Estequiometria: cálculo de teor de NaHCO3

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS – CCET 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL 
PROFESSOR: PAULO SERGIO SILVA BEZERRA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Estequiometria 
 
 
 
 
 
Letícia Costa Fonsêca 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
São Luís – MA 
2021 
1. INTRODUÇÃO 
 
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias 
envolvidas numa reação química. Este é feito com base nas leis das reações 
e é executado, em geral, com o auxílio das equações químicas 
correspondentes. Esta palavra, estequiometria, é derivada do 
grego: stoikheion = elemento, e metron = medida ou medição. 
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos 
em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de 
produto será formado, ou o rendimento da reação. Se quisermos determinado 
rendimento, podemos também calcular quanto deverá ser utilizado de 
reagente. 
Por meio dos cálculos estequiométricos é possível fazer essas e 
outras relações específicas. Mas, antes de tudo, precisamos conhecer as 
proporções existentes entre os elementos que formam as diferentes 
substâncias. E essas proporções são dadas pelas fórmulas moleculares, 
percentuais e mínimas ou empíricas. 
Além disso, a base dos coeficientes de qualquer reação são as leis 
ponderais: 
• Lei da conservação da massa– Num sistema fechado, a massa total 
dos reagentes é igual à massa total dos produtos; 
• Lei das proporções constantes– Toda substância apresenta uma 
proporção em massa constante na sua composição. 
Além disso, a lei volumétrica de Gay-Lussac também nos 
fornece uma importante informação: se a pressão e a temperatura não 
mudarem, os volumes dos gases participantes de uma reação têm entre si 
uma relação de números inteiros e pequenos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. OBJETIVOS 
 
Verificar a reação envolvida na efervescência de um comprimido 
antiácido em água e calcular o teor de hidrogenocarbonato de sódio 
(NaHCO3) a partir da massa de dióxido de carbono (CO 2) produzido na 
efervescência. 
 
3. PARTE EXPERIMENTAL 
3.1. Equipamentos, materiais, reagentes e vidrarias 
 
- 1 comprimido antiácido efervescente (sonrisal); 
- 1 Béquer de 50 ml; 
- Água 
- Balança analítica. 
 
3.2. Procedimento experimental 
 
- Colocou-se 25 ml de água no béquer; 
- Pesou-se o béquer na balança analítica, contendo 25 ml de água, e 
o comprimido de sonrisal ainda na embalagem; 
- Encontrou-se 3 massas de pesagem e formulou-se uma média, 
sendo assim chamada de massa inicial (m1); 
- Retirou-se o conjunto da balança (béquer e sonrisal), colocou-se o 
comprimido na água, tomando o máximo cuidado para não ocorrer 
perda do material, tampando-se assim a boca do béquer com a 
embalagem do sonrisal; 
- Esperou-se o tempo para efervescer-se a substância e pesou-se o 
comprimido na água com a capa do efervescente; 
- Encontrou-se 3 massas de pesagem e formulou-se uma média, 
sendo assim chamada de massa final (m2). 
 
4. RESULTADO 
 
Analisou-se a reação e notou-se que para resolver problemas 
estequiométricos deve-se escrever a equação que descreve a reação que 
ocorreu. No caso do comprimido antiácido, a efervescência é resultado da 
reação do hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) com algum ácido contido 
no comprimido, geralmente o ácido cítrico (H3C6H5O7). Assim, ocorre a 
liberação do dióxido de carbono (CO2) produzido nessa reação. Forma- se 
também o dihidrogenocitrato de sódio (NaH2C6H5O7). Calculou-se também 
sua massa final pela fórmula: 
 
 M(CO2) = M1 – M2 → M(CO2) = 63,20g – 61,15g = 2,03g 
 
Logo em seguida, obteve-se uma massa de 2,03g de CO2. 
 
Calculou-se a estequiometria do elemento químico: 
 
m (NaHC03) = m(CO2) x MM (NaHCO3) / MM (CO2) m (NaHCO3) = 2,03g 
x 84,00/mol / 44,00g/mol 
 
m (NaHCO3)= 3,87g 
 
Por fim, a massa do comprimido deu-se 3,87g. 
 
5. CONCLUSÃO 
 
Em virtude do experimento, observou-se e concluiu-se que o 
objetivo foi alcançado, pois calculou-se o teor de hidrogenocarbonato de 
sódio (NaHCO3) a partir da massa de dióxido de carbono (CO 2) produzido 
na efervescência. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. REFERÊNCIAS 
ESTEQUIOMETRIA DAS REAÇÕES, Brasil Escola, 2021. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-
reacoes.htm#:~:text=Estequiometria%20%C3%A9%20o%20c%C3%A1lculo
%20da,e%20metron%20%3D%20medida%20ou%20medi%C3%A7%C3%A
3o. Acesso em 14 abr. 2021. 
HIDROGENOCARBONATO, Infopédia, 2021. Disponível em: 
https://www.infopedia.pt/$hidrogenocarbonato. Acesso em 14 abr. 2021. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm#:~:text=Estequiometria%20%C3%A9%20o%20c%C3%A1lculo%20da,e%20metron%20%3D%20medida%20ou%20medi%C3%A7%C3%A3o.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm#:~:text=Estequiometria%20%C3%A9%20o%20c%C3%A1lculo%20da,e%20metron%20%3D%20medida%20ou%20medi%C3%A7%C3%A3o.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm#:~:text=Estequiometria%20%C3%A9%20o%20c%C3%A1lculo%20da,e%20metron%20%3D%20medida%20ou%20medi%C3%A7%C3%A3o.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm#:~:text=Estequiometria%20%C3%A9%20o%20c%C3%A1lculo%20da,e%20metron%20%3D%20medida%20ou%20medi%C3%A7%C3%A3o.
https://www.infopedia.pt/$hidrogenocarbonato
PARTE 2 
 
