1 
c) 2 – 3 – 5 – 4 – 1 
d) 2 – 3 – 5 – 1 – 4 
 
Questão 10) 
Metais de transição podem formar compostos iônicos com fórmulas complexas, tais como: 
Zn(H2O)3(OH)
+ Pt(NH3)3Cl Cr(CN) 
A carga do íon metálico central de cada um dos três complexos acima é, respectivamente, 
 
a) Zn+, Pt2+ e Cr3+ 
b) Zn+, Pt+ e Cr3+ 
c) Zn2+, Pt+ e Cr2+ 
d) Zn2+, Pt+ e Cr3+ 
e) Zn2+, Pt2+ e Cr3+ 
 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 11 A anilina (C6H5NH2), matéria-prima importante para diversos 
ramos das indústrias química e farmacêutica, pode ser obtida pela reação entre nitrobenzeno e ferro, 
representada pela seguinte equação: 
 
→
→
−
3
−3
6
 
 
4 C6H5NO2 + 9 Fe + 4 H2O → 4 C6H5NH2 + 3 Fe3O4 + 540 kJ 
 
 
Questão 11) Essa é uma reação de oxirredução, na qual o nitrogênio do nitrobenzeno sofre 
 
a) redução, enquanto que o oxigênio da água se oxida. 
b) redução, enquanto que o hidrogênio da água se oxida. 
c) redução, enquanto que o ferro se oxida. 
d) oxidação, enquanto que o ferro se reduz. 
e) oxidação, enquanto que o hidrogênio da água se reduz. 
 
Questão 12) 
Alguns poluentes são utilizados como indicadores de qualidade do ar, dentre eles o monóxido de 
nitrogênio (NO) e o dióxido de nitrogênio (NO2 ). Esses óxidos são formados durante processos de 
combustão. Em grandes cidades, os veículos geralmente são os principais responsáveis pela emissão dos 
óxidos de nitrogênio. O NO, sob a ação de luz solar, transforma-se em NO2 e tem papel importante na 
formação de oxidantes fotoquímicos como o ozônio (O3 ). 
(www.cetesb.sp.gov.br. Adaptado.) 
 
O nome da transformação química que ocorre com o NO, citada no texto, e o número de oxidação do 
oxigênio no ozônio são, respectivamente, 
 
a) oxidação e – 2. 
b) oxidação e 0. 
c) redução e – 2. 
d) redução e 0. 
e) combustão e – 2. 
 
Questão 13) 
Experimentos em laboratório possibilitam uma infinidade de reações químicas bastando ter os reagentes 
apropriados, mas as reações podem gerar mais de um produto como pode ser observado nas três reações a 
seguir: 
 
Reação I) NH3 + O2 NO + H2O 
Reação II) NH3 + O2 NO2 + H2O 
Reação III) NH3 + O2 N2O5 + H2O 
 
Baseando-se nestas reações, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) Todas as reações são de oxidorredução. 
b) Na reação I, a soma doscoeficientes de balanceamento dos reagentes é um número ímpar menor que 
10. 
c) Na reação II, a soma dos coeficientes de balanceamento dos produtos é igual a 5. 
d) Na reação III, a soma dos coeficientes de balanceamento é igual a 10. 
 
Questão 14) 
O bromo é um dos poucos elementos da tabela periódica que é liquido à temperatura ambiente. Na 
medicina já foi amplamente usado como agente de desinfecção, mas seu uso foi suspenso, pois descobriu-
se que ele pode gerar carcinomas. Num laboratório, ele pode ser obtido de acordo com as reações a seguir. 
 
Reação A) KBr + MnO2 + H2SO4 Br2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 
Reação B) NaBr + HNO3 Br2 + NO + NaNO3 + H2O 
 
→
→
→
→
→
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) A soma dos coeficientes de balanceamento da reação A é igual a dez. 
b) A soma dos coeficientes de balanceamento da reação B é igual a 29. 
c) Ambas as reações são de oxidorredução. 
d) Em ambas as reações, os sais formados promovem a hidrólise da água. 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 15 
Na Onda do Sódio 
 
Eu sou o Sódio, 
não tenho ódio. 
Quando estou com a água, 
não guardo mágoa. 
Explodo de emoção, 
nessa reação. 
 
Não esbanjo meu potencial, 
sou muito legal. 
Minha família é a um, 
me dou bem com cada um. 
Meu período é o terceiro, 
de quem eu sou parceiro. 
 
Existe um halogênio especial, 
me ligo a todos, mas com o cloro... 
Eu adoro! 
Que união genial! 
 