O gás carbônico, também chamado de dióxido de carbono, é um 
composto químico, formado por um átomo de carbono e dois de oxigênio. 
Por conta disso, a fórmula molecular é CO2. Na natureza, apenas 0,3% do 
composto é encontrado no ar, advindo de processos químicos, como 
a combustão e a respiração dos seres vivos. 
O gás carbônico é essencial para que 
as plantas realizem fotossíntese. Além disso, o composto é parte do ciclo 
do carbono, realizado em três etapas diferentes: respiração, decomposição 
e combustão. Assim como outros gases, o dióxido de carbono sofre 
alteração do estado físico quando submetido a baixas temperaturas. 
Quando o gás está na forma sólida, por exemplo, é conhecido 
como gelo-seco. Neste caso, o gelo-seco é bastante utilizado na indústria 
para refrigeração de alimentos. Outra utilização do gás está na fabricação 
de bebidas, como os refrigerantes, e em extintores de incêndio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://conhecimentocientifico.r7.com/atomos-o-que/
https://conhecimentocientifico.r7.com/carbono/
https://conhecimentocientifico.r7.com/ciclo-do-oxigenio/
https://conhecimentocientifico.r7.com/combustao/
https://conhecimentocientifico.r7.com/seres-vivos/
https://conhecimentocientifico.r7.com/reino-vegetal/
https://conhecimentocientifico.r7.com/fotossintese-o-que-e/
https://conhecimentocientifico.r7.com/ciclo-do-carbono/
https://conhecimentocientifico.r7.com/ciclo-do-carbono/
https://conhecimentocientifico.r7.com/estados-fisicos-da-agua/
2. OBJETIVO 
 
Determinar a relação estequiométrica da reação entre o vinagre e 
o hidrogenocarbonato de sódio. 
 
3. PARTE EXPERIMENTAL 
3.1. Equipamentos, materiais, reagentes e vidrarias 
 
- Hidrogeno carbonato de sódio (NaHCO3) sólido 
- 3 Frasco de Polietileno 
- Vinagre 
- 3 Balões normais 
- Água 
- Balança 
- Pisseta 
 
3.2. Procedimento experimental 
 
- Mediu-se a massa de três amostras de hidrogeno carbonato de sódio 
(A= 2,0g B= 3,5 g e C= 5 g) em uma balança analítica; 
- Colocou-se 25ml de ácido acético em 3 frascos de polietileno 
(identificados com as letras A, B e C); 
- Inseriu-se em 3 balões (identificados com as letras A, B e C) as 
porções de hidrogeno carbonato de sódio; 
- Colocou-se a boca dos balões em seus respectivos frascos; 
- Esperou-se o conteúdo presente dentro dos balões (hidrogeno 
carbonato) caírem dentro do frasco (com vinagre) e esperou-se a 
reação. 
 
4. RESULTADO 
 
Dentre os 3 experimentos o que mais se aproximou do resultado 
desejado foio recipiente A, pois possui uma massa de excesso menor. 
Comprovando: a massa do bicarbonato é 1,58g e para encontrar-se a massa 
de excesso basta fazer a subtração entre o bicarbonato encontrado nos 
recipientes. 
Recipiente A= 2,0g – 1,58g= 0,42g 
Recipiente B= 3,5g – 1,58g= 1,92g 
Recipiente C= 5,0g – 1,58g= 3,42g 
 
Logo, notou-se que o balão que mais cresceu foi o A, já que quanto menor 
excesso mais o balão aumenta. 
 
5. CONCLUSÃO 
 
Houve-se a formação de CO2 nos 3 casos, porém o que se 
aproximou mais do desejado foi o recipiente A, tendo massa de excesso 
menor. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. REFERÊNCIAS 
 
GÁS CARBÔNICO, O QUE É? DEFINIÇÃO, CARACTERÍSTICAS E CICLO 
DO CARBONO, Conhecimento Científico, 2021. Disponível em: 
https://conhecimentocientifico.r7.com/gas-
carbonico/#:~:text=O%20g%C3%A1s%20carb%C3%B4nico%20%C3%A9%
20um,a%C3%A7%C3%BAcares%20no%20processo%20de%20fotoss%C3
%ADntese. Acesso em 14 abr. 2021. 
 
 
https://conhecimentocientifico.r7.com/gas-carbonico/#:~:text=O%20g%C3%A1s%20carb%C3%B4nico%20%C3%A9%20um,a%C3%A7%C3%BAcares%20no%20processo%20de%20fotoss%C3%ADntese.
https://conhecimentocientifico.r7.com/gas-carbonico/#:~:text=O%20g%C3%A1s%20carb%C3%B4nico%20%C3%A9%20um,a%C3%A7%C3%BAcares%20no%20processo%20de%20fotoss%C3%ADntese.
https://conhecimentocientifico.r7.com/gas-carbonico/#:~:text=O%20g%C3%A1s%20carb%C3%B4nico%20%C3%A9%20um,a%C3%A7%C3%BAcares%20no%20processo%20de%20fotoss%C3%ADntese.
https://conhecimentocientifico.r7.com/gas-carbonico/#:~:text=O%20g%C3%A1s%20carb%C3%B4nico%20%C3%A9%20um,a%C3%A7%C3%BAcares%20no%20processo%20de%20fotoss%C3%ADntese.