Me envolvo em muitas reações, 
com diferentes emoções. 
Base, cátion, sal... 
Eu sou mesmo radical! 
(Poesia de autoria de equipe participante da Gincana de Química (2011) 
da Universidade Federal do Ceará. Disponível em: 
<http://www.quimica.ufc.br>. Acessado em 25/07/2017.) 
 
Questão 15) 
No trecho “Quando estou com a água, não guardo mágoa. Explodo de emoção”, o autor descreve a 
maneira altamente energética com que sódio metálico reage com água, conforme equação a seguir: 
 
a Na(s) + b H2O(l) c NaOH(aq) + d H2(g) 
 
Na equação balanceada, os valores dos coeficientes estequiométricos a, b, c e d são, respectivamente: 
 
a) 1 – 1 – 1 – 2. 
b) 1 – 2 – 2 – 2. 
c) 2 – 2 – 2 – 1. 
d) 1 – 2 – 1 – 2. 
e) 2 – 1 – 2 – 1. 
 
Questão 16) 
Observe a reação abaixo, que representa a adição de uma solução de permanganato de potássio em uma 
solução de ácido clorídrico. 
→
 
 
KMnO4(aq) + HCl(aq) KCl(aq) + MnCl2(aq) + Cl2(g) + H2O(l) 
 
O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico da reação balanceada é 
 
a) 7. 
b) 13. 
c) 16. 
d) 40. 
 
Questão 17) 
Em 1915, o exército alemão utilizou, pela primeira vez, bombas de gás cloro contra trincheiras francesas e 
argelinas, causando a morte em mais de 5 mil soldados. O cloro gasoso pode ser utilizado na fabricação de 
solventes clorados, inseticidas (DDT), purificação de água, produção de compostos inorgânicos como 
hipoclorito de sódio (NaOCl), cloretos metálicos. Uma forma de produzir cloro gasoso em pequenas 
quantidades é pela reação entre permanganato de potássio e ácido clorídrico, apresentada a seguir: 
 
KMnO4 (s) + HCl (aq) KCl (aq) + MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + H2O (l) 
 
Sobre essa reação, analise as proposições. 
 
I. Trata-se de uma reação de oxirredução, em que o cloreto sofre oxidação e o manganês sofre redução. 
II. A reação está balanceada. 
III. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 2:16:2:2:5:8. 
IV. O estado de oxidação do átomo de manganês passa de 7+ para 2+, nessa reação, tratando-se de uma 
redução. 
V. O cloreto é o agente redutor nesta reação. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas I, III, IV e V são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas I, IV e V são verdadeiras 
e) Somente as afirmativas III, IV e V são verdadeiras. 
 
Questão 18) 
No balanceamento das equações de oxirredução, a ideia fundamental é tornar o número de elétrons cedidos 
igual ao número de elétrons recebidos. Assim, após balanceamento da equação química com os menores 
coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar: 
P(s) + HNO3(l) + 3H2O(l) H3PO4(l) + NO(g) 
 
01) O fósforo é o agente oxidante na equação química. 
02) O átomo de nitrogênio transfere 3e– para um átomo de fósforo durante a reação de oxirredução. 
03) O número de átomos no primeiro membro é diferente no segundo membro da equação química. 
04) A soma dos coeficientes estequiométricos no primeiro membro é igual à no segundo membro, de 
acordo com a lei de Antoine Laurent Lavoisier. 
05) A massa de 9,3g de fósforo, durante a reação química com ácido nítrico suficiente, libera 11,2L de 
óxido de nitrogênio nas condições normais. 
 
Questão 19) 
A reação do cobre sólido com uma solução de ácido nítrico pode ser representada pela seguinte equação 
química não balanceada: 
 
→
→
→
 
Cu(s) + HNO3(aq) Cu (NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l) 
 
Foram feitas as seguintes afirmativas para o sistema apresentado: 
 
I. A espécie que está oxidando é o Cu(s) e a espécie reduzida é o NO(g). 
II. A soma dos coeficientes mínimos inteiros dos produtos é igual a 9. 
III. Existem apenas duas espécies boas condutoras de eletricidade. 
IV. Existem apenas três substâncias moleculares no sistema citado. 
V. Uma evidência de que o fenômeno é químico é a liberação de gás. 
 
O número de afirmativas CORRETAS é: 
 
a) 2 
b) 3 
c) 4 
d) 5 
 
Questão 20) 
O sulfato de potássio, K2SO4, empregado na composição de fertilizantes, pode ser produzido a partir da 
reação química representada na equação: 
 
KCl (s) + SO2 (g) + O2 (g) + H2O (g) K2SO4 (s) + HCl (g) 
 
Na equação balanceada corretamente, usando-se os menores valores inteiros, os coeficientes 
estequiométricos dos reagentes e produtos, na sequência em que são apresentados na equação, da esquerda 
para a direita, são respectivamente: 
 
a) 2; 1; 1; 2; 1; 2. 
b) 2; 2; 1; 2; 2; 2. 
c) 4; 2; 1; 2; 2; 4. 
d) 4; 2; 2; 1; 1; 2. 
e) 4; 2; 2; 2; 1; 4. 
 
Questão 21) 
A reação que ocorre entre a fosfina e o oxigênio é representada pela equação química 
 
2 PH3 (g) + 4 O2 (g) P2O5 (g) + 3 H2O (g) 
 
As substâncias que atuam como agente oxidante e agente redutor desse processo são, respectivamente, 
 
a) O2 e PH3. 
b) O2 e H2O. 
c) O2 e P2O5. 
d) PH3 e H2O. 
e) PH3 e P2O5. 
 
Questão 22) 
Com base na reação abaixo, determine: a espécie oxidada e reduzida e o agente oxidante e redutor, 
respectivamente. 
 
2 Mn2+(aq) + 5 NaBiO3 (s) + 14 H
+(aq) 2 MnO4
–(aq) + 5 Bi3+(aq) + 5 Na+(aq) + 7 H2O(l) 
 
a) Na, Mn, NaBiO3, Mn
2+ 
b) Mn, Bi, NaBiO3, Mn
2+ 
→
→
→
→
 
c) H, Bi, NaBiO3, H
+ 
d) Bi, Mn, NaBiO3, Mn
2+ 
e) Mn, Na, Mn2+, NaBiO3 
 
Questão 23) 
Para a determinação de ferro total por espectrofotometria, utiliza-se uma etapa de pré-tratamento da 
amostra com hidroxilamina (NH2OH), que transforma Fe
3+ em Fe2+, segundo a equação: 
 
4Fe3+ + 2NH2OH 4Fe
2+ + N2O + 4H
+ + H2O 
 
A transformação descrita implica: 
 
a) Oxidação do íon ferro, Fe3+. 
b) Redução do nitrogênio, N. 
c) Transferência de quatro elétrons. 
d) NH2OH como agente oxidante. 
 
Questão 24) 
Quando um prego de ferro é mergulhado em uma solução aquosa de sulfato de cobre(II), observa-se a 
formação de cobre metálico sobre a superfície do prego em decorrência da reação representada por 
 
Fe (s) + CuSO4 (aq) Cu (s) + FeSO4 (aq) 
 
Essa é uma reação de oxirredução na qual 
 
a) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é oagente oxidante. 
b) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente redutor. 
c) o ferro metálico ganha elétrons e, portanto, é o agente oxidante. 
d) o íon de cobre(II) ganha elétrons e, portanto, é o agente redutor. 
e) o íon de cobre(II) perde elétrons e, portanto, é o agente oxidante. 
 
Questão 25) 
As reações redox são importantes na indústria química e na produção de metais. Considerando que o ferro 
é obtido através da reação 
Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g), dadas as afirmativas, 
 
I. O ferro sofre redução. 
II. O oxigênio é o agente oxidante. 
III. O número de oxidação do carbono passou de +2 para +4. 
IV. O carbono é o agente redutor. 
 
verifica-se que está(ão) correta(s) apenas 
 
a) IV. 
b) II e III. 
c) I, II e III. 
d) I, II e IV. 
e) I, III e IV. 
 
Questão 26) 
O escurecimento de talheres de prata pode ocorrer devido à presença de derivados de enxofre encontrados 
nos alimentos. A equação química de oxidação e redução que representa esse processo está descrita a 
seguir. 
 
→
→
 
4Ag(s) + 2H2S(g) + O2(g) 2Ag2S(s) + 2H2O(l) 
 
Nesse processo, o agente redutor é 
 
a) sulfeto de hidrogênio 
b) oxigênio gasoso 
c) sulfeto de prata 
d) prata metálica 
e) água 
 
GABARITO: 
1) Gab: A 
 
2) Gab: C 
 
3) Gab: E 
 
4) Gab: C 
 
5) Gab: A 
 
6) Gab: D 
 
7) Gab: 30 
 
8) Gab: D 
 
9) Gab: B 
 
10) Gab: E 
 
11) Gab: C 
 
12) Gab: B 
 
13) Gab: VVFV 
 
14) Gab: VVVF 
 
15) Gab: C 
 
16) Gab: C 
 
17) Gab: D 
 
18) Gab: 05 
 
19) Gab: C 
 
20) Gab: C 
 
21) Gab: A 
 
22) Gab: B 
→
 
 
23) Gab: C 
 
24) Gab: B 
 
25) Gab: E 
 
26) Gab: D